化学选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第2课时同步训练题

课时分层作业(十七)　盐类的水解

 (建议用时：40分钟)

[合格过关练]

1．下列微粒中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

(　　)

D　[aX＋是K＋，不水解；OH－能抑制水的电离；HSO在水溶液中完全电离生成H＋和SO，H＋抑制水的电离，平衡左移；bX2－是S2－，能与H2O电离产生的H＋结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。]

2．实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是(　　)

A．在水溶液中，HCO仅发生水解

B．在水溶液中，HCO仅发生电离

C．在水溶液中，HCO的电离程度要大于水解程度

D．在水溶液中，HCO的水解程度要大于电离程度

D　[碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子存在电离平衡和水解平衡，因为溶液显碱性，说明其水解程度一定大于电离程度，D正确。]

3．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)

A．在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离

B．常温下，醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制NH水解

D．加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小

B　[盐类水解促进水的电离，A项正确；常温下，CH3COONa溶液呈碱性，溶液中CH3COO－水解能生成CH3COOH，B项错误；溶液中NH水解使溶液显酸性，加入稀盐酸能抑制NH的水解，C项正确；加热CH3COONa溶液，CH3COO－的水解程度增大，c平(CH3COO－)减小，c平(Na＋)不变，则的值减小，D项正确。]

4．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序正确的是

(　　)

①Na2CO3　②NaOH　③NaHSO4　④NH4Cl　⑤NaNO3

A．②③①⑤④   B．②③⑤①④

C．②①⑤④③ D．②⑤③④①

C　[①②两溶液均显碱性，③④两溶液均显酸性，⑤溶液显中性，由于①④溶液中水解反应微弱，故碱性：①＜②，酸性：③＞④，综上分析pH：②＞①＞⑤＞④＞③。]

5．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为(　　)

A．NH2D·H2O和D3O＋

B．NH3·D2O和HD2O＋

C．NH3·HDO和D3O＋

D．NH2D·HDO和H2DO＋

C　[NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD－结合生成一水合氨，即D2OD＋＋OD－，NH＋OD－NH3·HDO，D＋与D2O结合生成

D3O＋。]

6．(双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c平(Na＋)>c平(SO)>c平(NH)>c平(OH－)＝c平(H＋)

B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平(HCO)>c平(H＋)

C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平(HCO)＋2c平(H2CO3)

D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)

AC　[B项，NaHCO3溶液中，OH－是由HCO水解和水的电离所生成的，但是这些都是微弱的，c平(HCO)远大于c平(OH－)，故错；D项，由电荷守恒有c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(Na＋)，由物料守恒可得2c平(Na＋)＝c平(CH3COO－)＋c平(CH3COOH)，将两式中c平(Na＋)消去，可得c平(CH3COO－)＋2c平(OH－)＝2c平(H＋)＋c平(CH3COOH)，故c平(CH3COO－)＋c平(OH－)－c平(H＋)－c平(CH3COOH)＝c平(H＋)－c平(OH－)，因为pH＝4.75，故c平(H＋)－c平(OH－)>0，所以D项不等式应为c平(CH3COO－)＋c平(OH－)>c平(CH3COOH)＋c平(OH－)，故错。]

7．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)的弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB的混合液中，下列排序正确的是(　　)

A．c平(OH－)>c平(HA)>c平(HB)>c平(H＋)

B．c平(OH－)>c平(A－)>c平(B－)>c平(H＋)

C．c平(OH－)>c平(B－)>c平(A－)>c平(H＋)

D．c平(OH－)>c平(HB)>c平(HA)>c平(H＋)

A　[由于酸性强弱为HB>HA，所以A－比B－容易水解，故在浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合液中c平(HA)>c平(HB)，故A项正确；C项中c平(B－)、

c平(A－)应均大于c平(OH－)。]

8．将0.1 mol下列物质溶于1 L水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是(　　)

A．KCl   B．Mg(OH)2

C．Na2CO3 D．MgSO4

C　[不考虑水的电离。A项中阴离子为0.1 mol；B项中Mg(OH)2难溶于水，故电离出的OH－远小于0.1 mol；D项中SO为0.1 mol；而在C项中CO为0.1 mol，但CO在水中要水解，即CO＋H2OHCO＋OH－，从中看出水解后阴离子数增加，故选C项。]

9．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)

①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH

A．①②   B．③

C．③④ D．④

[答案]　B　

10．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2OH3O＋＋B2－

B．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－

C．硫酸铜溶液：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋

D．制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

C　[弱酸的酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB－＋H2OOH－＋H2B，故A错误；多元弱酸酸根离子的水解分步进行，S2－的水解以第一步为主：S2－＋H2OHS－＋OH－，故B错误；制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3 (胶体)＋3H＋，不用可逆符号，故D错误。]

11．现有S2－、SO、NH、Al3＋、HPO、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、

Fe3＋、HCO、Cl－，请按要求填空：

(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________________________。

(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________________________。

(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________________________________________________________。

(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_____________________________________________________。

[解析]　(1)弱酸酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO水解后溶液呈碱性。(2)NH、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na＋是强碱的阳离子，Cl－和SO是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO既能与强酸反应，又能与强碱反应。

[答案]　(1)S2－、SO、HPO、[Al(OH)4]－、HCO

(2)NH、Al3＋、Fe3＋

(3)Na＋、Cl－、SO

(4)HPO、HCO

12．(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还观察到有气泡产生，生成的气体是________。用离子方程式表示产生上述现象的原因：______________________________________________________________。

(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质，也会产生上述类似现象，则这种单质是________(填序号)。

A．碳   B．铜

C．镁 D．硫

[解析]　(1)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入CaCO3粉末时，发生反应CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NH的水解平衡正向移动，c平(NH3·H2O)增大，分解产生NH3，总反应的离子方程式为2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H＋反应，但Mg与H＋反应生成H2。

[答案]　(1)CO2和NH3　2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O　(2)C

13．盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈________性、________性、________性。

(2)盐中阴、阳离子的水解使溶液呈现的酸碱性不同，它们水解的离子方程式也不相同，CH3COONa和NH4Cl水解的离子方程式分别为________________

___________________________________________________________________、

___________________________________________________________________。

(3)氯化铝溶液呈________性，原因是________________________________

_____________________________________________________________________

(用离子方程式表示)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

[解析]　(1)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，KNO3是强酸强碱盐，不水解显中性。(2)CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(3)氯化铝溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。将AlCl3溶液加热，促进了AlCl3的水解，生成的HCl挥发，蒸干、灼烧，最后得到Al2O3。

[答案]　(1)碱　酸　中　(2)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　(3)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3

[素养培优练]

14．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是(　　)

A．BX   B．AX

C．AY D．BY

B　[AY溶液的pH>7，说明A相对于Y显强碱性，BX溶液的pH<7，说明X相对于B显强酸性。又因AX的pH＝7，故AX是不水解的盐，B正确。]

15．将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，下列说法正确的是(　　)

A．c(HCO)略大于c(CO)

B．c(HCO)等于c(CO)

C．c(Na＋)等于c(CO)与c(HCO)之和

D．c(HCO)略小于c(CO)

A　[0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成的Na2CO3和NaHCO3各为0.05 mol，由于CO的水解能力比HCO强，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。由物料守恒可知，2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]。]

16．(素养题)常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表：

下列说法不正确的是    (　　)

A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度

B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解

C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)<c(HCO)

D．pH＝7.40的血液中，HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度

D　[在pH＝7.40的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)＝20.0，HCO浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较HCO的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D错误。]

17．表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是(　　)

A．可发生反应：H2S＋2ClO－===S2－＋2HClO

B．CH3COOH溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHS

C．相同温度下，同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

D．相同温度下，同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液

D　[根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH>H2S>HClO>HS－，则H2S与ClO－反应应生成HS－和HClO，即H2S＋ClO－===HS－＋HClO，A项错误；CH3COOH溶液与Na2S溶液反应可以生成NaHS，B项错误；根据越弱越水解可知，离子的水解能力：CH3COO－<HS－<ClO－<S2－，所以相同温度下同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，C项错误；根据酸性：CH3COOH>H2S>HClO>HS－，相同温度下同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH溶液，D项正确。]

18．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。

回答下列问题：

(1)Na2B溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。理由是_______

______________________________________________(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________(填字母)。

A．c平(B2－)＋c平(HB－)＋c平(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c平(Na＋)＋c平(OH－)＝c平(H＋)＋c平(HB－)

C．c平(Na＋)＋c平(H＋)＝c平(OH－)＋c平(HB－)＋2c平(B2－)

D．c平(Na＋)＝2c平(B2－)＋2c平(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液pH＝2，则0.1 mol·L－1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能______(填“>”“<”或“＝”)0.11 mol·L－1，理由是______________

____________________________________________________________________。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________。

[解析]　(1)由H2B===H＋＋HB－(完全电离)，HB－H＋＋B2－(部分电离)，所以盐中B2－将水解而HB－不水解，故Na2B显碱性，原因是B2－＋H2OHB－＋

OH－。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B===2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。  由物料守恒知c平(Na＋)＝2c平(B2－)＋2c平(HB－)＝0.2 mol·L－1。由电荷守恒知c平(Na＋)＋c平(H＋)＝2c平(B2－)＋c平(OH－)＋c平(HB－)。(3)在NaHB溶液中，NaHB===Na＋＋HB－、HB－H＋＋B2－、H2OH＋＋OH－。已知0.1

mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，说明其c平(H＋)＝0.01 mol·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步电离，所以0.1 mol·L－1 H2B溶液中c平(H＋)<0.11 mol·L－1。(4)在NaHB(aq)中各离子浓度大小顺序为

c平(Na＋)>c平(HB－)>c平(H＋)>c平(B2－)>c平(OH－)。

[答案]　(1)碱性　B2－＋H2OHB－＋OH－

(2)CD

(3)<　H2B第一步电离产生的H＋，抑制了HB－的电离

(4)c平(Na＋)>c平(HB－)>c平(H＋)>c平(B2－)>c平(OH－)