高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表第2课时课堂检测

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表第2课时课堂检测，共10页。试卷主要包含了短周期元素，下列叙述中正确的是，如图，a等内容，欢迎下载使用。
第2课时


1、X和Y属于短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,下列说法正确的是( )


A.X可能是第二周期非金属元素B.Y可能与X同主族


C.X可能是第三周期金属元素D.Y一定是金属元素


2、某元素的原子最外层有2个电子,该元素( )


A.一定是金属元素


B.最高化合价一定为+2价


C.一定是ⅡA族元素或是He


D.无法确定属于哪类元素


3、对于核电荷数为1~18的元素,下列有关元素性质与原子结构的理解正确的是( )


A.原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素


B.原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素


C.原子最外层电子数与该元素的常见化合价的绝对值一定相等


D.原子最外层电子数与其电子层数相等的元素一定是金属元素


4、短周期元素、、在周期表中的相对位置如下图所示。下列判断正确的是( )


A. 是最活泼的非金属元素


B. 的最高化合价为+7


C. 原子的最外层电子数是6


D.3种元素的单质分子都是双原子分子


5、下列叙述中正确的是( )


A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数


B.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元索所在的周期数


C.除短周期外,其他周期均有18种元素


D.X2+的核外电子致目为18,则X在第三周期第ⅡA族


6、砷(As)为第4周期ⅤA族元素,根据元素周期表和元素周期律的知识,下列有关推测不正确的是( )


A.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价


B.砷原子的第3电子层含有18个电子


C.H3AsO4的酸性比H3PO4弱


D.砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强


7、某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,则该元素( )


A.在周期表中处于第三周期ⅦA族


B.在周期表中处于第二周期ⅤA族


C.氢化物稳定性比PH3弱


D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价


8、下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )





A．原子半径：


B．气态氢化物的稳定性：


C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等


D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱


9、如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )


A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价


B．五种元素中，元素e的性质最稳定


C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c>d


D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c>e


10、下列说法正确的是（ ）


①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3


②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素


③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6


④IA族和IIA族的元素全部是金属元素


⑤元素周期表有7个周期、16个纵行


A．②B．①③⑤C．①②⑤D．③④


11、下列各选项对应关系( )





A.图① 可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子半径的大小关系


B.图② 可以表示ⅡA族元素原子的最外层电子数


C.图③ 可以表示第三周期各主族元素的最高化合价


D.图④ 可以表示第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和


12、核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( )


A．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO3的盐


C．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸


13、已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是( )


A.位于周期表的第七周期第ⅣA族


B.该元素的单质可做半导体材料


C.该元素的最高价氧化物对应的水化物具有碱性


D.常见的化合价有+2和+4价


14、已知钍的原子可发生下列放射性变化: ,对元素的推测错误的是( )


A. 的氢氧化物是一种强碱


B. 元素位于第六周期


C. 的碳酸盐难溶于水


D. 的最高化合价为+2价


15、2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是( )


A.第七周期


B.镭第七周期


C.铼第六周期


D.氡第六周期


16、下列有关元素周期表中“周期”的说法错误的是( )


A.元素周期表中有四个长周期、三个短周期


B.同一周期主族元素原子的核外电子层数相同


C.同一周期主族元素原子的价电子数目不同


D.元素周期表中每个周期均从金属元素开始、以非金属元素结束


17、下列各组物质的性质或原子半径的比较中,正确的是( )


①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4


②碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2


③原子半径:ClH2O


A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④


18、对于核电荷数为56的元素,下列描述正确的是( )


A.其单质在常温下与水反应不如钙剧烈


B.其主要化合价为+1价


C.其碳酸盐难溶于水


D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解


19、如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答(均用具体的元素符号或化学式回答):





⑴写出它们的元素符号：


A________，B________，C________，D________。


⑵A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________。


⑶A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________。


⑷A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________________________________________________。


20、现在的长式元素周期表中有110多种元素,排列成7个周期,16个族,其中第七周期的元素尚未排满,所以该周期又叫做不完全周期。随着化学和物理学等科学和技术的发展以及科学工作者的不断努力,一定还会有新的元素被发现或制造出来。这样的话,元素周期表不但第七周期能够排满达到32种元素, 还有可能要开辟第八、第九周期甚至更多。


⑴根据元素周期表中各周期内元素种数的变化规律进行预测,第八、第九周期最多能容纳的元素种数是__________。


⑵第六周期的Ⅰ族元素铯的原子序数是55,第八周期的Ⅰ族元素的核电荷数是__________,该元素最不可能具有的性质是__________。


A. 放射性


B. 单质的熔点很高


C. 良好的导电性


D. 跟氢化合生成金属氢化物


21、下表是元素剧期表的一部分,请根据要求填空





⑴元素②最外层有__________个电子,在化合物中的最低负化合价为__________


⑵元素⑤形成的离子的结构示意图为__________


⑶用电子式表示元素①和⑦组成的化合物的形成过程:__________


⑷元素④、⑤的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式__________


⑸下列选项中能证明元素⑦的非金属性强于元素⑥的是__________(双选)。


A.H2S的酸性弱于HCl


B.S2-的还原性强于Cl-


C.H2SO3的酸性强于HClO


D.H2S不如HCl稳定


22、元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表(元素周期表前三周期的一部分)列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。


⑴②所代表元素的名称为__________


⑵七种元素中,非金属性最强的元素是__________(填元素符号),最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________(填化学式),最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是__________(填元素符号)。


⑶②、④、⑥所对应元素中原子半径最小的是__________(填元素符号),简单离子半径最大的是__________(填离子符号)。



































答案以及解析


1答案及解析：


答案：B


解析：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,则X可能为Li,也可能为Si,Y位于X的前一周期,且最外层上只有一个电子,则Y可能为H,也可能为Li。X可能为Li,为第二周期金属元素,A错误;当X为Li,Y为H时,二者位于同主族,B正确;X位于第三周期时,是非金属元素,C错误;Y可能为H,也可能为Li,可能是金属元素,也可能为非金属元素,D错误。


2答案及解析：


答案：D


3答案及解析：


答案：B


解析：硼原子的最外层有3个电子,但硼元素为非金属元素,A项错误;F的常见化合价是-1(单质中F的化合价为0),稀有气体元素的常见化合价是0,C项错误;原子最外层电子数与其电子层数相对的元素有H、Be、Al,D项错误。


4答案及解析：


答案：C


5答案及解析：


答案：B


解析：A、除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上一般等于该元素所属的族序号，但O、F例外，故A错误 B、ⅦA族元素原子最外层获得电子达8电子稳定结构，电子层不变，元素周期数=原子电子层数，所以ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故B正确 C、元素周期表中第5、6周期存在镧系和锕系，各有32种元素，故C错误；D、X2+的核外电子数目为18，质子数18+2=20,为Ca元素,位于第四周期第ⅡA族,故D错误;故选B。


6答案及解析：


答案：D


7答案及解析：


答案：B


8答案及解析：


答案：C


解析：选项A:同一周期从左到右原子半径一次减小,同一主族从上到下原子半径一次增大,则原子半径:Z>W>X>Y,错误。选项B:非金属性Y>X>W>Z,则气态氢化物的稳定性Y>X>W>Z,错误。选项C:此图为元素周期表中短周期的一部分,则W可为Si元素,正确。选项D:若Z为Al元素,则最高价氧化物的水化物为弱碱,错误。


9答案及解析：


答案：D


解析：图中，a为稀有气体氦，是五种元素中最稳定的；b是氧元素，没有＋6价；c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d弱；c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。


10答案及解析：


答案：A


11答案及解析：


答案：D


解析：A项,F-、Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以正确,不符合题意；B项,ⅡA族元素原子最外层电子数都为2,所以正确,不符合题意;C项,第三周期从左到右,各主族元素原子最外层电子数依次增多,最高化合价依次升高,所以正确,不符合题意；D项,第三周期中各主族元素的最高化合价与最低化合价之和分别为1、2、3、0、2、4、6,与图像不符,所以错误,符合题意。


12答案及解析：


答案：A


13答案及解析：


答案：B


14答案及解析：


答案：B


15答案及解析：


答案：A


16答案及解析：


答案：D


解析：第一周期中的氢元素不是金属元素,D项错误。


17答案及解析：


答案：A


解析：①非金属性:Cl>Br>I,元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,故①正确;②金属性: Ca>Mg>Be,元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,故②正确;③同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子半径:ClN,元素的非金属性越强,气态氢化物越稳定,故④错误。


18答案及解析：


答案：C


19答案及解析：


答案：⑴P S Cl O


⑵


⑶Cl