鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第2课时习题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第2课时习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

(30分钟 50分)





一、选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分)


1.氦-3是一种清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料。如果用氦-3进行核聚变反应发电,1吨氦-3就可以满足全世界一年的发电需要。地球上的氦-3含量很少,而月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是( )





A.原子核外电子数为3


B.相对原子质量为2


C.原子结构示意图为


D.原子结构示意图为


【解析】选C。由题意可知,氦(He-3)原子核中质子数为2、中子数为1,结合“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”和“相对原子质量≈质子数+中子数(近似整数值)”,可知:原子核外电子数=核内质子数=2,故A错误;相对原子质量≈质子数+中子数=2+1=3,故B错误;氦原子核外电子数是2,只有1个电子层,原子结构示意图为,故C正确,D错误。


2.(2020·开封高一检测)元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为( )


A.XYB.XY2


C.X2YD.XY3


【解析】选C。元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为,则X是Na、Y是O,Na和O组成的常见化合物是Na2O和Na2O2,C项正确。


3.(2020·宿迁高一检测)下列事实能说明金属性Na>Al的是( )


A.Na最外层有一个电子,Al最外层有3个电子


B.Na能与冷水反应,而Al不能


C.Na的熔、沸点低于Al的


D.Na能从AlCl3的溶液中把Al置换出来


【解析】选B。金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系,A项错误;可以通过金属与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱,B项正确;熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系,C项错误;Na进入盐溶液中首先与水反应,因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al,D项错误。


【加固训练】


(2020·新余高一检测)下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是


( )


A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少


B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多


C.1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2多


D.常温时,A能从水中置换出氢气,而B不能


【解析】选D。A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性强于B,如Li的金属性弱于Ca,故A项错误;A原子的电子层数比B原子的电子层数多,不能说明A的金属性强于B,如Mg的金属性弱于Li,故B项错误;


1 ml A从酸中置换出的H2比1 ml B从酸中置换出的H2多,说明A失电子比B多,不能说明A的金属性强于B,故C项错误;常温下,A能从水中置换出氢气,而B不能,说明A的金属活泼性强于B,故D项正确。


4.(2020·深圳高一检测)元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )


A.XY2B.X2Y3


C.X3Y2D.X2Y


【解析】选B。元素X的原子核外M电子层上有3个电子,则元素X为Al,在反应中易失去3个电子而在化合物中显+3价,Y2-的核外有18个电子,Y原子的质子数=18-2=16,则Y为S,硫原子最外层有6个电子,在反应中易得到2个电子而在化合物中显-2价,根据化合价的代数和为0可知,这两种元素可形成的化合物为Al2S3。


二、非选择题(本题包括1小题,共12分)


5.(2020·武汉高一检测)已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A

(1)三种元素的名称和符号:


A____________,B____________,C____________。


(2)画出三种元素的原子结构示意图:


A____________,B____________,C____________。


【解析】由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,可知A为碳元素;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半,可知B为硅元素;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个且质子数A

答案:(1)碳,C 硅,Si 氯,Cl


(2)


【互动探究】


(1)从原子结构角度分析元素A和B原子的得电子能力强弱。


提示:元素A为C元素,原子结构示意图为,元素B为Si元素,原子结构示意图为,从中可以得出二者最外层电子数相同,而Si原子核外有3个电子层,C原子核外有2个电子层,因此C原子核对最外层电子的吸引力大,故C原子的得电子能力强。


(2)根据元素C的原子结构推测C元素的化合价,并判断其单质在反应中主要表现氧化性还是还原性?


提示:元素C为Cl元素,原子结构示意图为,最外层有7个电子,因此在反应中容易得到1个电子形成稳定结构,故其最低负化合价为-1价,其最高正价为+7价,单质Cl2在反应中主要体现氧化性。





一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)


6.下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是 ( )


A.最外层电子数为1的元素


B.原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素


C.原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素


D.原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素


【解析】选D。A中元素可能为H,B中元素为Li或Si,C中元素为Mg或Ca,D中元素为Na。


【方法规律】核电荷数为1～20的元素原子结构特点


(1)原子核中无中子的原子是H。


(2)最外层有1个电子的元素:H、Li、Na、K。


(3)最外层有2个电子的元素:He、Be、Mg、Ca。


(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。


(5)最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素:C。


(6)最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素:O。


(7)最外层电子数是次外层电子数的4倍的元素:Ne。


(8)最外层电子数是内层电子总数的一半的元素:Li、P。


(9)最外层电子数是次外层电子数的一半的元素:Li、Si。


(10)最外层电子数等于电子层数的元素:H、Be、Al。


7.(2020·大同高一检测)1～18号中的某种元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是( )


A.元素X不可能是金属元素


B.元素X的气态氢化物不一定是电解质


C.元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐


D.工业上制取X的单质时一定涉及氧化还原反应


【解析】选D。X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,由于最外层电子数不超过8,第一电子层最多容纳2个电子,则n=2或3,对应的最外层电子数分别为5或7,所以X为N或Cl。X为N或Cl,均为非金属元素,A项正确;氮元素对应的氢化物常见的为NH3,NH3为非电解质,B项正确;X为N或Cl,可形成KNO3或KClO3,C项正确;工业上制备氮气时可用分离液化空气的方法,D项错误。


二、非选择题(本题包括1小题,共12分)


8.(2020·东城高一检测)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:


(1)写出元素T的原子结构示意图:____________。


(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。


a.Y单质的熔点比Z单质低


b.Y的化合价比Z低


c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈


(3)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: __________。


【解析】T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数不超过8个,所以次外层是K层,最外层是L层,K层排2个电子,L层排6个电子,所以是氧元素;X元素单质为双原子分子,是空气的主要成分,所以是氮元素;Y元素原子M层比K层少1个电子,其核外各层电子数分别是2、8、1,所以是钠元素;Z是铝元素。(1)T为氧元素,其原子结构示意图为。(2)Y、Z分别是钠、铝元素,金属性较强的是Na,比较金属性强弱的方法有单质与水或酸反应的剧烈程度、金属活动性顺序等。(3)氧元素与氢元素形成的原子个数比为1∶1的化合物Q是H2O2,H2O2可与N2H4发生氧化还原反应生成N2和H2O。


答案:(1) (2)Na c (3)N2H4+2H2O2N2↑+4H2O


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元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子,是空气的主要成分,分子比较稳定
Y
M层比K层少1个电子
Z
有三个电子层,M层上有3个电子