鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时课时练习

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时课时练习，共12页。试卷主要包含了常温时,0，1 ml·L-1，已知室温时,0，在氨水中存在下列电离平衡等内容，欢迎下载使用。
第1课时 弱电解质的电离平衡


夯实基础轻松达标


1.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )





A.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱


B.电离常数(K)与温度无关


C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同


D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1A ②开始反应时的速率A=B ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余


A.②④⑤B.③④⑥


C.②③④⑤D.②③⑤⑥


6.(双选)(2020安徽六安舒城中学高二检测)常温下,关于下列两种溶液的说法不正确的是( )





A.①中c平(NH4+)与②中c平(Na+)不相等


B.两溶液中溶质的物质的量浓度:①HClO>HCO3-,根据强酸可以制取弱酸分析,A项与酸性HClO>HCO3-矛盾,错误;B项与酸性H2CO3>HClO矛盾,错误;C项与酸性HClO>HCO3-矛盾,反应应该生成碳酸氢钠,错误;D项与酸性H2CO3>HClO>HCO3-吻合,正确。


8.AB 0.1 ml·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,说明溶液中c平(H+)=0.1×0.1% ml·L-1=10-4 ml·L-1,pH=4,故A项错误;升温促进电离,溶液的pH减小,故B项错误;此酸的电离平衡常数约为K=c平(H+)·c平(A-)c平(HA)=1×10-80.1 ml·L-1=1×10-7 ml·L-1,故C项正确;由HA电离出的c酸(H+)约为10-4 ml·L-1,所以c水(H+)=10-10 ml·L-1,前者是后者的106倍,所以由HA电离出的c酸(H+)约为水电离出的c水(H+)的106倍,故D项正确。


9.答案 (1)c (2)c (3)①增大 ②增大 ③不变


解析 (1)①加入NH4Cl固体相当于加入NH4+,平衡左移;②加入OH-,平衡左移;③通入HCl,相当于加入H+,可中和OH-,平衡右移;④加CH3COOH溶液,相当于加H+,可中和OH-,平衡右移;⑤加水稀释,越稀越电离,平衡右移;⑥无气体参加和生成,加压对电离平衡无影响。


(2)向氨水中加入NH4Cl晶体,c平(NH4+)增大,则NH3·H2O电离平衡逆向移动,c平(OH-)减小,颜色变浅。


(3)加水稀释,NH3·H2O电离平衡向电离方向移动,n(OH-)逐渐增大,n(NH3·H2O)逐渐减小,所以c平(OH-)c平(NH3·H2O)逐渐增大;电离平衡常数K=c平(NH4+)·c平(OH-)c平(NH3·H2O)只与温度有关,所以加水稀释时c平(NH3·H2O)c平(NH4+)·c平(OH-)不变。


提升能力·跨越等级


1.C 由图像分析可知,x为强酸,y为弱酸;pH均为2的x、y两种酸溶液,前者的浓度为0.01 ml·L-1,而后者浓度大于0.01 ml·L-1,故中和至中性时,后者消耗碱液的体积大,所以C正确。


2.BC 根据电离平衡常数可知,在纯醋酸中这几种酸都没有完全电离,故A正确;在纯醋酸中,高氯酸的电离平衡常数最大,所以高氯酸的酸性最强,故B错误;在纯醋酸中硫酸存在电离平衡,所以其电离方程式为H2SO4H++HSO4-,故C错误;这四种酸在水中都完全电离,在纯醋酸中电离程度不同,所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但纯醋酸可以区分这四种酸的强弱,故D正确。


3.D 由图示可知,冰表面第一层中,HCl以分子形式存在,A项正确;冰表面第二层中,c(H+)=c(Cl-),设n(Cl-)=1 ml,则n(H2O)=1×104 ml,m(H2O)=18 g·ml-1×1×104ml=1.8×105 g,V(H2O)=1.8×105g0.9 g·cm-3=2×105 cm3=200 L,c(H+)=c(Cl-)=1ml200 L=5×10-3ml·L-1,B项正确;由图示可知,冰表面第三层中只有水分子,因此冰的氢键网络结构保持不变,C项正确;由图示可知,冰表面第三层中无此可逆反应,D项错误。


4.C H2C2O4有酸性,与Ca(OH)2溶液发生反应生成沉淀:Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O,A正确;由于酸性H2C2O4>H2CO3,故向少量NaHCO3溶液中加入草酸生成CO2和NaHC2O4,B正确;H2C2O4有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,但由于H2C2O4是弱电解质,离子方程式中应保留其分子式,C错误;H2C2O4是二元羧酸,与乙醇可发生酯化反应,其完全酯化的化学方程式为HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O,D正确。


5.C 氢离子浓度相同的等体积的A、B两份溶液(A为盐酸,B为醋酸)分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,由于醋酸部分电离,其酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸中HCl的浓度等于氢离子的浓度,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,如果盐酸过量,则醋酸一定过量;锌不会有剩余,因此盐酸少量,锌剩余,醋酸中锌没有剩余,则盐酸中锌粉剩余;①由于醋酸中酸过量,则反应较快,所以反应所需的时间A>B;故①错误;②开始pH相同,则氢离子浓度相同,所以开始时反应速率A=B,故②正确;③由于生成的氢气质量相同,所以参加反应的锌粉物质的量A=B,故③正确;④醋酸的浓度大于盐酸的浓度,则醋酸中反应速率大,所以反应过程中的平均速率B>A,故④正确;⑤醋酸的浓度大于盐酸的浓度,醋酸有剩余,则盐酸中有锌粉剩余,故⑤正确;⑥醋酸的浓度大于盐酸的浓度,醋酸有剩余,则盐酸中有锌粉剩余,故⑥错误。


6.AD 由电荷守恒可得:c平(OH-)=c平(NH4+)+c平(H+)、c平(OH-)=c平(Na+)+c平(H+),两溶液的pH相同,相同温度下氢离子、氢氧根离子浓度相同,则c平(NH4+)=c平(Na+)=c平(OH-)-c平(H+),A错误;NaOH是一元强碱,完全电离,c平(OH-)=c平(NaOH),一水合氨是一元弱碱,存在电离平衡,所以c平(NH3·H2O)>c平(OH-)=c平(NaOH),即物质的量浓度①①,所以当两者体积相同时,n(NH3·H2O)>n(NaOH),因此中和等体积的两溶液所用等浓度盐酸的体积:①①,所以两溶液分别与pH=2的盐酸等体积混合后,一水合氨过量,故混合后混合液的pH:①B>D>C (2)CD (3)B


(4)大于 大于


解析 从题给电离平衡常数可得出酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-。


(1)对应酸越弱结合氢离子能力越强,所以结合氢离子能力A>B>D>C。


(2)根据相对强的酸可制相对弱的酸原理分析可得,A、B反应能发生,C、D反应不能发生。


(3)用蒸馏水稀释0.10 ml·L-1的醋酸溶液,A选项,c平(CH3COOH)c平(H+)=n(CH3COOH)n(H+),加水稀释,平衡正向移动,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,比值减小,故不选;B选项,c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)=n(CH3COO-)n(CH3COOH),加水稀释平衡正向移动,n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大,所以比值增大,故选;C选项,加水稀释,c平(H+)减小,KW不变,所以c平(H+)KW减小,故不选;D选项,加水稀释,c平(H+)减小,c平(OH-)增大,所以c平(H+)c平(OH-)减小,故不选。


(4)体积均为10 mL的pH=2的醋酸溶液与一元酸HX的溶液分别加水稀释至1 000 mL,加水稀释变化大的酸性相对较强,因此根据稀释过程pH变化可知,HX的酸性比醋酸强,则HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数,稀释后,HX溶液酸性比醋酸溶液酸性弱,对水电离抑制程度比醋酸抑制水的能力弱,因此HX溶液中水电离出来的c水(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c水(H+)。


贴近生活·拓展创新


答案 (1)两试管均有气泡产生 a试管比b试管反应剧烈 HCl是强电解质,醋酸是弱电解质,同浓度的稀盐酸和稀醋酸,盐酸中H+浓度大,反应较剧烈


(2)大于 开始时,盐酸中HCl电离出的H+浓度远大于醋酸电离出的H+浓度,故盐酸产生H2的速率快


(3)等于 由于n(HCl)=n(CH3COOH),所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等


解析 锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H+发生置换反应产生H2,H+的浓度越大,产生H2的速率越快。HCl是强电解质,醋酸是弱电解质,在起始的物质的量浓度相同时,盐酸中HCl电离出的H+浓度远大于醋酸电离出的H+浓度,故开始时盐酸产生H2的速率快。由于n(HCl)=n(CH3COOH),所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等。


化学式
电离常数
HClO
K=3×10-8 ml·L-1
H2CO3
Ka1=4.4×10-7 ml·L-1
Ka2=4.7×10-11 ml·L-1
酸
HClO4
H2SO4


(第一步电离)
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5


ml·L-1
6.3×10-9


ml·L-1
1.6×10-9


ml·L-1
4.2×10-10


ml·L-1
实验
装置
试剂a
现象
①
Ca(OH)2溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀
②
少量NaHCO3溶液
产生气泡
③
④
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
①
②
pH
12
12
溶质
NaOH
NH3·H2O
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平


衡常数
1.8×10-5


ml·L-1
K1=4.3×10-7


ml·L-1


K2=5.6×10-11


ml·L-1
3.0×10-8


ml·L-1