人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第2课时课时作业

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第2课时课时作业，共17页。试卷主要包含了选择题，v同时增大,且增大的倍数相同，非选择题等内容，欢迎下载使用。

六 影响化学平衡的因素


(40分钟 70分)


一、选择题(本题包括8小题,每小题7分,共56分)


1.(2020·宁德高二检测)对恒温恒容密闭容器中的可逆反应:A(s)+3B(g)2C(g) ΔH<0,下列叙述正确的是( )


A.升高温度,v(逆)增大,v(正)减小


B.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小


C.增大A的物质的量,v(正)增大,v(逆)减小


D.采用催化剂,降低反应活化能,v(正)、v(逆)同时增大,且增大的倍数相同


【解析】选D。升高温度,正逆反应速率均增大,与放热反应无关,故A错误;增大压强,正逆反应速率均增大,平衡正向移动,则正反应速率大于逆反应速率,故B错误;A为纯固体,增大A的物质的量,v(正)、v(逆)均不变,故C错误;催化剂可降低反应的活化能,同等程度地增大反应速率,则采用催化剂,降低反应活化能,v(正)、v(逆)同时增大,且增大的倍数相同,故D正确。


【补偿训练】


(2019·佛山高二检测)某温度下,恒容密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)


Z(g)+W(s) ΔH>0,下列说法正确的是( )


A.容器中混合气体的密度不再变化时,反应达到平衡


B.平衡后加入X,平衡正向移动,X、Y的转化率均增大


C.平衡后升高温度,平衡正向移动,ΔH增大


D.平衡后加入少量W,逆反应速率增大


【解析】选A。A.该反应前后气体总质量减小,容器体积不变,则混合气体密度在反应前后减小,当容器中混合气体的密度不再变化时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故A正确;B.平衡后加入X,平衡正向移动,但是消耗X的量小于加入X的量,所以X转化率减小,但是Y转化率增大,故B错误;C.焓变只与反应物和生成物能量差有关,与反应条件、平衡移动方向无关,故C错误;D.W是固体,不影响化学反应速率,所以平衡后加入少量W,逆反应速率不变,故D错误。


2.(2020·南通高二检测)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )


A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气


B.合成氨反应中,为提高氢气的转化率,理论上应采取加压的措施


C.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达到平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深


D.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达到平衡后,升高温度体系颜色变深


【解析】选C。实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,氯气和水的反应是可逆反应,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减小氯气溶解度,能用勒夏特列原理解释,故A正确;合成氨是气体体积减小的反应,所以增大压强有利于提高氢气的转化率,故B正确;两边气体的计量数相等,所以缩小容器体积平衡不移动,故C错误;反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) ΔH<0,达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动,体系颜色变深,故D正确。


【补偿训练】


下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )


①一氧化碳严重中毒需要放入高压氧舱中


②二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,加压缩小体积后颜色加深


③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气


④自来水厂用液氯消毒处理时加少量液氨


⑤钠与氯化钾共融制备金属钾Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)


A.①③B.②C.③④D.②⑤


【解析】选B。一氧化碳中毒是血红蛋白与一氧化碳结合,病人进入高压氧舱治疗后,肺泡中氧气浓度提高,血液的含氧量会逐渐恢复,所以符合平衡移动的原理,故①正确;二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系中存在2NO2N2O4,缩小体积平衡向正向移动,NO2减少,颜色应该变浅,但是颜色却是加深的,不能用平衡移动原理解释,故②错误;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,该反应存在溶解平衡,饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子,饱和食盐水抑制了氯气的溶解,所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,故③正确;一氯氨溶于水,发生反应H2O+NH2ClNH3+HClO,随着漂白时消耗HClO,平衡会正向移动,说明NH2Cl能延长液氯的杀菌时间,符合勒夏特列原理,故④正确;K为气体,减小生成物的浓度可使平衡正向移动,能用勒夏特列原理解释,故⑤正确。


3.已知N2O4(无色)2NO2(红棕色)。现有如图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(Ⅰ)中加入无水CaO,在(Ⅲ)中加入NH4Cl晶体,(Ⅱ)中不加其他任何物质,发现(Ⅰ)中红棕色变深,(Ⅲ)中红棕色变浅,下列叙述正确的是( )





A.CaO溶于水时吸收热量


B.该反应的ΔH>0


C.NH4Cl溶于水时放出热量


D.烧瓶(Ⅲ)中气体的压强增大


【解析】选B。CaO溶于水放热,故A错误;升高温度,(Ⅰ)中红棕色变深,平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应,ΔH>0,故B正确;(Ⅲ)中红棕色变浅,N2O42NO2平衡左移,说明NH4Cl溶于水时吸热,故C错误;N2O42NO2平衡左移,气体的总物质的量减少,压强减小,故D错误。


4.(2020·龙岩高二检测)某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数K=,恒容时,若温度适当降低,F的浓度增加,下列说法正确的是


( )


A.降低温度,正反应速率增大


B.增大c(A)、c(B),K增大


C.向容器中充入稀有气体X,压强增大,反应速率不变


D.该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)A(g)+2B(g)


【解析】选C。降低温度,正反应速率减小,故A错误;平衡常数只受温度影响,与浓度无关,温度不变,平衡常数不变,故B错误;向容器中充入稀有气体X,参加反应气体的浓度不变,则反应速率不变,故C正确;该反应为2E(g)+F(g)A(g)+2B(g),F为气体,故D错误。


【补偿训练】


1.(2020·石家庄高二检测)t ℃时,某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:K=,有关该平衡体系的说法正确的是( )


A.升高温度,平衡常数K增大,则正反应为吸热反应


B.增大压强,W质量分数增加


C.增大X浓度,平衡向正反应方向移动


D.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变大,则正反应是放热反应


【解析】选A。根据K的表达式知该反应方程式为2Z(g)+2W(g)X(g)+2Y(g),升高温度化学平衡常数增大,说明升高温度平衡正向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,则正反应为吸热反应,故A正确;增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,增大压强平衡正向移动,则W体积分数减小,故B错误;增大X浓度,平衡向X减小的方向移动,平衡逆向移动,故C错误;升高温度混合气体的平均相对分子质量变大,说明平衡正向移动,升高温度平衡向吸热方向移动,则正反应为吸热反应,故D错误。


2.(2020·杭州高二检测)某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入2 ml A和


1 ml B进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?),反应一段时间后达到平衡,测得生成0.8 ml C,且反 应的前后压强之比为5∶4(相同的温度测量),则下列说法正确的是( )


A.该反应的化学平衡常数表达式是K=


B.增加C可提高D的转化率


C.平衡时B的转化率是40%


D.保持容积不变充入Ar增大体系压强,则反应速率增大


【解析】选C。反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度测量),则反应前后气体计量数之比为5∶4,则C不是气体、D是气体,化学平衡常数K等于气体生成物幂之积与气体反应物幂之积的比,化学平衡常数K=,故A错误;增加C平衡不移动,故B错误;平衡后生成0.8 ml C,消耗n(B)=×2=0.4 ml,B的转化率=×100%=40%,故C正确;保持容积不变充入Ar增大体系压强,但是A、B、C的浓度不变,则化学反应速率不变,故D错误。


5.一定温度下,向密闭容器中充入1.6 ml H2与1.0 ml CO,发生如下可逆反应并达到平衡:H2(g)+CO(g)C(s)+H2O (g) ΔH<0。若压缩容器体积并同时升高温度,达到新平衡后,关于下列物理量的变化情况叙述错误的是( )


A.反应速率可能保持不变


B.平衡常数一定减小


C.混合气体的平均摩尔质量可能保持不变


D.H2O(g)的体积分数可能增大


【解析】选A。升高温度、增大压强,反应速率增大,故A错误;升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,故B正确;升高温度,平衡逆向移动,增大压强,平衡正向移动,气体的总物质的量可能不变,则平均摩尔质量可能保持不变,故C正确;如压强影响较大,平衡正向移动,则H2O(g)的体积分数可能增大,故D正确。


【补偿训练】


图甲、乙分别表示反应 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH>0在t1时刻达到平衡,在t2 时刻因改变某个条件而发生变化的情况,下列说法正确的是( )





A.图甲中t2时刻发生改变的条件一定是同比增大CO2和H2的浓度


B.图甲中t2时刻发生改变的条件一定是加入催化剂


C.图乙中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度


D.图乙中t2时刻发生改变的条件可能是增大CO2的浓度


【解析】选C。t2 时刻正逆反应速率同等程度地增大,改变条件可能为增大压强或使用催化剂,故A错误;该反应为气体体积不变的反应,t2 时刻发生改变的条件可能为增大压强,故B错误;乙中t2时刻CO减少、CO2增加,平衡逆向移动,发生改变的条件可能是降低温度,故C正确;t2时反应物浓度增大、生成物浓度减小,若增大CO2的浓度,平衡正向移动使CO浓度增大,故D错误。


6.在容积固定不变的密闭容器中加入1 ml N2和3 ml H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·ml-1,下列结论正确的是( )


A.该反应达到平衡时,放出的热量等于92.4 kJ


B.达到平衡前后,混合气体的平均分子量和密度均不变


C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大


D.若达到平衡时N2的转化率为20%,则平衡时容器内的压强是起始时的90%


【解析】选D。反应为可逆反应,不能完全转化,则加入1 ml N2和3 ml H2发生反应达到平衡时,放出的热量小于92.4 kJ,故A错误;容积不变,达到平衡前后密度不变,但物质的量变化,所以达到平衡前后,混合气体的密度不变,平均分子量变化,故B错误;该反应为放热反应,降低温度平衡正向移动,K增大,而K只与温度有关,则缩小容器体积平衡常数K不变,故C错误;平衡时N2的转化率为20%,则反应的氮气为0.2 ml,反应达到平衡,气体总物质的量减少0.4 ml,由压强之比等于物质的量之比可知,平衡时容器内的压强是起始时的×100%=90%,故D正确。


【补偿训练】


一定条件下,在一密闭容器中放入足量的含有杂质(不与CO反应)的Ni和一定量的CO,发生下列反应并达到化学平衡:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。下列说法正确的是( )


A.上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应


B.80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 ml·L-1,则此时v(正)>v(逆)


C.恒温恒压下,若向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动


D.将粗Ni与CO密封在一玻璃管内,通过调节两端温度,可以提纯Ni


【解析】选D。由25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2,可知升高温度平衡逆向移动,则上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应,故A错误;80 ℃时,测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 ml·L-1,Qc==8>K=2,平衡逆向移动,则此时v(正)

7.(2020·攀枝花高二检测)下图为一带可移动隔板的密闭容器,某温度下,左、右两侧反应均达到平衡,此时隔板处于容器中央。若保持温度不变,向左侧容器中充入一定量的H2,下列说法正确的是( )








A.两侧平衡均向正反应方向移动


B.左侧平衡向逆反应方向移动


C.右侧平衡向逆反应方向移动


D.两侧平衡均向逆反应方向移动


【解析】选A。左侧充入一定量的氢气,增大了反应物的浓度,平衡正向移动,但新平衡的气体的物质的量增加了。右侧等效于增大压强,平衡向着体积缩小的方向移动,即向正反应方向移动。


8.化学反应2CaO2(s)2CaO(s)+O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变,缩小容器的容积为原来的一半,重新平衡后,下列叙述正确的是( )


A.CaO2的量不变 B.平衡常数减小


C.氧气浓度变小D.氧气浓度不变


【解析】选D。保持温度不变,缩小容器容积为原来的一半,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即向逆反应方向移动,则CaO的量减小,CaO2的量增大,由于温度不变,平衡常数K=c(O2)不变,而平衡时氧气浓度不变。


二、非选择题(本题包括1小题,共14分)


9.在一个体积为2 L的密闭容器中,高温下发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)


+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(ml)随时间(min)的变化关系如图所示。





(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示反应速率v(CO2)=____________。


(2)5 min时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动。下列说法正确的是____________(填写编号)。


a.v(正)先增大后减小 b.v(正)先减小后增大


c.v(逆)先增大后减小d.v(逆)先减小后增大


表示n(CO2)变化的曲线是____________(填写图中曲线的字母编号)。


(3)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:


________________________。


【解析】(1)Fe→FeO,固体质量增加了3.2 g,说明生成FeO 0.2 ml,


v(CO2)==0.1 ml·L-1·min-1。


(2)充入CO,CO浓度增大,逆反应速率增大,之后逐渐减小;5 min时CO2浓度不变,正反应速率不变,平衡逆向移动,CO2浓度增大,正反应速率逐渐增大。


答案:(1)0.1 ml·L-1·min-1 (2)c b


(3)Fe(或FeO)的质量(或物质的量)保持不变或固体总质量保持不变(答案合理即可)


【补偿训练】


(1)下列事实能用勒夏特列原理解释的是______。


A.300℃并保持体系总压为常压的条件下,A(g)B(g)+C(g),向体系中充入惰性气体,可以提高A的转化率


B.对于反应 CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g),缩小体积,增大压强可使颜色加深


C.可以用浓氨水和氢氧化钠固体快速制备氨气


D.锌和稀硫酸反应制备氢气,加入硫酸铜可加快反应速率


(2)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A 的浓度为0.3 ml·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度降低为0.18 ml·L-1,则A 的转化率____________(填“变大”“变小”或“不变”,下同),C 的体积分数____________。


(3)将固体A放入密闭的真空容器中,反应2A(s)2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变,增大容器容积,体系重新达到平衡,平衡____________(填“向左”“向右”或“不”) 移动,气体的平均摩尔质量_________ (填“变大”“变小”或“不变”,下同),平衡常数_________。


【解析】(1)300 ℃并保持体系总压为常压的条件下,A(g)B(g)+C(g),向体系中充入惰性气体,气体的总压强不变,参与反应的物质的压强之和减小,相当于减小压强,平衡向气体体积增大的正反应方向移动,可以提高A的转化率,能用勒夏特列原理解释,故A正确;反应CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)为气体体积不变的反应,缩小体积相当于增大压强,平衡不移动,但各反应物的浓度均增大,颜色加深,不能用勒夏特列原理解释,故B错误;浓氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,NaOH溶于水放出热量,使平衡逆向移动,NaOH电离产生OH-,使平衡逆向移动,产生更多的氨气,与勒夏特列原理有关,故C正确;锌跟稀硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液后,金属锌可以置换金属铜,形成原电池,原电池能加快反应速率,不能用勒夏特列原理解释,故D错误;


(2)平衡时测得A的浓度为0.3 ml·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,若平衡不移动,A的浓度变为0.15 ml·L-1,而再达到平衡时,测得A的浓度为0.18 ml·L-1,可知体积增大、压强减小,平衡逆向移动,则A的转化率变小,C的体积分数变小;


(3)反应2A(s)2B(g)+C(g)为气体体积增大的反应,则增大容器容积,压强减小,平衡向气体体积增大的正反应方向移动,即向右移动;气体生成物B与C的物质的量之比始终保持2∶1,故气体的平均摩尔质量始终保持不变;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变。


答案:(1)AC (2)变小 变小


(3)向右 不变 不变


(20分钟 30分)


一、选择题(本题包括2小题,每小题7分,共14分)


10.(2020·大连高二检测)体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的N2和H2,在相同温度下发生合成氨反应,并达到平衡。在这过程中,甲容器为恒容容器,乙容器为恒压容器,若甲容器中H2的转化率为a%,则乙容器中H2的转化率为( )


A.等于a%B.大于a%


C.小于a%D.无法判断


【解析】选B。甲容器为恒容容器,乙容器为恒压容器,甲是恒温恒容条件,反应过程中甲中压强不断减小,乙中体积不断减小,乙相对于甲是增大压强,增大压强平衡正向移动,所以乙中氢气转化率大于甲,大于a%。


11.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:


MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )





【解析】选B。增大CO的物质的量,平衡正向移动,但CO的量比原平衡时大,则CO2与CO的物质的量之比可能减小,与图像不符,故A错误;焓变为正,为吸热反应,升高温度正向移动,气体的摩尔质量增大,则容器内混合气体的密度增大,故B正确;增大SO2的浓度,平衡逆向移动,K与温度有关,而平衡常数K不变,与图像不符,故C错误;MgSO4为固体,增大其质量,平衡不移动,CO的转化率不变,与图像不符,故D错误。


【补偿训练】


下列选项中的原因或结论与现象不对应的是( )


【解析】选D。二氧化锰为反应的催化剂,降低反应的活化能,反应速率增大,故A正确;KSCN溶液浓度增大,平衡正向移动,则溶液颜色加深,故B正确;正反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,容器内气体颜色变深,故C正确;A非气体,扩大体积,A的浓度基本不变,故D错误。


二、非选择题(本题包括1小题,共16分)


12.(2020·金华高二检测)工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如图1:





(1)此流程的第Ⅱ步反应为:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),该反应的平衡常数随温度的变化如下表:


从上表可以推断:此反应是____________(填“吸”或“放”)热反应。在830 ℃下,若开始时向恒容密闭容器中充入1 ml CO和2 ml H2O,则达到平衡后CO的转化率为____________。


(2)在500 ℃,按照下表的投入的物质的量(按照CO、H2O、H2、CO2的顺序)投入恒容密闭容器中进行上述第Ⅱ步反应,达到平衡后下列关系正确的是____________。


A.2c1=c2=c3 B.2Q1=Q2=Q3


C.α1=α2=α3D.α1+α2=1


(3)在一个绝热恒容容器中,不能判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的是____________。


①v(CO2)正=v(H2O)逆


②混合气体的密度不变


③混合气体的平均相对分子质量不变


④各组分的物质的量浓度不再改变


⑤体系的温度不再发生变化


(4)如图2表示此流程的第Ⅱ步反应,在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况,图中t2时刻发生改变的条件是__________、


__________(写出两种)。


若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍,在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线,并标明物质(假设各物质状态均保持不变)。





【解析】(1)随着温度的升高,化学平衡常数减小,说明平衡向逆反应方向移动,则正反应是放热反应;


设CO的转化率为x,


CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)


起始1 ml 2 ml 0 0


反应x ml x ml x ml x ml


平衡(1-x) ml(2-x) mlx mlx ml


化学平衡常数K==1,x≈66.7%;


(2)各物质起始物质的量均为1∶1等于化学计量数之比,结合方程式可知,故平衡时n(CO)=n(H2O)、n(CO2)=n(H2),由于500 ℃时平衡常数K==9可知,平衡时n(CO2)≠n(CO),则转化率不是50%;B中转化到左边可以得到2 ml CO、2 ml H2O,恒温恒容下B、C是完全等效平衡,平衡时相同物质的浓度相同、物质的量相同,则:c2=c3,B、C平衡时n(CO2)≠n(CO),转化率不是50%,故Q2≠Q3,设平衡时CO为y ml,则α3=,α2=,故α3+α2=1,可推知α3≠α2;恒温恒容下,C等效为在A的基础上增大压强,反应前后气体体积不变,平衡不移动,反应物转化率相等、相同物质的含量相等,则:α1=α3,c3=2c1,Q3=2Q1,结合上述分析可知:2c1=c2=c3 ,Q3=2Q1≠Q2,α1=α3≠α2 ,α1+α2=1;


(3)在一个绝热恒容的容器中,判断此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H2O(g)


H2(g)+CO2(g),达到平衡的标志是正逆反应速率相同;各组分含量保持不变;反应速率之比等于化学方程式计量数之比,v(CO2)正=v(H2O)逆,说明水蒸气的正逆反应速率相同,故①符合;反应中混合气体质量守恒,体积不变,密度不变,混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡,故②不符合;反应前后气体质量守恒,反应前后气体体积不变,物质的量不变,混合气体的平均相对分子质


量不变,不能说明反应达到平衡,故③不符合;各组分的物质的量浓度不再改变是平衡的标志,故④符合;体系的温度不再发生变化,绝热容器温度不变,说明反应达到平衡,故⑤符合;


(4)在t2时刻CO的浓度减小、CO2浓度增大,平衡向正反应方向移动,且CO和CO2浓度变化有接触点,所以可以通过降低温度、增大水蒸气的量或减少氢气的量实现;t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍,则体积变为原来的一半,故浓度分别增大为原来的2倍,又因反应前后气体系数相等,平衡不移动,所以图像仅仅是浓度分别变为原来的2倍并且保持不变。


答案:(1)放 66.7% (2)AD (3)②③


(4)降低温度 增加水蒸气的量(合理即可)














关闭Wrd文档返回原板块


选项
x
y
A
CO的物质的量
CO2与CO的物质的量之比
B
温度
容器内混合气体的密度
C
SO2的浓度
平衡常数K
D
MgSO4的质量(忽略体积)
CO的转化率
选项
现象
原因或结论
A
在H2O2中加入MnO2,能加速H2O2的分解速率
MnO2降低了反应所需的活化能
B
向5 mL 0.005 ml·L-1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.010ml·L-1 KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1 ml·L-1 KSCN溶液,溶液颜色加深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
C
将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深
2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,平衡向生成NO2方向移动
D
在密闭容器中有反应:A+xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5 ml·L-1,将容器容积扩大到原来的两倍,测得c(A)为0.4 ml·L-1
A非气体、x=1
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
实验


编号
投入的


物质的量
平衡时


H2浓度
吸收或放


出的热量
反应物


转化率
A
1、1、0、0
c1
Q1
α1
B
0、0、2、2
c2
Q2
α2
C
2、2、0、0
c3
Q3
α3