高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质同步练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1节 原子结构与元素性质同步练习题，共7页。试卷主要包含了1原子结构， 2 g氢气的物质的量为=0等内容，欢迎下载使用。
1、是γ放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对原子的叙述不正确的是( )


A.质量数是60B.质子数是60C.中子数是33D.电子数是27


2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为位。关于的叙述错误的是( )


A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293


3、分析如图所示的两种微粒结构示意图,不正确的是( )





A.它们的核外电子数相同B.它们属于同种元素


C.甲表示阴离子,乙表示原子D.它们的核外电子层数相同


4、人造的 115 号元素被我国命名为“镆”， 取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。下列相关叙述正确的是( )


A. 镆原子核外的电子数为 115 B. 镆原子的质量数为 115


C. 镆原子的中子数肯定为 115 D. 镆铘剑中肯定含有镆元素


5、对于和两种粒子，下列叙述正确的是( )


A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同


C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同


6、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )


A.OH-和B.F-和C.O2-和OH-D.H2O和NH3


7、与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是( )


A.F- B.Cl- C.NH3 D.Na+


8、某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),则该原子核内质子数是( )


A.2aB.a+2C.2a+10D.2a+2


9、核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（ ）


A. B.


C. D.


10、某微粒的原子结构示意图可反映出它的( )


A.质子数和中子数


B.核电荷数和核外各电子层排布的电子数


C.中子数和电子数


D.质量数和核外各电子层排布的电子数


11、不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是( )


A.34S原子核内中子数为16B.2H+的酸性比1H+的酸性更强


C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.1H216O和1H218O的化学性质几乎完全相同


12、以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )


A. B. C.1 D.


13、 对符号“”中各字母表示的含义理解正确的一组是( )


A.A B.B C.C D.D


14、在原子的第n电子层中，当它属于最外层电子层时，最多容纳的电子数目与n-1层相同，当它属于次外层时，最多容纳的电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个电子，则此电子层是 ( )


A．K层 B．L层 C．M层 D．N层


15、下列微粒中:①12Mg2+ ② ③ ④O2-,核外电子总数相同的是( )


A.②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③④


16、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，用化学用语回答下列有关问题。





(1)其中属于阴离子的是_________；


(2)其中化学性质最稳定的是_______；


(3)已知A元素的某种核素的中子数为18，该核素的符号是_______；


(4)某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少2个电子，该元素的离子结构示意图为__________。


17、A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空:


1.A元素基态原子的最外层有2个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为__________


2.B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该原子的电子排布图为__________


3.C元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则该原子中能量最高的是__________电子。


4.D元素的正三价离子的3d能级为半充满,该基态原子的价电子排布式为__________


5.E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,该基态原子的电子排布式为__________


18、(1)写出表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号:。


(2) 根据下列微粒回答问题、、、、、、、


① 以上8种微粒共有种元素。


②互为同位素的是。


③ 质量数相等的是和,中子数相等的是和。


(3) 相同物质的量的与的质量之比为;中子数之比为;电子数之比为。


(4)铷和另一种碱金属形成的合金7. 8 g与足量的水反应后,产生0.2 g氢气,则此合金中另一种碱金属可能是 (铷的相对原子质量取85. 5)。


(5)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应,放出的气体在标况下的体积之比为。











答案以及解析


1答案及解析：


答案：B


解析：原子的质量数为60,质子数=核外电子数=27,中子数=60-27=33。





2答案及解析：


答案：D


解析：该元素的原子序数为116,中子数=质量数-质子数=293-116=177。原子的核外电子数与质子数相等,为116,质量数为293,质量数等于该原子的近似相对原子质量。相对原子质量等于一个该原子的实际质量与一个12C原子实际质量1/12的比值。





3答案及解析：


答案：B


解析：从结构示意图可知,核外电子数均为10,A项正确;甲、乙的原子序数分别是8、10,分别是氧、氖,B项错误；甲是氧离子、乙是氖,C项正确;二者的核外均有两个电子层,D项正确。





4答案及解析：


答案：A


解析：





5答案及解析：


答案：A


解析：两种粒子的质子数为Z,质量数分别为A、A+1,中子数分别为A-Z,A+1-Z,A项正确；因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，B项错误;若X为H,则可能没有中子，C项错误；的质子数等于核外电子数,的质子数比核外电子数多，D项错误。





6答案及解析：


答案：D


解析：OH-质子数为9,电子数为10,质子数是11,电子数为10,A项错误；F-的质子数为9,电子数为10,的质子数为11,电子数为10,B项错误;O2-的质子数为8,电子数为10,OH-的质子数是9,电子数为10,C项错误;H2O和NH3质子数和电子数均为10,D项正确。





7答案及解析：


答案：A


解析：A、F-中质子数是9,电子数是10,和氢氧根离子中质子数和电子数都相同,故A正确;


B、Cl-中质子数是17,电子数是18,所以和氢氧根离子中质子数不同,电子数相同,故B错误;


C、氨气分子中质子数是10,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数相同,电子数不同,故C错误;


D、Na+中质子数是11,电子数是10,所以和氢氧根离子中质子数不相同,故D错误





8答案及解析：


答案：D


解析：





9答案及解析：


答案：D


解析：





10答案及解析：


答案：B


解析：微粒的原子结构示意图只能反映出该微粒的核电荷数和核外各电子层排布的电子数,不能反映出该微粒的中子数和质量数。





11答案及解析：


答案：D


解析：34S原子核内的中子数为34-16=18,A错误;2H+与1H+都是氢离子,化学性质相同,即2H+的酸性与1H+的酸性相同,B错误；C原子的质子数为6,N原子的质子数为7,则13C和15N原子核内的质子数相差7-6=1,C错误；因1H216O和1H218O都是水,化学性质几乎完全相同,D正确。





12答案及解析：


答案：D


解析：A选项只能表示最外层电子数,


B选项只表示核外的电子分层排布情况,


C选项具体到能级上的电子数,


D选项包含了能层、能级、轨道以及轨道内电子的自旋方向,故D选项正确。





13答案及解析：


答案：B


解析：符号""中的a表示离子个数,b表示质子数,c表示质量数表示电荷数。





14答案及解析：


答案：C


解析：





15答案及解析：


答案：B


解析：





16答案及解析：


答案：（1）O2-；


（2）Ne；


（3）35Cl；


（4）


解析：





17答案及解析：


答案：1.C或O; 2.


3.2p; 4.3d64s2


5.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1


解析：





18答案及解析：


答案：(1) (2) ①5②、、③;;; (3)23:34 ;2:3 ;11:16(4)Li 或 Na (5)10:9


解析： (1)质子数=原子序数，质子数决定元素种类，所以 含有8个质子的元素是O,并且质子数+中子数=质量数， 所以该元素的质量数是18,表示为。(2) ②、、都属于氢元素，属于碳元素，属于氮元素，属于 氧元素，、都属于氯元素的单质，一共有5种元 素;②、、都属于氢元素，质子数相同，而中子数不 同，互为同位素;③原子符号左上角的数字为质量数，则质 量数相等的是和，的中子数=14-6 = 8，的 中子数= 16-8 = 8,所以二者中子数相同。(3)根据m= nM，相间物质的量的与的质量比为摩尔质量比，即46 : 68=23 : 34，中1个碳原子含8个中子、6 个质子，1个氧原子含有8个质子，8个中子，1个中 含中子数为24,含质子数为22，中1个硫原子含有16 个质子，16个中子，1个氧原子含有8个质子、10个中子，1 个中含中子数为36,含质子数为32,所以相同物质的量的与的中子数之比为24 : 36=2 : 3,分子质子数等于电子数，所以两者电子数之比为22 : 32=11 : 16。


(4)0. 2 g氢气的物质的量为=0.1ml，设合金的化学式为M，则：


2M+2H2O=2MOH+H2↑


2 1


0. 2 ml 0.1 ml


则合金的平均摩尔质量M= = 39 g/ml，铷的相对原子质量取85. 5,则铷的摩尔质量为85. 5 g/ml，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于39 g/ml，故另一碱金属可能 是Li或Na。


(5)质量相同的H2O和D2O的物质的量之比为1/18:1/20=10 : 9,由 2Na+2H2O=2NaOH + H2 ↑、


2Na+2D2O=2NaOD+D2 ↑可知 H2、O2的物质的量之 比等于H2O和D2O的物质的量之比，即H2、D2的物质的量之比为10 : 9,相同条件下气体体积之比等于其物质的量 之比，故H2、D2的体积之比为10: 9。


选项
a
b
c
d
A
离子个数
中子数
质量数
电荷数
B
离子个数
质子数
质量数
电荷数
C
中子数
电子数
质子数
电子数
D
质子数
质子数
中子数
电荷数