高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用复习练习题

这是一份高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用复习练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
预测元素及其化合物的性质


(30分钟 50分)





一、选择题(本题包括3小题,每小题7分,共21分)


1.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管,微观结构如图。下列叙述正确的是


( )





A.SiO2与干冰的物理性质相似


B.SiO2耐腐蚀,不与任何酸反应


C.工业上用SiO2制备粗硅


D.光纤主要成分是SiO2,具有导电性


【解析】选C。SiO2熔点高,硬度大,而CO2熔点低,常温下为气体,A项错误;SiO2能与氢氟酸发生反应,B项错误;SiO2无导电性,D项错误。


【补偿训练】


1.(2019·滨州高一检测)用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液,即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样,则该溶液是( )





A.盐酸 B.氢氟酸


C.烧碱溶液D.饱和食盐水


【解析】选B。能腐蚀玻璃的是氢氟酸。


2.元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是( )





A.事物的性质总在不断发生明显的变化


B.紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素


C.可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)


D.可在虚线的右上方寻找耐高温材料


【解析】选C。同族元素的性质是相似的,同周期元素的性质是递变的,A项错误;紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性,但没有两性金属元素这一说法,B项错误;耐高温材料应该在过渡元素中寻找,D项错误。


2.(2019·丽水高一检测)“世界硒都”——恩施,硒资源相对丰富和集中,属于高硒区,该地盛产富硒茶,含有人体所必需的硒元素,有一定的保健作用。





已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是


( )


A.原子序数为24


B.最高价氧化物是SeO3,是酸性氧化物


C.原子半径比钙小


D.气态氢化物的化学式是H2Se,稳定性比HCl差


【解析】选A。根据题意可知该元素在第4周期ⅥA族,原子序数为16+18=34,A项错误;最高价氧化物化学式为SeO3,是酸性氧化物,B项正确;同周期从左到右,原子半径依次减小,C项正确;氢化物稳定性:HCl>H2S>H2Se,D项正确。


3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则下列判断正确的是( )





A.非金属性:ZC>D


C.A与C形成的阴离子可能有A


D.A、B、C、D的单质常温下均不导电


【解析】选C。由A、B、C、D在元素周期表中的位置可以得到四种元素分别为C、N、O、P。在同一主族中,随着原子序数的增加原子半径逐渐增大,故D>B,A错误;氢化物的稳定性与非金属性有关,非金属性越强氢化物的稳定性就越强,在同一周期中,随着原子序数的增加非金属性逐渐增强,所以氢化物的稳定性逐渐增强,即氢化物稳定性为C>B>A,B错误;C与O可以形成C,C正确;碳元素形成的石墨单质在常温下可以导电,D错误。


6.短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大,W的最外层电子数是内层电子数的3倍,X所在的周期数是最外层电子数的3倍,由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入盐酸,产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是( )


A.W与X可形成至少两种化合物


B.X的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构


C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Y>Z


D.简单气态氢化物的稳定性: WS,因此酸性HClO4>H2SO4,错误;D项,元素的非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性O>S,所以简单气态氢化物的稳定性:H2O>H2S,错误。


二、非选择题(本题包括1小题,共10分)


7.(2019·天津高考节选)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:


(1)砷在元素周期表中的位置______ Mc的中子数为________。


(2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:NH3


PH3(填“>”“ (3) b、c


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