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高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 饮食中的有机化合物第1课时课堂检测
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 饮食中的有机化合物第1课时课堂检测，共8页。试卷主要包含了下列关于乙醇的叙述中,错误的是，下列关于乙醇的说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1课时
1、下列关于乙醇的叙述中,错误的是( )
A.由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分
B.由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C.由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒
D.由于乙醇易挥发,所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
2、可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的事实是( )
A.1ml乙醇完全燃烧生成3ml
B.1ml乙醇可以生成1ml乙醛
C.1ml乙醇与足量的钠反应得到0.5ml
D.乙醇可以制酒精饮料
3、下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是( )
A.羟基比氢氧根少一个电子
B.二者的组成元素相同
C.羟基不带电,氢氧根带一个单位负电荷
D.羟基比氢氧根性质稳定
4、下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是( )
A.与金属钠反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
B.与氧气的催化氧化:CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O
C.与氧气的燃烧反应:CH3CH2OH+3O22CO2+2H2O
D.与乙酸的酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
5、下列选项中是乙醇作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热能
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
6、下列醇既能发生消去反应,又能被氧化为醛的是( )
A.CH3OH B. C. D.
7、下列关于乙醇的说法中正确的是( )
①乙醇可用于萃取碘水中的碘
②乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离OH-
③乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性
④乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
⑤工业上可用乙烯与水反应来生产乙醇
⑥乙醇可以被氧化为乙酸,二者都发生酯化反应
⑦乙醇易燃烧,污染小,只能在实验室中用作燃料
⑧除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰,蒸馏
A.①⑤⑥⑦ B.②④⑥⑧ C.⑤⑥⑧ D.③⑥⑧
8、乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是( )
A.与金属钠反应时,键① 断裂
B.在加热和Cu催化下与O2反应时,键①、③ 断裂
C.与浓硫酸共热发生消去反应时,键② ③ 断裂
D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键① 断裂
9—定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是( )
A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.2.8 g
10、丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成
②取代反应
③化学反应使酸性高锰酸钾褪色
④与钠反应
A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.①③④
11、向甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠后收集到等体积的氢气(相同条件),则上述三种醇的物质的量之比为( )
A.2:3:6 B.3:2:1 C.4:3:1 D.6:3:2
12、分子中含有5个碳原子的饱和一元醇发生氧化反应后所能生成的结构不同的醛的数目与发生消去反应后所能生成的结构不同的烯烃的数目分别为( )
A.4、4 B.4、5 C.5、4 D.5、5
13、工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题:
⑴在除去工业酒精中的水时,下列做法不可取的是( )
A.加入过量的生石灰后过滤
B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰后分液
⑵由⑴可知除去工业酒精中的水的原理是___________________________(用化学方程式表示)。
⑶装置中仪器A、B、C的名称分别是:
A_____________;B_____________;C_____________。
⑷在蒸馏操作中,仪器B中加入沸石(碎瓷片)的作用是____________________________。
14、燃料乙醇的生产过程可由下图表示:
⑴粉碎玉米的目的是__________。
⑵生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可使用的试剂是__________。
⑶步骤a的操作是( )。
A.蒸发
B.萃取
C.蒸馏
D.分液
⑷根据上述反应式,可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇__________kg。(相对原子质量:C——12 H——1 O——16)
15、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,实际上是发生了两个化学反应,请写出它们的化学方程式______________、_____________。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________,乙的作用是________________。
⑶反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是_______;集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有_______________。要除去该物质,可先在混合液中加入________(填字母),然后再通过蒸馏即可除去。
a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳
16、已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170 ℃时分子内脱水可制备乙烯,反应如下:
加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚。 反应装置如图所示,试回答下列问题:
⑴检査装置气密性的方法是__________
A仪器的名称是__________;
⑵A中加入试剂的顺序是__________,A.中加入碎瓷片的作用是__________;
⑶反应中除产生副产物乙醚外,在收集到的乙烯气体中混有SO2,设计实验除去SO2__________
⑷乙烯能被酸性高锰酸钾溶液(H2SO4酸化)氧化成甲酸,写出反应的化学方程式__________;若反应中有0.42 g乙烯被氧化,则反应中转移电子的数目为__________;乙烯在农业生产实践中的应用是
⑸乙烯在农业生产实践中的应用是__________
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：乙醇的密度比水小,但可与水以任意比互溶,故除去乙醇中的水不能用分液的方法,应先加入生石灰,然后蒸镏。
2答案及解析：
答案：C
解析：乙醇分子中有6个氢原子,但1ml乙醇和足量的钠反应只得到5ml ,说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换,这个氢原子与其他氢原子不同;燃烧产物中有水,只能说明乙醇分子中有氢原子;1ml乙醇生成1ml乙醛,说明乙醇和乙醛中碳原子数相等;乙醇可以制酒精饮料属于乙醇的用途。
3答案及解析：
答案：D
解析：羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的,其电子式分别为和,由电子式可知A、C项正确;羟基中氧原子未达到稳定结构,所以羟基不如氢氧根性质稳定,D项错误。
4答案及解析：
答案：A
5答案及解析：
答案：D
6答案及解析：
答案：D
7答案及解析：
答案：C
8答案及解析：
答案：C
9答案及解析：
答案： A
解析： 主要利用原子守恒
C2H6O —— 3H2O
0.2ml 3
0.2ml 0.6ml
即设CO为x ml,
得CO、CO2的n总=0.4ml.
因m总=16.8g,则28x+44(0.4-x)=16.8,x=0.05
得m(CO)=28g . ml-1×0.05ml=1.4g
10答案及解析：
答案：C
11答案及解析：
答案：A
12答案及解析：
答案：B
解析：含5个碳原子的饱和一元醇的分子式为C5H12O,该醇被氧化后生成的醛除醛基外的结构为丁基(-C4H9),丁基有4 种结构,则该醇被氧化后生成的结构不同的醛有4种;该醇发生消去反应后生成的结构不同的烯烃有:
、、,共5种。
13答案及解析：
答案：⑴C; ⑵
⑶温度计; 蒸馏烧瓶; 冷凝管; 4.防止暴沸
解析：⑴沸点高,应用蒸馏方法制取无水乙醇。
14答案及解析：
答案：⑴增大反应物的接触面积（或加快反应速率、使反应充分进行）
⑵碘水（或碘酒）; ⑶C; ⑷56.8
解析：⑴固体物质粉碎成颗粒状,其表面积大大增加,其反应的速率会加快。
⑵注意是含碘单质(I2)的溶液,而非化合态碘。
⑶互溶而沸点不同的液体的分离用蒸馏的方法。
⑷设理论上可生产无水乙醇的质量为,由两个反应的化学方程式可知:
(C6H10O5)n ～2nC2H5OH
15答案及解析：
答案：⑴2Cu+O22CuO;CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;
⑵加热;冷却;⑶乙醛、乙醇、水;氮气;⑷乙酸;c
16答案及解析：
答案：⑴用手捂住(或用酒精灯微热)烧瓶，在导管口有气泡冒出,冷却后在导管内形成一段高于液面的液柱，证明气密性良好 ; 圆底烧瓶
⑵先加入乙醇再加入浓硫酸; 防止液体暴沸;
⑶在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶,洗去SO2
⑷5CH2CH2 + 8KMnO4 + 12H2SO4→ 10HCOOH + 8MnSO4 + 4K2SO4+12H2O ; 0.12NA
⑸水果的催熟剂或植物生长调节剂
解析：⑵乙酸与浓H2SO4混合,相当于浓H2SO4的稀释,应先加乙醇,再加入浓H2SO4;碎瓷片的作用是防止液体暴沸。
⑶乙烯不与NaOH反应,SO2是酸性气体,可以与NaOH溶液反应, 故可以用NaOH溶液洗气除去SO2。
⑷根据得失电子守恒及质量守恒可知1ml CH2 CH2 失去8 mle- ,0.42g CH2 CH2的物质的量为0.015 ml,转移电子数为0.12NA。
第1课时
1、下列关于乙醇的叙述中,错误的是( )
A.由于乙醇能溶解许多有机物和无机物,所以可以用乙醇提取中药中的有效成分
B.由于乙醇的密度比水小,所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去
C.由于乙醇能够以任意比溶解在水中,所以酒厂可以调制各种浓度的酒
D.由于乙醇易挥发,所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
2、可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的事实是( )
A.1ml乙醇完全燃烧生成3ml
B.1ml乙醇可以生成1ml乙醛
C.1ml乙醇与足量的钠反应得到0.5ml
D.乙醇可以制酒精饮料
3、下列关于羟基和氢氧根的说法不正确的是( )
A.羟基比氢氧根少一个电子
B.二者的组成元素相同
C.羟基不带电,氢氧根带一个单位负电荷
D.羟基比氢氧根性质稳定
4、下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是( )
A.与金属钠反应:2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
B.与氧气的催化氧化:CH3CH2OH+O2CH3CHO+H2O
C.与氧气的燃烧反应:CH3CH2OH+3O22CO2+2H2O
D.与乙酸的酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
5、下列选项中是乙醇作为燃料的优点的是( )
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种可再生能源 ④燃烧时放出大量的热能
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
6、下列醇既能发生消去反应,又能被氧化为醛的是( )
A.CH3OH B. C. D.
7、下列关于乙醇的说法中正确的是( )
①乙醇可用于萃取碘水中的碘
②乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离OH-
③乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,所以乙醇显碱性
④乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
⑤工业上可用乙烯与水反应来生产乙醇
⑥乙醇可以被氧化为乙酸,二者都发生酯化反应
⑦乙醇易燃烧,污染小,只能在实验室中用作燃料
⑧除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰,蒸馏
A.①⑤⑥⑦ B.②④⑥⑧ C.⑤⑥⑧ D.③⑥⑧
8、乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是( )
A.与金属钠反应时,键① 断裂
B.在加热和Cu催化下与O2反应时,键①、③ 断裂
C.与浓硫酸共热发生消去反应时,键② ③ 断裂
D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键① 断裂
9—定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是( )
A.1.4 g B.2.2 g C.4.4 g D.2.8 g
10、丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成
②取代反应
③化学反应使酸性高锰酸钾褪色
④与钠反应
A.①②③ B.②③④ C.①②③④ D.①③④
11、向甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠后收集到等体积的氢气(相同条件),则上述三种醇的物质的量之比为( )
A.2:3:6 B.3:2:1 C.4:3:1 D.6:3:2
12、分子中含有5个碳原子的饱和一元醇发生氧化反应后所能生成的结构不同的醛的数目与发生消去反应后所能生成的结构不同的烯烃的数目分别为( )
A.4、4 B.4、5 C.5、4 D.5、5
13、工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。
回答下列问题:
⑴在除去工业酒精中的水时,下列做法不可取的是( )
A.加入过量的生石灰后过滤
B.加入过量的生石灰后蒸馏
C.加入过量的生石灰后分液
⑵由⑴可知除去工业酒精中的水的原理是___________________________(用化学方程式表示)。
⑶装置中仪器A、B、C的名称分别是:
A_____________;B_____________;C_____________。
⑷在蒸馏操作中,仪器B中加入沸石(碎瓷片)的作用是____________________________。
14、燃料乙醇的生产过程可由下图表示:
⑴粉碎玉米的目的是__________。
⑵生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可使用的试剂是__________。
⑶步骤a的操作是( )。
A.蒸发
B.萃取
C.蒸馏
D.分液
⑷根据上述反应式,可以算出100kg淀粉理论上可生产无水乙醇__________kg。(相对原子质量:C——12 H——1 O——16)
15、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,实际上是发生了两个化学反应,请写出它们的化学方程式______________、_____________。
⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________________,乙的作用是________________。
⑶反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质,它们是_______;集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。
⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还有_______________。要除去该物质,可先在混合液中加入________(填字母),然后再通过蒸馏即可除去。
a.氯化钠溶液b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳
16、已知乙醇在浓硫酸作用下迅速加热到170 ℃时分子内脱水可制备乙烯,反应如下:
加热到140℃时产生一种副产物叫乙醚。 反应装置如图所示,试回答下列问题:
⑴检査装置气密性的方法是__________
A仪器的名称是__________;
⑵A中加入试剂的顺序是__________,A.中加入碎瓷片的作用是__________;
⑶反应中除产生副产物乙醚外,在收集到的乙烯气体中混有SO2,设计实验除去SO2__________
⑷乙烯能被酸性高锰酸钾溶液(H2SO4酸化)氧化成甲酸,写出反应的化学方程式__________;若反应中有0.42 g乙烯被氧化,则反应中转移电子的数目为__________;乙烯在农业生产实践中的应用是
⑸乙烯在农业生产实践中的应用是__________
答案以及解析
1答案及解析：
答案：B
解析：乙醇的密度比水小,但可与水以任意比互溶,故除去乙醇中的水不能用分液的方法,应先加入生石灰,然后蒸镏。
2答案及解析：
答案：C
解析：乙醇分子中有6个氢原子,但1ml乙醇和足量的钠反应只得到5ml ,说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换,这个氢原子与其他氢原子不同;燃烧产物中有水,只能说明乙醇分子中有氢原子;1ml乙醇生成1ml乙醛,说明乙醇和乙醛中碳原子数相等;乙醇可以制酒精饮料属于乙醇的用途。
3答案及解析：
答案：D
解析：羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的,其电子式分别为和,由电子式可知A、C项正确;羟基中氧原子未达到稳定结构,所以羟基不如氢氧根性质稳定,D项错误。
4答案及解析：
答案：A
5答案及解析：
答案：D
6答案及解析：
答案：D
7答案及解析：
答案：C
8答案及解析：
答案：C
9答案及解析：
答案： A
解析： 主要利用原子守恒
C2H6O —— 3H2O
0.2ml 3
0.2ml 0.6ml
即设CO为x ml,
得CO、CO2的n总=0.4ml.
因m总=16.8g,则28x+44(0.4-x)=16.8,x=0.05
得m(CO)=28g . ml-1×0.05ml=1.4g
10答案及解析：
答案：C
11答案及解析：
答案：A
12答案及解析：
答案：B
解析：含5个碳原子的饱和一元醇的分子式为C5H12O,该醇被氧化后生成的醛除醛基外的结构为丁基(-C4H9),丁基有4 种结构,则该醇被氧化后生成的结构不同的醛有4种;该醇发生消去反应后生成的结构不同的烯烃有:
、、,共5种。
13答案及解析：
答案：⑴C; ⑵
⑶温度计; 蒸馏烧瓶; 冷凝管; 4.防止暴沸
解析：⑴沸点高,应用蒸馏方法制取无水乙醇。
14答案及解析：
答案：⑴增大反应物的接触面积（或加快反应速率、使反应充分进行）
⑵碘水（或碘酒）; ⑶C; ⑷56.8
解析：⑴固体物质粉碎成颗粒状,其表面积大大增加,其反应的速率会加快。
⑵注意是含碘单质(I2)的溶液,而非化合态碘。
⑶互溶而沸点不同的液体的分离用蒸馏的方法。
⑷设理论上可生产无水乙醇的质量为,由两个反应的化学方程式可知:
(C6H10O5)n ～2nC2H5OH
15答案及解析：
答案：⑴2Cu+O22CuO;CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O;
⑵加热;冷却;⑶乙醛、乙醇、水;氮气;⑷乙酸;c
16答案及解析：
答案：⑴用手捂住(或用酒精灯微热)烧瓶，在导管口有气泡冒出,冷却后在导管内形成一段高于液面的液柱，证明气密性良好 ; 圆底烧瓶
⑵先加入乙醇再加入浓硫酸; 防止液体暴沸;
⑶在收集装置之前接一个盛氢氧化钠溶液的洗气瓶,洗去SO2
⑷5CH2CH2 + 8KMnO4 + 12H2SO4→ 10HCOOH + 8MnSO4 + 4K2SO4+12H2O ; 0.12NA
⑸水果的催熟剂或植物生长调节剂
解析：⑵乙酸与浓H2SO4混合,相当于浓H2SO4的稀释,应先加乙醇,再加入浓H2SO4;碎瓷片的作用是防止液体暴沸。
⑶乙烯不与NaOH反应,SO2是酸性气体,可以与NaOH溶液反应, 故可以用NaOH溶液洗气除去SO2。
⑷根据得失电子守恒及质量守恒可知1ml CH2 CH2 失去8 mle- ,0.42g CH2 CH2的物质的量为0.015 ml,转移电子数为0.12NA。
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