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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控课堂检测
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控课堂检测，共14页。试卷主要包含了变量控制是科学研究的重要方法，下列关于可逆反应A，下列说法正确的是，已知，在密闭容器中发生下列反应aA，下列有关叙述错误的是，某工业生产中发生反应等内容，欢迎下载使用。
1．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．△H1＜0，△H2＞0
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生
D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
3．下列关于可逆反应A（？）⇌2B（s）+C（g）﹣Q（Q＞0）的说法正确的是（ ）
A．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态
B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小
C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小
D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变
4．下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡后减压，平衡不移动，气体颜色不变
B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡后加压，平衡不移动，气体颜色不变
C．2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色变浅
D．2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅
5．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）⇌3Z（g）△H＝QkJ/ml，下列说法正确的是（ ）
A．加入少量的Y正反应速率加快
B．加入少量的X，Q变大
C．消耗2ml X同时生成3ml Z，说明达到了平衡状态
D．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H＝+QkJ/ml（Q＞0），等温、恒压条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若充入与反应无关的气体，由于保持压强不变，则反应速率不变
B．若反应开始时SiCl4为1ml，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1ml/L的NaOH溶液恰好完全反应
D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12ml/L，则0～4min内H2的反应速率为0.03mL/（L•min）
7．已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H＝﹣akJ•ml﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（ ）
A．0.1ml X和0.2ml Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1akJ
B．该反应正向吸热反应
C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动
D．当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）正＝2v（Z）逆
8．在密闭容器中发生下列反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．B的体积分数变大D．a+b＝c
9．下列有关叙述错误的是（ ）
A．化学反应的实质是原子的重新组合
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快
D．已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，则红磷比白磷稳定
10．某工业生产中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2M（g）△H＞0。下列有关该工业生产的说法不正确的是（ ）
A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率
C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．单位时间内消耗NH3和N2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡
C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，逆反应速率将减小，平衡常数减小
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大
12．已知X（g）+3Y（g）⇌2W（g）+M（g）△H＝﹣akJ/ml。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1ml X（g）与1ml Y（g），下列说法正确的是（ ）
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．当反应达平衡时，X与Y的物质的量浓度之比一定为l：3
C．当X的物质的量分数不变，该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
13．（1）25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数Ka＝1×10﹣2ml/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝ ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：已知：金属活动性Zn＞Ga＞Fe＞Cu；镓和铝同主族，化学性质相似。
①M为电源的 极，电解精炼镓时阳极首先发生的反应是 。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应 。
（3）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1
Ⅱ：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
①2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的平衡常数K＝ （用K1、K2表示）。
②一定温度下，若在容积一定的密闭容器中发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），下列条件可判断达到平衡的是 。
A．混合气体的密度不变.
B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．生成1ml Cl2同时生成2ml NO
D．混合气体的总压强不变
在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2ml NO和0.1ml Cl2，平衡时NO的转化率为a1，其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为a2，则a2 a1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
14．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5ml•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示。
回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是 ，有关反应的离子方程式为 。
（2）曲线由a＞b段产生氢气的速率较慢的原因是 ，有关的化学方程式为 。
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。
15．（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H
反应1：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）⇌2Fe（s）+3CO（g）△H 1
反应2：C（石墨，s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H 2
①△H＝ （用含△H1、△H2代数式表示）
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO（Fe足量），则平衡 移动（填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c（CO）将 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是 。
（3）硫酸铝水解的离子方程式是 ，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的 。
（4）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装 溶液，外部的铁筒装另一种溶液。
16．在1.0L密闭容器中放入0.10ml A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌2B（g）+C（g）+D（s）△H＝+85.1kJ•ml﹣1容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
回答下列问题：
（1）下列能提高A的转化率的是 ．
A．升高温度 B．体系中通入A气体
C．将D的浓度减小 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K ，前2小时C的反应速率是 ml•L﹣1•h﹣1；
（3）平衡时A的转化率 ，C的体积分数 （均保留两位有效数字）；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D） ml；
（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将a ml CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b ml•L﹣1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝ ．
1．【解答】解：A．温度为20℃，c（HCl）＝1ml/L，溶液中c（H+）＝1ml/L；
B．温度为20℃，c（HCl）＝2ml/L，溶液中c（H+）＝2ml/L；
C．温度为35℃，c（HCl）＝1ml/L，溶液中c（H+）＝1ml/L；
D．温度为35℃，c（HCl）＝2ml/L，溶液中c（H+）＝2ml/L；
D中温度高，且c（H+）大，反应速率最大，
故选：D。
2．【解答】解：A.根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g） 向逆反应方向移动，ΔH1＜0，升高温度CO的产率增大，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）向正反应方向移动，ΔH2＞0，故A正确；
B.反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，故B正确；
C.催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生，故C正确；
D.由图象可见，温度越高CH3OH的产率越低，故D错误。
故选：D。
3．【解答】解：A．若A不是气体，气体摩尔质量一直不变，不能判断是否是平衡状态，若A是气体，可以判断，故A错误；
B．若A不是气体，温度不变，平衡常数不变，气体C的浓度不变，密度也不变，若A是气体，气体计量数相等，平衡不移动，密度减小，故B错误；
C．若A不是气体，C的体积分数可能一直是100%，若A是气体，升高温度，平衡正向移动C的体积分数增加，故C错误；
D．若A不是气体，恒温恒容下，平衡常数不变，气体C的浓度不变，若A是气体，气体C的浓度增大，平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变，故D正确；
故选：D。
4．【解答】解：A.反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）为反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡后减压，平衡不移动，但体积增大，I2（g）浓度减小，气体颜色变浅，故A错误；
B.反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）为反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡后加压，平衡不移动，但体积减小，I2（g）浓度增大，气体颜色变深，故B错误；
C.反应2NO2（g）⇌N2O4（g）为反应前后气体体积减小的可逆反应，平衡后加压，容器容积减小，反应物生成物浓度均增大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，故气体颜色先变深后变浅，故C错误；
D.反应2NO2（g）⇌N2O4（g）为反应前后气体体积减小的可逆反应，平衡后加压，容器容积减小，反应物生成物浓度均增大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，故气体颜色先变深后变浅，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：A.Y是固体，没有浓度，所以不影响反应速率，故A错误；
B.焓变与方程式的计量数有关，与加入反应物的多少无关，所以加入少量X，Q不变，故B错误；
C.无论反应是否达到平衡状态都存在“消耗2mlX同时3mlZ“，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；
D.反应前后气体总质量增大、容器体积不变，则反应前后气体密度增大，当容器内气体密度不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：A．若充入与反应无关的气体，如保持压强不变，容器体积应增大，则反应物气体的浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
B．该反应为可逆反应，1mlSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C．SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H＝+QkJ•ml﹣1（Q＞0）
4ml QkJ
0.1ml 0.025QkJ
当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl为0.1ml，通入100mL1ml•L﹣1的NaOH恰好反应，故C正确；
D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12ml/L，则v（HCl）＝＝0.03ml/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）＝×v（HCl）＝×0.03ml/（L•min）＝0.015ml/（L•min），故D错误。
故选：C。
7．【解答】解：A.为可逆反应，X、Y不可能完全转化为Z，则0.1ml X和0.2ml Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1akJ，故A正确；
B.正反应为放热反应，故B错误；
C.降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡向放热反应方向移动，故C正确；
D.达到平衡时，正逆反应速率相等，存在3v（Y）正＝2v（Z）逆，故D正确。
故选：B。
8．【解答】解：将气体体积压缩到原来一半时，各气体浓度是原来2倍，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2倍，说明增大压强平衡不移动，
A.平衡不移动，则A的转化率不变，故A错误；
B.根据以上分析知，平衡不移动，故B错误；
C.增大压强时平衡不移动，则B的体积分数不变，故C错误；
D.增大压强平衡不移动，则反应前后气体计量数之和不变，所以a+b＝c，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应物中化学键断裂形成原子，原子重新组合转化为生成物，所以化学反应的实质是原子的重新组合，故A正确；
B.反应速率是单位时间内物质浓度变化计算，与吸热放热无直接关系，放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故B错误；
C.升高温度增大活化分子百分数，从而增大活化分子有效碰撞，则反应速率加快，故C正确；
D.该反应为吸热反应，则红磷能量小于白磷，能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故D正确；
故选：B。
10．【解答】解：A.高压对设备的要求较高，则合成M时选择合适的压强即可，故A错误；
B.增大一种反应物浓度，可促进另一种反应物的转化，则物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率，故B正确；
C.焓变为正，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大转化率，则工业上一般采用较高温度合成M，故C正确；
D.催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，可提高M的日产量，故D正确；
故选：A。
11．【解答】解：A.焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故A错误；
B.单位时间内消耗NH3和N2的物质的量比为1：1时，可知不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则反应达到平衡状态，故B正确；
C.增加NH3的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，K与温度有关，则逆反应速率增大至不变，平衡常数不变，故C错误；
D.催化剂不影响平衡移动，则使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率不变，故D错误；
故选：B。
12．【解答】解：A.为可逆反应，不能完全转化，则充分反应后，放出热量小于akJ，故A错误；
B.起始量之比不等于化学计量数之比，则当反应达平衡时，X与Y的物质的量浓度之比不等于l：3，故B错误；
C.平衡时各物质的含量不变，则当X的物质的量分数不变，该反应已达平衡，故C正确；
D.增大Y的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，然后逆反应速率增大至不变，故D错误；
故选：C。
13．【解答】解：（1）Ka＝，已知水解平衡为HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，则Kh＝＝1.0×102×1.0×10﹣14＝1.0×10﹣12，当加入少量I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，c（H+）增大，但是温度不变，Kh不变，则增大，
故答案为：1.0×10﹣12；增大；
（2）①电解精炼时，纯金属为阴极，含有杂质的金属为阳极，阳极上活泼性强的金属先失电子，则与纯金属相连的M是负极，阳极上锌先失电子生成锌离子，则反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，
故答案为：负；Zn﹣2e﹣＝Zn2+；
②Ga与Al在周期表中位于同一主族，故Ga在阳极的电极反应式为Ga﹣3e﹣+4OH﹣＝GaO2﹣+2H2O，阴极的电极反应式为GaO2﹣+3e﹣+2H2O＝Ga+4OH﹣，
故答案为：GaO2﹣+3e﹣+2H2O＝Ga+4OH﹣；
（3）①已知Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1
Ⅱ：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
2×反应I﹣反应Ⅱ可以得到2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），则K＝，
故答案为：；
②一定温度下，若在容积一定的密闭容器中发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），
A．混合气体的质量守恒，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．混合气体的物质的量减少，质量不变，所以反应过程中，混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明达到平衡状态，故B正确；
C．生成1ml Cl2同时生成2ml NO，均为逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应过程中，气体的物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，当混合气体的总压强不变，说明达到平衡状态，故D正确，
在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2ml NO和0.1ml Cl2，平衡时NO的转化率为a1，由于反应过程中气体总物质的量减小，容器中的压强会减小，其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为a2，则第二种条件下的压强大于第一种条件下的压强，压强越大，平衡正向进行的程度越大，所以第二种条件下的转化率大，即a2＞a1，
故答案为：BD；＞。
14．【解答】解：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应，有关反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2A13++3H2O，
故答案为：铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应；Al2O3+6H+═2A13++3H2O；
（2）曲线由a＞b段产生氢气的速率较慢的原因是反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用，有关的化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，
故答案为：反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用；2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快，
故答案为：铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着反应进行，硫酸浓度变小，
故答案为：随着反应进行，硫酸浓度变小。
15．【解答】解：（1）反应1：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）⇌2Fe（s）+3CO（g）△H1
反应2：C（石墨，s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H2
①结合盖斯定律可知反应1﹣3×反应2得到Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H＝△H1﹣3△H2，
故答案为：△H1﹣3△H2；
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO（Fe足量），由于增大了生成物的浓度，所以平衡逆向进行；由于该反应中除了CO是气体外，其他物质都是固体，所以K＝，温度不变，所以K不变，所以达到新平衡后c（CO）不变，
故答案为：逆向；不变；
（2）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中铵根离子为弱碱阳离子，结合水电离出的氢氧根离子，从而促进水的电离平衡向正向进行，使溶液中的氢离子浓度增大，其水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，
故答案为：铵根离子水解使溶液呈酸性（或NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+）；
（3）硫酸铝是强酸弱碱盐，溶液中铝离子结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，加入对应酸抑制盐的水解，硫酸铝溶液中加入稀硫酸抑制水解，
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；稀H2SO4；
（4）Al3+水解产生的H+会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里，应放在泡沫灭火器内置的玻璃筒内，
故答案为：硫酸铝。
16．【解答】解：（1）A．升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故A正确；
B．体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；
C．将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；
D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故D错误；
E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水，则压强减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故E正确；
故选AE．
（2）化学平衡常数K＝＝，在1.0L密闭容器中放入0.10ml A（g），设A的变化量是x，则
A（g）⇌2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：x 2x x
末态量：0.1﹣x 2x x
则＝，解得x＝0.04ml，所以前2小时A的反应速率是v＝＝＝0.02ml．L﹣1．h﹣1，物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以C表示的反应速率为：0.02 ml．L﹣1．h﹣1，
故答案为：；0.02 ml．L﹣1．h﹣1；
（3）设：平衡时A的变化量是y，
A（g）⇌2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：y 2y y
平衡量：0.1﹣y 2y y
化学反应在20h时建立平衡，所以＝2.4，解得y＝0.07ml，所以平衡时A的转化率＝×100%＝70%，C的体积分数＝×100%＝×100%＝×100%＝29%，故答案为：0.70或70%；29%；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03，故答案为：＞0.03；
（5）盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7ml/L，根据电荷守恒，c（Cl﹣）＝0.5bml/L，c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）＝c（Na+）＝0.5aml/L，所以c（CH3COO﹣）＝（0.5a﹣0.5b）ml/L，
醋酸的电离常数Ka＝＝＝，故答案为：．选项
A
B
C
D
t/℃
20
20
35
35
c（HCl）/（ml•L﹣1）
1
2
1
2
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
1.00
1.50
1.80
2.20
2.30
2.38
2.40
2.40
1．变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．△H1＜0，△H2＞0
B．增大压强有利于加快合成反应的速率
C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生
D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率
3．下列关于可逆反应A（？）⇌2B（s）+C（g）﹣Q（Q＞0）的说法正确的是（ ）
A．若反应中气体的摩尔质量保持不变，则反应一定达到平衡状态
B．平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小
C．平衡后，恒容下升高温度，再次平衡后气体C的体积分数可能减小
D．平衡后，恒温恒容下，通入气体C，C的浓度可能不变
4．下列说法正确的是（ ）
A．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡后减压，平衡不移动，气体颜色不变
B．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡后加压，平衡不移动，气体颜色不变
C．2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色变浅
D．2NO2（g）⇌N2O4（g），平衡后加压，平衡正向移动，气体颜色先变深后变浅
5．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s）⇌3Z（g）△H＝QkJ/ml，下列说法正确的是（ ）
A．加入少量的Y正反应速率加快
B．加入少量的X，Q变大
C．消耗2ml X同时生成3ml Z，说明达到了平衡状态
D．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态
6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）△H＝+QkJ/ml（Q＞0），等温、恒压条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ）
A．反应过程中，若充入与反应无关的气体，由于保持压强不变，则反应速率不变
B．若反应开始时SiCl4为1ml，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1ml/L的NaOH溶液恰好完全反应
D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12ml/L，则0～4min内H2的反应速率为0.03mL/（L•min）
7．已知：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g）△H＝﹣akJ•ml﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（ ）
A．0.1ml X和0.2ml Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1akJ
B．该反应正向吸热反应
C．在其他条件不变的情况下，降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡会发生移动
D．当反应达到平衡状态时，一定存在3v（Y）正＝2v（Z）逆
8．在密闭容器中发生下列反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2倍，下列叙述正确的是（ ）
A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
C．B的体积分数变大D．a+b＝c
9．下列有关叙述错误的是（ ）
A．化学反应的实质是原子的重新组合
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快
D．已知4P（红磷，s）═P4（白磷，s）；△H＞0，则红磷比白磷稳定
10．某工业生产中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2M（g）△H＞0。下列有关该工业生产的说法不正确的是（ ）
A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率
C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高
D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．单位时间内消耗NH3和N2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡
C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，逆反应速率将减小，平衡常数减小
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大
12．已知X（g）+3Y（g）⇌2W（g）+M（g）△H＝﹣akJ/ml。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1ml X（g）与1ml Y（g），下列说法正确的是（ ）
A．充分反应后，放出热量为akJ
B．当反应达平衡时，X与Y的物质的量浓度之比一定为l：3
C．当X的物质的量分数不变，该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
13．（1）25℃时，H2SO3═HSO3﹣+H+的电离常数Ka＝1×10﹣2ml/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝ ，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示：已知：金属活动性Zn＞Ga＞Fe＞Cu；镓和铝同主族，化学性质相似。
①M为电源的 极，电解精炼镓时阳极首先发生的反应是 。
②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应 。
（3）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1
Ⅱ：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
①2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）的平衡常数K＝ （用K1、K2表示）。
②一定温度下，若在容积一定的密闭容器中发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），下列条件可判断达到平衡的是 。
A．混合气体的密度不变.
B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．生成1ml Cl2同时生成2ml NO
D．混合气体的总压强不变
在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2ml NO和0.1ml Cl2，平衡时NO的转化率为a1，其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为a2，则a2 a1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
14．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5ml•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示。
回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是 ，有关反应的离子方程式为 。
（2）曲线由a＞b段产生氢气的速率较慢的原因是 ，有关的化学方程式为 。
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 。
15．（1）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H
反应1：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）⇌2Fe（s）+3CO（g）△H 1
反应2：C（石墨，s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H 2
①△H＝ （用含△H1、△H2代数式表示）
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO（Fe足量），则平衡 移动（填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c（CO）将 （填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）氯化铵常用作除锈剂，其水溶液呈酸性的原因是 。
（3）硫酸铝水解的离子方程式是 ，为了抑制其水解，配制时可以加入少量的 。
（4）泡沫灭火器中装的灭火剂主要包括硫酸铝溶液、碳酸氢钠溶液。泡沫灭火器内置的玻璃筒应装 溶液，外部的铁筒装另一种溶液。
16．在1.0L密闭容器中放入0.10ml A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）⇌2B（g）+C（g）+D（s）△H＝+85.1kJ•ml﹣1容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
回答下列问题：
（1）下列能提高A的转化率的是 ．
A．升高温度 B．体系中通入A气体
C．将D的浓度减小 D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K ，前2小时C的反应速率是 ml•L﹣1•h﹣1；
（3）平衡时A的转化率 ，C的体积分数 （均保留两位有效数字）；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D） ml；
（5）已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与工业合成乙酸的原理类似；常温下，将a ml CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b ml•L﹣1的盐酸使溶液呈中性（不考虑醋酸和盐酸的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka＝ ．
1．【解答】解：A．温度为20℃，c（HCl）＝1ml/L，溶液中c（H+）＝1ml/L；
B．温度为20℃，c（HCl）＝2ml/L，溶液中c（H+）＝2ml/L；
C．温度为35℃，c（HCl）＝1ml/L，溶液中c（H+）＝1ml/L；
D．温度为35℃，c（HCl）＝2ml/L，溶液中c（H+）＝2ml/L；
D中温度高，且c（H+）大，反应速率最大，
故选：D。
2．【解答】解：A.根据图示升高温度CH3OH的产率降低，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g） 向逆反应方向移动，ΔH1＜0，升高温度CO的产率增大，反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）向正反应方向移动，ΔH2＞0，故A正确；
B.反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，故B正确；
C.催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生，故C正确；
D.由图象可见，温度越高CH3OH的产率越低，故D错误。
故选：D。
3．【解答】解：A．若A不是气体，气体摩尔质量一直不变，不能判断是否是平衡状态，若A是气体，可以判断，故A错误；
B．若A不是气体，温度不变，平衡常数不变，气体C的浓度不变，密度也不变，若A是气体，气体计量数相等，平衡不移动，密度减小，故B错误；
C．若A不是气体，C的体积分数可能一直是100%，若A是气体，升高温度，平衡正向移动C的体积分数增加，故C错误；
D．若A不是气体，恒温恒容下，平衡常数不变，气体C的浓度不变，若A是气体，气体C的浓度增大，平衡后，恒温恒容下，通入气体C，气体C的浓度可能不变，故D正确；
故选：D。
4．【解答】解：A.反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）为反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡后减压，平衡不移动，但体积增大，I2（g）浓度减小，气体颜色变浅，故A错误；
B.反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）为反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡后加压，平衡不移动，但体积减小，I2（g）浓度增大，气体颜色变深，故B错误；
C.反应2NO2（g）⇌N2O4（g）为反应前后气体体积减小的可逆反应，平衡后加压，容器容积减小，反应物生成物浓度均增大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，故气体颜色先变深后变浅，故C错误；
D.反应2NO2（g）⇌N2O4（g）为反应前后气体体积减小的可逆反应，平衡后加压，容器容积减小，反应物生成物浓度均增大，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡正向移动，故气体颜色先变深后变浅，故D正确。
故选：D。
5．【解答】解：A.Y是固体，没有浓度，所以不影响反应速率，故A错误；
B.焓变与方程式的计量数有关，与加入反应物的多少无关，所以加入少量X，Q不变，故B错误；
C.无论反应是否达到平衡状态都存在“消耗2mlX同时3mlZ“，所以不能据此判断平衡状态，故C错误；
D.反应前后气体总质量增大、容器体积不变，则反应前后气体密度增大，当容器内气体密度不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：A．若充入与反应无关的气体，如保持压强不变，容器体积应增大，则反应物气体的浓度减小，则反应速率减小，故A错误；
B．该反应为可逆反应，1mlSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；
C．SiCl4（g）+2H2（g）═Si（s）+4HCl（g）△H＝+QkJ•ml﹣1（Q＞0）
4ml QkJ
0.1ml 0.025QkJ
当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl为0.1ml，通入100mL1ml•L﹣1的NaOH恰好反应，故C正确；
D．反应至4min时，若HCl浓度为0.12ml/L，则v（HCl）＝＝0.03ml/（L•min），根据反应速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）＝×v（HCl）＝×0.03ml/（L•min）＝0.015ml/（L•min），故D错误。
故选：C。
7．【解答】解：A.为可逆反应，X、Y不可能完全转化为Z，则0.1ml X和0.2ml Y充分反应生成Z，放出能量一定小于0.1akJ，故A正确；
B.正反应为放热反应，故B错误；
C.降低反应温度，正、逆反应速率均减小，平衡向放热反应方向移动，故C正确；
D.达到平衡时，正逆反应速率相等，存在3v（Y）正＝2v（Z）逆，故D正确。
故选：B。
8．【解答】解：将气体体积压缩到原来一半时，各气体浓度是原来2倍，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2倍，说明增大压强平衡不移动，
A.平衡不移动，则A的转化率不变，故A错误；
B.根据以上分析知，平衡不移动，故B错误；
C.增大压强时平衡不移动，则B的体积分数不变，故C错误；
D.增大压强平衡不移动，则反应前后气体计量数之和不变，所以a+b＝c，故D正确；
故选：D。
9．【解答】解：A.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，反应物中化学键断裂形成原子，原子重新组合转化为生成物，所以化学反应的实质是原子的重新组合，故A正确；
B.反应速率是单位时间内物质浓度变化计算，与吸热放热无直接关系，放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，故B错误；
C.升高温度增大活化分子百分数，从而增大活化分子有效碰撞，则反应速率加快，故C正确；
D.该反应为吸热反应，则红磷能量小于白磷，能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，故D正确；
故选：B。
10．【解答】解：A.高压对设备的要求较高，则合成M时选择合适的压强即可，故A错误；
B.增大一种反应物浓度，可促进另一种反应物的转化，则物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率，故B正确；
C.焓变为正，为吸热反应，升高温度平衡正向移动，增大转化率，则工业上一般采用较高温度合成M，故C正确；
D.催化剂可加快反应速率，不影响平衡移动，可提高M的日产量，故D正确；
故选：A。
11．【解答】解：A.焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故A错误；
B.单位时间内消耗NH3和N2的物质的量比为1：1时，可知不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则反应达到平衡状态，故B正确；
C.增加NH3的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，K与温度有关，则逆反应速率增大至不变，平衡常数不变，故C错误；
D.催化剂不影响平衡移动，则使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率不变，故D错误；
故选：B。
12．【解答】解：A.为可逆反应，不能完全转化，则充分反应后，放出热量小于akJ，故A错误；
B.起始量之比不等于化学计量数之比，则当反应达平衡时，X与Y的物质的量浓度之比不等于l：3，故B错误；
C.平衡时各物质的含量不变，则当X的物质的量分数不变，该反应已达平衡，故C正确；
D.增大Y的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，然后逆反应速率增大至不变，故D错误；
故选：C。
13．【解答】解：（1）Ka＝，已知水解平衡为HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，则Kh＝＝1.0×102×1.0×10﹣14＝1.0×10﹣12，当加入少量I2时，碘把弱酸（亚硫酸）氧化成强酸（硫酸、氢碘酸），溶液酸性增强，c（H+）增大，但是温度不变，Kh不变，则增大，
故答案为：1.0×10﹣12；增大；
（2）①电解精炼时，纯金属为阴极，含有杂质的金属为阳极，阳极上活泼性强的金属先失电子，则与纯金属相连的M是负极，阳极上锌先失电子生成锌离子，则反应式为Zn﹣2e﹣＝Zn2+，
故答案为：负；Zn﹣2e﹣＝Zn2+；
②Ga与Al在周期表中位于同一主族，故Ga在阳极的电极反应式为Ga﹣3e﹣+4OH﹣＝GaO2﹣+2H2O，阴极的电极反应式为GaO2﹣+3e﹣+2H2O＝Ga+4OH﹣，
故答案为：GaO2﹣+3e﹣+2H2O＝Ga+4OH﹣；
（3）①已知Ⅰ：2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g） K1
Ⅱ：4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
2×反应I﹣反应Ⅱ可以得到2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），则K＝，
故答案为：；
②一定温度下，若在容积一定的密闭容器中发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g），
A．混合气体的质量守恒，体积不变，所以混合气体的密度始终不变，所以混合气体的密度不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．混合气体的物质的量减少，质量不变，所以反应过程中，混合气体的平均摩尔质量逐渐减小，当混合气体的平均摩尔质量不变，说明达到平衡状态，故B正确；
C．生成1ml Cl2同时生成2ml NO，均为逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；
D．反应过程中，气体的物质的量逐渐减小，压强逐渐减小，当混合气体的总压强不变，说明达到平衡状态，故D正确，
在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2ml NO和0.1ml Cl2，平衡时NO的转化率为a1，由于反应过程中气体总物质的量减小，容器中的压强会减小，其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为a2，则第二种条件下的压强大于第一种条件下的压强，压强越大，平衡正向进行的程度越大，所以第二种条件下的转化率大，即a2＞a1，
故答案为：BD；＞。
14．【解答】解：（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应，有关反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2A13++3H2O，
故答案为：铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应；Al2O3+6H+═2A13++3H2O；
（2）曲线由a＞b段产生氢气的速率较慢的原因是反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用，有关的化学方程式为2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑，
故答案为：反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用；2Al+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快，
故答案为：铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是随着反应进行，硫酸浓度变小，
故答案为：随着反应进行，硫酸浓度变小。
15．【解答】解：（1）反应1：Fe2O3（s）+3C（石墨，s）⇌2Fe（s）+3CO（g）△H1
反应2：C（石墨，s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H2
①结合盖斯定律可知反应1﹣3×反应2得到Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H＝△H1﹣3△H2，
故答案为：△H1﹣3△H2；
②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO（Fe足量），由于增大了生成物的浓度，所以平衡逆向进行；由于该反应中除了CO是气体外，其他物质都是固体，所以K＝，温度不变，所以K不变，所以达到新平衡后c（CO）不变，
故答案为：逆向；不变；
（2）氯化铵为强酸弱碱盐水解显酸性，溶液中铵根离子为弱碱阳离子，结合水电离出的氢氧根离子，从而促进水的电离平衡向正向进行，使溶液中的氢离子浓度增大，其水解的离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，
故答案为：铵根离子水解使溶液呈酸性（或NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+）；
（3）硫酸铝是强酸弱碱盐，溶液中铝离子结合水电离出的氢氧根离子促进水电离平衡正向进行，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，加入对应酸抑制盐的水解，硫酸铝溶液中加入稀硫酸抑制水解，
故答案为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；稀H2SO4；
（4）Al3+水解产生的H+会和金属铁反应，这样会腐蚀铁筒，所以不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里，应放在泡沫灭火器内置的玻璃筒内，
故答案为：硫酸铝。
16．【解答】解：（1）A．升高温度，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故A正确；
B．体系中通入A气体，A的转化率减小，故B错误；
C．将D（固体）的浓度减小，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故C错误；
D．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍，但是各组分浓度不变，不会引起平衡的移动，A的转化率不变，故D错误；
E．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水，则压强减小，平衡正向移动，所以A的转化率增大，故E正确；
故选AE．
（2）化学平衡常数K＝＝，在1.0L密闭容器中放入0.10ml A（g），设A的变化量是x，则
A（g）⇌2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：x 2x x
末态量：0.1﹣x 2x x
则＝，解得x＝0.04ml，所以前2小时A的反应速率是v＝＝＝0.02ml．L﹣1．h﹣1，物质表示的反应速率之比等于系数之比，所以C表示的反应速率为：0.02 ml．L﹣1．h﹣1，
故答案为：；0.02 ml．L﹣1．h﹣1；
（3）设：平衡时A的变化量是y，
A（g）⇌2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1 0 0
变化量：y 2y y
平衡量：0.1﹣y 2y y
化学反应在20h时建立平衡，所以＝2.4，解得y＝0.07ml，所以平衡时A的转化率＝×100%＝70%，C的体积分数＝×100%＝×100%＝×100%＝29%，故答案为：0.70或70%；29%；
（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围n（D）＞0.03，故答案为：＞0.03；
（5）盐酸和醋酸钠之间反应生成氯化钠和醋酸，溶液显示中性，所以醋酸钠会剩余，c（H+）＝c（OH﹣）＝10﹣7ml/L，根据电荷守恒，c（Cl﹣）＝0.5bml/L，c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）＝c（Na+）＝0.5aml/L，所以c（CH3COO﹣）＝（0.5a﹣0.5b）ml/L，
醋酸的电离常数Ka＝＝＝，故答案为：．选项
A
B
C
D
t/℃
20
20
35
35
c（HCl）/（ml•L﹣1）
1
2
1
2
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
1.00
1.50
1.80
2.20
2.30
2.38
2.40
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