高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第2课时同步训练题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质第2课时同步训练题，共5页。试卷主要包含了下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

学习·理解


1．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )


A． B．


C． D．


答案 C


解析 A项，不符合能量最低原理，应先排满K层再排L层；B项，不符合各层最多排2n2个电子的原则，K层最多排2个电子；D项，不符合最外层最多只能排8个电子的原则。


2．下列叙述正确的是( )


A．电子的能量越低，运动区域离核越远


B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动


C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子


D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子


答案 B


解析 电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。


3．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是( )


A．第二电子层最多可容纳的电子数为8


B．次外层最多可容纳的电子数为18


C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层


D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层


答案 D


解析 根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。


4．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是( )


A．2a＋2 B．2a＋10


C．a＋2 D．2a


答案 A


解析 原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，该层电子数是2a，所以该元素原子的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。


5．已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为( )


A．x＋5 B．x－5


C．x＋1 D．x－1


答案 B


解析 设B的原子序数为y，则x－3＝y＋2，y＝x－5，B项正确。


6．对于原子序数为1～18的元素，下列叙述正确的是( )


A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素


B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素


C．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素


D．原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种


答案 C


解析 在原子序数为1～18的元素中，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H是非金属元素，故A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；B原子的最外层电子数小于4，它是非金属元素，故C项正确；原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al 3种，D项错误。


7．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是( )


A． B．


C． D．


答案 A


解析 A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。


应用·实践


8．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为( )


A．＋3 B．＋4


C．＋5 D．＋6


答案 A


解析 根据M层有电子可知L电子层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为＋3。


9．下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是( )


A．Mg2＋ B．O2－


C．K＋ D．Al3＋


答案 C


解析 氖原子的结构示意图为，Mg2＋的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布相同，A不符合题意；O2－的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布相同，B不符合题意；K＋的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布不相同，C符合题意；Al3＋的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布相同，D不符合题意。


10．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为( )


A．XY B．XY2


C．X2Y D．XY3


答案 C


解析 元素X的离子结构示意图为，即Na＋，元素Y的原子结构示意图为，即O原子，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故C正确。


11．有关短周期元素原子的说法正确的是( )


A．当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8


B．原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越强


C．原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高


D．当最外层电子数变为4时粒子达稳定结构


答案 C


解析 当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可能超过8，A错误；原子电子层数相同且最外层电子数少于4时，电子数越多，失去电子的能力越弱，还原性越弱，B错误；根据核外电子排布规律可知，原子核外电子中，离核越远的电子能量越高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为2或8时粒子达稳定结构，D错误。


12．X、Y、Z、R是1～18号元素中的4种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的－2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是( )


A．X B．Y


C．Z D．R


答案 C


解析 由题给信息分析可知X、Y、Z、R分别为P、O、Al、N四种元素。其中只有Al为金属元素，金属性最强，故C正确。


13．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )


①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10


A．①② B．①③


C．③④ D．②④


答案 C


解析 若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。


14．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。


(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：________。


(2)与 Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：________。


(3)质量数为23、中子数为12的原子：________。


答案 (1) (2) (3)


解析 (1)根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数不超过8，A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则A只能是O元素，其原子结构示意图为。


(2)与Ar原子的电子层结构相同的－1价阴离子为Cl－，Cl－的结构示意图为。


(3)质量数为23、中子数为12的原子，质子数为23－12＝11，即为Na原子，其原子结构示意图为。


迁移·创新


15．某微粒的结构示意图为，请回答下列问题。


(1)该微粒呈电中性，一般不与其他元素的原子反应，则该微粒的符号是________。


(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，则该微粒的符号是________。


(3)该微粒的氧化性很弱，但得到电子后形成的微粒的还原性很强，且构成该微粒的元素的原子最外层只有1个电子，则该微粒的符号是________。


(4)该微粒的还原性虽弱，但失去电子后形成的微粒的氧化性很强，且构成该微粒的元素的原子得到1个电子即达到稳定结构，则该微粒的符号是________。


答案 (1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－


解析 常见的18电子结构的微粒：Ca2＋、K＋、Ar、Cl－、S2－等，其中Ar呈电中性且不活泼，不易发生化学反应，故(1)中微粒为Ar。在这几种微粒中，S2－能被溴水氧化为硫单质，出现浑浊，故(2)中微粒为S2－。氧化性很弱的微粒有Ca2＋和K＋，得到电子后形成的原子的还原性都很强，但最外层只有1个电子的原子为K，故(3)中微粒为K＋。具有还原性的微粒有S2－和Cl－，氯原子得到1个电子即达到稳定结构，氯原子的氧化性很强，故(4)中微粒为Cl－。