高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第1课时同步达标检测题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第1课时同步达标检测题，共5页。试卷主要包含了决定核素种类的是原子结构中的，有下列微粒等内容，欢迎下载使用。

1.(2020·威海高一检测)决定核素种类的是原子结构中的( )


A.质子数 B.最外层电子数


C.质量数D.质子数和中子数


【解析】选D。核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，核素种类由质子数和中子数决定。


2.在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为( )


A.10∶7∶11B.11∶11∶8


C.10∶11∶8D.11∶8∶10


【解析】选C。NH3D+中，电子数是10，质子数是11；中子数是8，因此电子数、质子数和中子数之比是10∶11∶8。


3.Cs是核反应堆的常见放射性副产物Cs能自发转化为Ba，同时放出射线。下列有关叙述正确的是( )


ACs与Ba互为同位素


BCs与Ba中子数相等


CBa原子最外层电子数为2


D.Ba比Cs更容易失去电子


【解析】选CCs与Ba是两种不同元素，质子数分别为55和56，质量数均为137，相应中子数分别为82和81。


【易错提醒】


(1)同位素的质子数、核电荷数和原子序数均相同，所以在元素周期表中的位置相同。


(2)同位素之间就是中子数和质量数不同。


4.(2020·昆明高一检测)美国夏威夷联合天文中心的科学家发现新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成，对于这种粒子，下列说法中正确的是( )


A.是氢的一种新的同素异形体


B.是氢的一种新的同位素


C.它的组成可用H3表示


D.它比一个普通H2分子多一个氢原子核


【解析】选D。同素异形体的前提必须是单质，但该微粒含有3个质子和2个电子，所以是带一个单位正电荷的离子不是单质，A错误；同位素必须是质子数相同中子数不同的同一元素的原子，该微粒是离子，B错误；该微粒是带一个单位正电荷的离子，且由3个原子构成，所以可用表示，C错误；该微粒是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成的，H2分子中含有2个氢原子核(只有质子)和2个电子，所以比一个普通H2分子多一个氢原子核，D正确。


5.对于X和X+两种粒子，下列叙述正确的是( )


A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同


B.化学性质几乎相同


C.一定都由质子、中子、电子构成


D.核电荷数、核外电子数一定相同


【解析】选AX与X+的质子数相同，质量数不同，中子数也不同，A项正确；二者前者为原子，后者为离子，化学性质不同，B项错误；若X为氢元素，则可能无中子，C项错误；二者核电荷数相同，核外电子数不同，D项错误。


6.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )


A.35Cl原子所含质子数为18


B.1/18 ml的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023


C.3.5 g 35Cl2气体的体积约为22.4 L


D.35Cl2气体的摩尔质量为71 g·ml-1


【解析】选B。35Cl是氯的一种同位素，质子数仍为17，1H35Cl分子中所含中子数为(1-1)+(35-17)=18，则1/18 ml的1H35Cl分子所含中子数为1 ml，为6.02×1023，3.5 g35Cl2气体的物质的量为0.05 ml，但没有注明所处的状态，则体积不一定为22.4 L，35Cl2气体的摩尔质量为70 g·ml-1。


7.(10分)重水可用作核反应堆中的减速剂，但人不能饮用重水。现有36 g H2O和60 g D2O，试回答：


(1)它们所含的原子个数之比为__________；


(2)中子个数之比为__________________；


(3)分别与足量的钠反应，产生气体的质量比为 。


(4)写出钠与D2O反应的化学方程式 。


【解析】由于H、D 的质量数不同，故H2O和D2O的摩尔质量不同，分别为


18 g·ml-1和20 g·ml-1，故36 g H2O为2 ml，60 g D2O为3 ml。中子个数之比为(2×8)∶(3×10)=8∶15；产生气体的质量比为(2×2)∶(3×4)=1∶3。


答案：(1)2∶3 (2)8∶15 (3)1∶3


(4)2Na+2D2O2NaOD+ D2↑


8.等质量的H2O、D2O的物质的量之比为_______，与足量金属钠反应放出的H2、D2在相同条件下的体积之比为_______，质量之比为_______。


【解析】H2O、D2O的摩尔质量分别为18 g·ml-1、20 g·ml-1，因此等质量的H2O、D2O的物质的量之比为20∶18=10∶9，与足量金属钠反应生成的H2、D2的物质的量之比也为10∶9，故在相同条件下的体积之比为10∶9，而质量之比为(10×2)∶(9×4)=5∶9。


答案：10∶9 10∶9 5∶9


9.(10分)有下列微粒：H；H；H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。


就以上9种微粒回答以下问题：


(1)共含有_______种核素，分为_______种不同的元素。


(2)互为同位素的是(填序号)_______、_______、_______。


(3)质量数相等的微粒是(填序号)_______。


(4)形成的水分子共有_______种。


【解析】(1)质子数和中子数决定核素种类，所给9种微粒中共有9种核素，质子数决定元素种类，共有5种元素。(2)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是①②③、④⑤、⑥⑦。(3)质量数相等的微粒是⑧⑨，均是40。(4)氧的核素有④⑤，氢的核素有①②③，在一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，若水分子中的氢原子相同，则与两种氧的核素构成6种水分子，若水分子中的氢原子不同，则与两种氧的核素构成6种水分子，共12种。


答案：(1)9 5


(2)①②③ ④⑤ ⑥⑦


(3)⑧⑨ (4)12


10.(5分)金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti 的说法中不正确的是( )


ATi和Ti属于同种元素


BTi和Ti的性质几乎相同


CTi的相对原子质量约为48


DTi和Ti为不同的核素，互为同位素


【解析】选B。质子数相同的原子属于同一种元素，则Ti 和Ti属于同种元素，故A正确Ti和Ti互为同位素，化学性质几乎相同，但物理性质不相同，故B错误；质量数约等于该核素的相对原子质量，所以Ti的相对原子质量约为48，故C正确；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，则Ti和Ti为不同的核素，互为同位素，故D正确。


11.(5分)(2020·唐山高一检测)一种比黄金贵百倍的O2气体，在兰州近代物理研究所制备成功。1 mO2 气体中所含中子的物质的量为( )


A.16 ml B.18 ml


C.20 mlD.24 ml


【解析】选C。一个18O含有10个中子，所以一个18O2分子中含有20个中子，n(中子)=20×nO2)=20×1 ml=20 ml。


12.(10分)(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：_______。


(2)最外层电子数为次外层电子数的原子是：_______或_______(填元素符号)。


(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_______；中子数之比为_______；电子数之比为_______。


【解析】(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，则表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号为O。


(2)最外层电子数为次外层电子数1/2的原子是Li或Si。


(3)相同物质的量的14CO2和S18O2的质量之比为46∶68=23∶34；中子数之比为[14-6+8×2]∶[16+(18-8)×2]=2∶3；质子数等于核外电子数，则电子数之比为[6+8×2]∶[16+8×2]=11∶16。


答案：(1O


(2)Li Si


(3)23∶34 2∶3 11∶16