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化学必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表综合训练题
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这是一份化学必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第2节 元素周期律和元素周期表综合训练题，共6页。试卷主要包含了下列微粒半径的比较中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
解析：选B K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；原子核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容，D项错误。
2．(2019·辽宁学业水平考试)下列有关元素周期表的认识正确的是( )
A．ⅠA族元素又可称为碱金属元素
B．每一族只有一列
C．前3个周期为短周期、其余为长周期
D．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素
解析：选C A项，ⅠA族元素除了氢之外的元素又可称为碱金属元素，错误；B项，Ⅷ族含有三列，错误；D项，原子核外各层电子数相等的元素是金属元素Be，错误。
3．(2019·广东学业水平考试)根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是( )
A．Cl B．S
C．Na D．Mg
解析：选A 电子层数相同时最外层电子数越多，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl。
4．下列元素的常见化合价从＋1至＋3依次增大的是( )
A．H、He、Li B.Na、Mg、Al
C．Al、Be、Na D．N、O、F
解析：选B A项中He为0价；C项的变化顺序为＋3、＋2、＋1，与题目要求恰好相反；D项中F无正价。
5．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素( )
A．一定是ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．一定是化合物中呈＋2价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
解析：选D He原子和ⅡA族元素原子最外层均只有2个电子。
6．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )
A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第3～12列元素全为金属
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
解析：选D 第18列的He元素最外层也有2个电子，故A正确；第3～12列为ⅢB族到ⅡB族，全部为过渡元素，全为金属，故B正确；根据元素周期表的结构，第3列即ⅢB族，包括镧系和锕系元素，种类最多，故C正确；第16列的P、Lv元素属于金属元素，故D错误。
7．(2019·聊城高一期末)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是( )
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子的半径依次增大
D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多
解析：选C A项， Li、Be、B都是第2周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，正确；B项， P、S、Cl元素都是第3周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，元素的最高正化合价依次升高，等于它们的最外层电子数目，正确；C项， N、O、F都是第2周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的半径依次减小，错误；D项， Na、K、Rb都是ⅠA族的元素，随着元素原子序数的增大，原子核外电子层数依次增多，正确。
8．(2019·泰安高一期末)下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．过渡元素全部都是副族元素
B．短周期共有32种元素
C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数
D．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
解析：选C 副族元素和Ⅷ族元素，统称为过渡元素，副族元素均为过渡元素，选项A错误；短周期为1、2、3周期，含2＋8＋8＝18种元素，选项B错误；由原子结构可知元素的位置，对于主族元素，最外层电子数＝族序数，则主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，选项C正确；周期表中有7个周期、16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，选项D错误。
9．下列微粒半径的比较中，正确的是( )
A．r(Na＋)>r(Na) B.r(Cl－)>r(Cl)
C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)
解析：选B 同一种元素：r阳离子Cl，则半径：r(Ca2＋)Na，故半径：r(Mg)
10．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
A．X>Y>Z B.Y>X>Z
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
解析：选D 已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。
11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族
C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族
解析：选B 化合物RN中R元素的化合价决定于N元素的化合价。因RN中R是正化合价，故N显－3价，因此R元素的离子应为R3＋，则R元素原子应含28＋3＝31个电子，其质子数也为31。由第4周期0族Kr原子序数为36，可推出R是第4周期元素，再由36－31＝5，可推出R在ⅢA族。
12．下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是( )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素的大
解析：选C 第114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，故A、B正确，C错误；依据同周期元素原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，故D正确。
13．(2019·威海高一期中)有下列四种微粒：①eq \\al(18, 8)O；②eq \\al(23,11)Na；③eq \\al(24,12)Mg；④eq \\al(14, 7)N。
(1)按原子半径由大到小顺序排列为______________(用序号回答，下同)。
(2)微粒中质子数小于中子数的是________。
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_____________________________。
(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是________。
解析：(1)eq \\al(18, 8)O、 eq \\al(14, 7)N有2个电子层，eq \\al(18, 8)O有8个质子、eq \\al(14, 7)N有7个质子，半径：eq \\al(18, 8)O＜eq \\al(14, 7)N; eq \\al(23,11)Na、eq \\al(24,12)Mg有3个电子层，eq \\al(23,11)Na有11个质子、eq \\al(24,12)Mg有12个质子，半径：eq \\al(24,12)Mg＜eq \\al(23,11)Na，原子半径由大到小顺序排列为②>③>④>①。(2)eq \\al(18, 8)O的质子数是8、中子数是18－8＝10; eq \\al(23,11)Na的质子数是11、中子数是23－11＝12；eq \\al(24,12)Mg的质子数是12、中子数是24－12＝12；eq \\al(14, 7)N的质子数是7、中子数是14－7＝7；质子数小于中子数的是eq \\al(18, 8)O、eq \\al(23,11)Na，选①②。
(3)eq \\al(18, 8)O常见化合价有－2、－1；eq \\al(23,11)Na常见化合价有＋1；eq \\al(24,12)Mg常见化合价有＋2；eq \\al(14, 7)N常见化合价有－3、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，化合物中呈现的化合价的数值最多的是eq \\al(14, 7)N，选④。(4)eq \\al(23,11)Na、eq \\al(18, 8)O能形成化合物Na2O2，选①②，eq \\al(24,12)Mg与eq \\al(14, 7)N能形成化合物Mg3N2，选③④。
答案：(1)②>③>④>① (2)①② (3)④
(4)①② ③④
14．(2019·泰安高一期中)A、B、C、D是4种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和少1。
(1)写出元素符号：A________；B________；C________；D_________。
(2)D在周期表中的位置是______________________________________；
它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
(3)C与水反应的化学方程式是_________________________________。
解析：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，由A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和少1，则D的核外电子排布为2、8、7，应为Cl元素。(1)A为C元素；B为O元素；C为Na元素；D为Cl元素。(2)D为Cl元素，在周期表中的位置是第3周期ⅦA族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4。(3)C为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
答案：(1)C O Na Cl
(2)第3周期ⅦA族 HClO4
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B级—选考等级考试增分练
1．(2019·济南高一期中)甲、乙是元素周期表中同一周期ⅡA族和ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x＋1 B.x＋13
C．x＋11 D．x＋25
解析：选B 甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅢA族的两种元素，甲的原子序数为x。若在短周期，甲、乙为相邻元素，二者原子序数相差1，则乙的原子序数为x＋1；若在4、5周期，中间有10个纵行，二者原子序数相差11，乙的原子序数为x＋11；若在6、7周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x＋25，因此乙的原子序数不可能是x＋13。
2．(2019·聊城高一期末)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )
A．Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg
C．N、O、S D．P、S、O
解析：选C 由X、Y、Z相邻，短周期，Y和Z同主族，最外层电子数之和为17，推知Y和Z是O和S，因此X核内质子数＝31－8－16＝7，故X为N，Y为O，Z为S。
3．(2019·青岛高一期末)X、Y、Z、T是四种主族元素。Ym＋与Zn－具有相同的电子层结构，Tn－半径大于Zn－半径，Xm＋半径小于Ym＋半径，则X、Y、Z、T元素的原子序数大小关系是( )
A．T>Z>X>Y B.X>Y>Z>T
C．T>Y>Z>X D．X>Y>T>Z
解析：选C Ym＋与Zn－具有相同的电子层结构，Y在Z的下一周期，即Y的原子序数大于Z，T和Z两种离子带有相同的电荷数，但Tn－半径大于Zn－半径，T和Z位于同主族，T在Z的下周期，即T的原子序数大于Z，同理Y的原子序数大于X，根据化合价变化规律，得出四种元素在周期表的位置，即为，综上所述，原子序数大小顺序是T>Y>Z>X。
4.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则：
(1)5种元素的元素符号分别是X________；Y________；Z________；T________；V________。
(2)Y的原子结构示意图是__________。
(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
解析：设X的原子序数为m，由X、Y、Z在周期表中位置，可知Y、Z的原子序数分别为m＋8、m＋9，则m＋m＋8＋m＋9＝41，m＝8，故X、Y、Z的元素符号分别为O、S、Cl；再结合题干信息可推得T为Na，V为H。
答案：(1)O S Cl Na H (2)
(3)4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
解析：选B K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；原子核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因，而不是内容，D项错误。
2．(2019·辽宁学业水平考试)下列有关元素周期表的认识正确的是( )
A．ⅠA族元素又可称为碱金属元素
B．每一族只有一列
C．前3个周期为短周期、其余为长周期
D．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素
解析：选C A项，ⅠA族元素除了氢之外的元素又可称为碱金属元素，错误；B项，Ⅷ族含有三列，错误；D项，原子核外各层电子数相等的元素是金属元素Be，错误。
3．(2019·广东学业水平考试)根据元素周期律判断，下列元素的原子半径最小的是( )
A．Cl B．S
C．Na D．Mg
解析：选A 电子层数相同时最外层电子数越多，原子半径越小，所以原子半径最小的是Cl。
4．下列元素的常见化合价从＋1至＋3依次增大的是( )
A．H、He、Li B.Na、Mg、Al
C．Al、Be、Na D．N、O、F
解析：选B A项中He为0价；C项的变化顺序为＋3、＋2、＋1，与题目要求恰好相反；D项中F无正价。
5．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素( )
A．一定是ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．一定是化合物中呈＋2价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
解析：选D He原子和ⅡA族元素原子最外层均只有2个电子。
6．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )
A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第3～12列元素全为金属
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
解析：选D 第18列的He元素最外层也有2个电子，故A正确；第3～12列为ⅢB族到ⅡB族，全部为过渡元素，全为金属，故B正确；根据元素周期表的结构，第3列即ⅢB族，包括镧系和锕系元素，种类最多，故C正确；第16列的P、Lv元素属于金属元素，故D错误。
7．(2019·聊城高一期末)下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是( )
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子的半径依次增大
D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多
解析：选C A项， Li、Be、B都是第2周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，正确；B项， P、S、Cl元素都是第3周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，元素的最高正化合价依次升高，等于它们的最外层电子数目，正确；C项， N、O、F都是第2周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的半径依次减小，错误；D项， Na、K、Rb都是ⅠA族的元素，随着元素原子序数的增大，原子核外电子层数依次增多，正确。
8．(2019·泰安高一期末)下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．过渡元素全部都是副族元素
B．短周期共有32种元素
C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数
D．元素周期表共7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
解析：选C 副族元素和Ⅷ族元素，统称为过渡元素，副族元素均为过渡元素，选项A错误；短周期为1、2、3周期，含2＋8＋8＝18种元素，选项B错误；由原子结构可知元素的位置，对于主族元素，最外层电子数＝族序数，则主族元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数，选项C正确；周期表中有7个周期、16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，选项D错误。
9．下列微粒半径的比较中，正确的是( )
A．r(Na＋)>r(Na) B.r(Cl－)>r(Cl)
C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na)
解析：选B 同一种元素：r阳离子
10．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是( )
A．X>Y>Z B.Y>X>Z
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
解析：选D 已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多的则半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。
11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国十大科技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族
C．第5周期ⅢA族 D．第4周期ⅤA族
解析：选B 化合物RN中R元素的化合价决定于N元素的化合价。因RN中R是正化合价，故N显－3价，因此R元素的离子应为R3＋，则R元素原子应含28＋3＝31个电子，其质子数也为31。由第4周期0族Kr原子序数为36，可推出R是第4周期元素，再由36－31＝5，可推出R在ⅢA族。
12．下列有关第114号和第116号元素的说法错误的是( )
A．两种元素位于同一周期
B．116号元素位于ⅥA族
C．两种元素都是活泼的非金属元素
D．114号元素的原子半径比116号元素的大
解析：选C 第114号元素和第116号元素分别处于第7周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，故A、B正确，C错误；依据同周期元素原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的大，故D正确。
13．(2019·威海高一期中)有下列四种微粒：①eq \\al(18, 8)O；②eq \\al(23,11)Na；③eq \\al(24,12)Mg；④eq \\al(14, 7)N。
(1)按原子半径由大到小顺序排列为______________(用序号回答，下同)。
(2)微粒中质子数小于中子数的是________。
(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_____________________________。
(4)能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型化合物的是________。
解析：(1)eq \\al(18, 8)O、 eq \\al(14, 7)N有2个电子层，eq \\al(18, 8)O有8个质子、eq \\al(14, 7)N有7个质子，半径：eq \\al(18, 8)O＜eq \\al(14, 7)N; eq \\al(23,11)Na、eq \\al(24,12)Mg有3个电子层，eq \\al(23,11)Na有11个质子、eq \\al(24,12)Mg有12个质子，半径：eq \\al(24,12)Mg＜eq \\al(23,11)Na，原子半径由大到小顺序排列为②>③>④>①。(2)eq \\al(18, 8)O的质子数是8、中子数是18－8＝10; eq \\al(23,11)Na的质子数是11、中子数是23－11＝12；eq \\al(24,12)Mg的质子数是12、中子数是24－12＝12；eq \\al(14, 7)N的质子数是7、中子数是14－7＝7；质子数小于中子数的是eq \\al(18, 8)O、eq \\al(23,11)Na，选①②。
(3)eq \\al(18, 8)O常见化合价有－2、－1；eq \\al(23,11)Na常见化合价有＋1；eq \\al(24,12)Mg常见化合价有＋2；eq \\al(14, 7)N常见化合价有－3、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，化合物中呈现的化合价的数值最多的是eq \\al(14, 7)N，选④。(4)eq \\al(23,11)Na、eq \\al(18, 8)O能形成化合物Na2O2，选①②，eq \\al(24,12)Mg与eq \\al(14, 7)N能形成化合物Mg3N2，选③④。
答案：(1)②>③>④>① (2)①② (3)④
(4)①② ③④
14．(2019·泰安高一期中)A、B、C、D是4种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数比K、M两个电子层上电子数之和少1。
(1)写出元素符号：A________；B________；C________；D_________。
(2)D在周期表中的位置是______________________________________；
它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
(3)C与水反应的化学方程式是_________________________________。
解析：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，由A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和少1，则D的核外电子排布为2、8、7，应为Cl元素。(1)A为C元素；B为O元素；C为Na元素；D为Cl元素。(2)D为Cl元素，在周期表中的位置是第3周期ⅦA族；它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4。(3)C为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
答案：(1)C O Na Cl
(2)第3周期ⅦA族 HClO4
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B级—选考等级考试增分练
1．(2019·济南高一期中)甲、乙是元素周期表中同一周期ⅡA族和ⅢA族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x＋1 B.x＋13
C．x＋11 D．x＋25
解析：选B 甲、乙是元素周期表中同一周期的ⅡA族和ⅢA族的两种元素，甲的原子序数为x。若在短周期，甲、乙为相邻元素，二者原子序数相差1，则乙的原子序数为x＋1；若在4、5周期，中间有10个纵行，二者原子序数相差11，乙的原子序数为x＋11；若在6、7周期，中间有10个纵行，且存在镧系和锕系(各有15种元素)，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即乙的原子序数为x＋25，因此乙的原子序数不可能是x＋13。
2．(2019·聊城高一期末)X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的核外最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z分别是( )
A．Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg
C．N、O、S D．P、S、O
解析：选C 由X、Y、Z相邻，短周期，Y和Z同主族，最外层电子数之和为17，推知Y和Z是O和S，因此X核内质子数＝31－8－16＝7，故X为N，Y为O，Z为S。
3．(2019·青岛高一期末)X、Y、Z、T是四种主族元素。Ym＋与Zn－具有相同的电子层结构，Tn－半径大于Zn－半径，Xm＋半径小于Ym＋半径，则X、Y、Z、T元素的原子序数大小关系是( )
A．T>Z>X>Y B.X>Y>Z>T
C．T>Y>Z>X D．X>Y>T>Z
解析：选C Ym＋与Zn－具有相同的电子层结构，Y在Z的下一周期，即Y的原子序数大于Z，T和Z两种离子带有相同的电荷数，但Tn－半径大于Zn－半径，T和Z位于同主族，T在Z的下周期，即T的原子序数大于Z，同理Y的原子序数大于X，根据化合价变化规律，得出四种元素在周期表的位置，即为，综上所述，原子序数大小顺序是T>Y>Z>X。
4.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊溶液变红，则：
(1)5种元素的元素符号分别是X________；Y________；Z________；T________；V________。
(2)Y的原子结构示意图是__________。
(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式：
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
解析：设X的原子序数为m，由X、Y、Z在周期表中位置，可知Y、Z的原子序数分别为m＋8、m＋9，则m＋m＋8＋m＋9＝41，m＝8，故X、Y、Z的元素符号分别为O、S、Cl；再结合题干信息可推得T为Na，V为H。
答案：(1)O S Cl Na H (2)
(3)4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△))Na2O2
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