鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质同步训练题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质同步训练题，共14页。试卷主要包含了元素A，已知a An+，LiH在熔融状态下能导电，Na等内容，欢迎下载使用。
1、硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是





A. 位于第四周期 B. 质量数为34


C. 原子最外层有6个电子 D. 相对原子质量为78.96


2、元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是


A. N、P、Cl B. P、O、S C. O、F、Cl D. N、O、S


3、已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是


A. 原子序数：b>a>c>d


B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A


C. 四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同


D. 气态氢化物的稳定性：D>C


4、LiH在熔融状态下能导电。有关分析错误的是


A. 原子半径：Li>H B. 两者都是第IA族元素


C. 离子半径：Li+>H- D. 电子式：


5、根据相关的化学原理，下列推断错误的是


A. 若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>Y


B. 若A2+2D-→2A-+D2，则氧化性：A2＞D2


C. 若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＜M+


D. 若弱酸HA、HB的酸性HA＞HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB


6、某元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6的元素是


A. 氧 B. 硅 C. 硫 D. 氯


7、在元素周期表的非金属元素与金属元素分界线附近可以找到


A. 耐高温材料 B. 新型农药材料


C. 半导体材料 D. 新型催化剂材料


8、硫原子与氯原子半径的比较中合理的是


A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 无法比较


9、Na、Mg、S、Cl是第三周期的四种元素，下列判断错误的是


A. 碱性NaOH>Mg(OH)2 B. 原子半径r(Mg)r(Mg2+) D. 氧化性Cl2>S


10、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物为


A. HXB. H2XC. XH3D. XH4


11、某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是


A. HXB. H2XC. XH3D. XH4


12、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是


A. In是第五周期第ⅢA族元素


B. 11549In的中子数与电子数的差值为17


C. 原子半径：In>Al


D. 碱性：In(OH)3>RbOH


13、与NH4＋所含电子总数和质子总数相同的粒子是


A. NeB. F－C. Na＋D. K＋


14、下列有关化学用语表示正确的是( )


A. 乙醇的结构简式： B. 的电子式：


C. CHIO的结构式： D. 二氧化碳的结构式：


15、根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定的是


A. 相对原子质量 B. 电子层数


C. 最外层电子数 D. 核内质子数


16、某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是（ ）


A. HXB. H2XC. XH3D. XH4


17、下列元素属于ⅦA族的是


A. 氧B. 氯C. 钠D. 硫





18、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：


（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 （选“A”或“D”），原因是 ．


（2）元素C在元素周期表中的位置是 ，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 ．


（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为 ．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，写出生成D单质反应的离子方程式为 ．


（4）用电子式表示D、E的化学反应过程 ．


19、有四种短周期元素，相关信息如下表。


请根据表中信息回答：


(1)A在周期表中位于第______周期______族。


(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。


(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。


(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。


a.其单质在常温下呈固态


b.SeO2既有氧化性又有还原性


c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3


d.非金属性比C元素的强


20、2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。


（1）元素①～⑧中，金属性最强的是________（填元素符号）。


（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是_________，其氢化物的电子式是_________。


（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______（填序号）。





（4）比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性：______＞______（填化学式）。说明你判断的理由：_________。


（5）主族元素砷（As）的部分信息如图所示。





i.砷（As）在周期表中的位置是______。


ii.下列说法正确的是_______（填序号）。


a. 砷元素的最高化合价为+4


b. 推测砷有多种氧化物


c. ③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性


（6）某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性：Cl>Br>I。


已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。





打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：Br > I，并说明理由_________。





元素
相关信息
A
气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
B
单质的焰色反应为黄色
C
单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒
D
–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同
族


周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4

参考答案


1、【答案】B


【解析】A、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，选项A正确；


B、根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B错误；


C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；


D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确；


答案选B。


2、【答案】D


【解析】A. N、P、Cl原子核内质子数之和为7+15+17=39，最外层电子数之和为5+5+7=17，故不选A


B. P、O、S原子核内质子数之和为15+8+16=39，最外层电子数之和为5+6+6=17，故不选B；


C. O、F、Cl 原子核内质子数之和为8+9+17=34，最外层电子数之和为6+7+7=20，故不选C；


D. N、O、S原子核内质子数之和为7+8+16=31，最外层电子数之和为5+6+6=17，故选D。答案选D。


3、【答案】A


【解析】A. 根据A、B、C、D在周期表中的相对位置，可知原子序数：b>a>c>d，故A正确；


B.元素金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，同周期元素从左到右元素金属性减弱，金属性A>B，最高价氧化物对应水化物的碱性：A>B，故B错误；


C. a An+、bB(n+1)+具有氧化性，cCn-、dD(n+1)-具有还原性，所以四种离子的性质不同，故C错误；


D. 同周期从左到右非金属元素气态氢化物的稳定性增强，所以气态氢化物的稳定性C>D，故D错误。答案选A。


4、【答案】C


【解析】LiH在熔融状态下能导电，属于离子化合物；锂原子、氢原子最外层电子数均为1，都属于IA族元素，


A. 两种元素位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Li>H，A正确；


B. 两原子最外层电子数均为1，都是第IA族元素，B正确；


C. 核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径Li+Cl；即硫原子大于氯原子半径，答案选C。


9、【答案】B


【解析】A．同周期主族元素，核电荷数越大，金属性越弱，则金属性Na＞Mg，对应碱的碱性为NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B．同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径r(Mg)>r(S)，故B错误；C．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：r(Na+)>r(Mg2+)，故C正确；D．S、Cl为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，则氧化性Cl2>S，故D正确；故答案为B。


10、【答案】D


【解析】X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，则根据正负价代数和为0可知X的最高价是+4价，则其最低价是－4价，因此它对应的气态氢化物为XH4。答案选D。


11、【答案】B


【解析】元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，可计算最高正价和最低负极，然后判断最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式。


设某元素的最高正化合价为x，最低负价x-8，x+(x-8)=4，解得x=+6，则最高正价数为+6，最低负化合价为-2，所以其气态氢化物的化学式为：H2X，故合理选项是B。


12、【答案】D


【解析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；


B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；


C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；


D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；


综上所述，本题应选D。


13、【答案】C


【解析】NH4+的质子数为11，电子数为10。


A项、Ne的质子数为10，电子数为10，故A错误；


B项、F-的质子数为9，电子数为10，故B错误；


C项、Na+的质子数为11，电子数为10，故C正确；


D项、K+的质子数为19，电子数为18，故D错误；


故选C。


14、【答案】D


【解析】乙醇的结构简式为或,故A错误；


B.氯化铵是由和离子构成,氯离子需要标出最外层电子,氯化铵正确的电子式为：,故B错误；


C.氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子,成2个共价键,电子式为,其结构式为,故C错误；


D.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,则的结构式为：,故D正确；


故选：D。


A.有机物的结构简式中官能团不能略写,乙醇存在碳氧键；


B.氯化铵为离子化合物,铵根离子和氯离子都需要标出最外层电子；


C.HClO中H、Cl只形成1个单键,O可形成2个共价单键；


D.二氧化碳为直线形结构,分子中存在两个碳氧双键。


15、【答案】A


【解析】主族元素的周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数。


主族元素在元素周期表中的位置取决于电子层数和最外层电子数，且有关系式：周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数；


A.元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值，元素在周期表中的位置，不能得到该元素有几种同位素，所以相对原子质量，无法得知；A项符合题意；


B．元素所在的周期数等于其原子所具有的电子层数，B项不符合题意；


C．主族元素所处的主族序数等于其最外层电子数，C项不符合题意；


D．根据主族元素所处的位置，可以知道该主族元素的原子序数，原子序数等于其核电荷数，从而知道其质子数；D项不符合题意；


本题答案选A。


16、【答案】C


【解析】试题分析：某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的最高正价为+5价，最低负价为-3价，其气态氢化物的化学式是XH3，选C。


考点：考查原子结构与元素的性质。


17、【答案】B


【解析】A.氧核外电子排布是2、6，因此位于第二周期第VIA族，A不符合题意；


B.氯核外电子排布是2、8、7，因此位于第三周期第VIIA族，B符合题意；


C.钠核外电子排布是2、8、1，因此位于第三周期第IA族，C不符合题意；


D.硫核外电子排布是2、8、6，因此位于第三周期第VIA族，D不符合题意；


故合理选项是B。


18、【答案】（1）D；H2O分子间存在氢键；


（2）第三周期ⅢA族；；


（3）次氯酸钙；ClO﹣+2H++Cl﹣═Cl2↑+H2O；


（4）．


【解析】本题考查位置结构性质的相互关系应用．根据题设条件可推知A为O，B为Na，C为Al，D为Cl，E为Ca，则，


（1）由于H2O分子间存在氢键，其沸点高于HCl，故答案为：D；H2O分子间存在氢键；


（2）Al的原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于第三周期ⅢA族，Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Na+与OH﹣以离子键结合，OH﹣中，O原子与H原子以共价键结合，电子式为，


故答案为：第三周期ⅢA族；；


（3）钙、氯、氧可形成Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、Ca（ClO4）2，其中满足题设条件下的盐为Ca（ClO）2（次氯酸钙），由于在酸性环境中ClO﹣具有强氧化性，Cl﹣具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Cl2和H2O，离子反应为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，


故答案为：次氯酸钙；ClO﹣+2H++Cl﹣═Cl2↑+H2O；


（4）氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为，


故答案为：．


19、【答案】 (1). 二 (2). VA (3). (4). HClO4 (5). ab


【解析】根据上述分析可知A是N，B是Na，C是Cl，D是S元素。


(1) A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知N元素在周期表中位于第二周期第VA族。


(2)Na原子最外层只有1个电子容易失去形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成Cl-，Na+、Cl-通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。


(3)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。


(4) a.根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；


b.由于Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；


c.Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4，c错误；


d.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性S>Se，由于非金属性Cl>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误；


故合理选项是ab。


20、【答案】 (1). Na (2). (3). (4). b (5). HNO3 (6). H2CO3 (7). 非金属性：N>C (8). 第4周期第VA族 (9). b (10). 不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应


【解析】由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为Na元素、⑤为Al元素、⑥为Si元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。


（1）同周期元素从左到右，金属性依次减弱，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则元素①～⑧中，金属性最强的元素是位于周期表左下角的钠元素，故答案为：Na；


（2）元素⑦为S元素，S原子含有3个电子层，最外层有6个电子，原子结构示意图为；S元素的氢化物为H2S，H2S为共价化合物，电子式为，故答案为：；；


（3）①为H元素、②为C元素，C元素和H元素组成的化合物为烃，题给图示中a为乙烯、b为甲基、c为甲烷、d为苯，甲基不是化合物，故答案为：b；


（4）②为C元素、③为N元素，非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，非金属性N元素强于C元素，则N元素最高价氧化物对应水化物HNO3的酸性强于C元素最高价氧化物对应水化物H2CO3，故答案为：HNO3；H2CO3；非金属性：N>C；


（5）i.由主族元素砷的原子结构示意图可知，该原子有4个电子层，最外层有5个电子，则As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案为：第4周期第VA族；


ii.a、砷元素的最外层由5个电子，则最高化合价为+5，故错误；


b、同主族元素性质相似，与同主族氮元素能形成多种氧化物相似，砷可以形成+3价氧化物As2O3，也可以形成+5价氧化物As2O5，故正确；


c.元素非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，N的非金属性强于As元素，则N的气态氢化物的还原性小于砷的气态氢化物的还原性，故错误；


b正确，故答案为：b；


（6）打开分液漏斗的活塞，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，反应生成的氯气与KBr溶液发生置换反应生成单质溴，使蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色，与KI溶液发生置换反应生成单质碘，使湿润的淀粉KI试纸变蓝，在实验过程中氯气干扰了溴单质置换出碘单质的反应，则不能说明非金属性：Br > I，故答案为：不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应。