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鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表第2课时课时练习
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这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表第2课时课时练习，共7页。试卷主要包含了下列对元素周期表的认识正确的是，下列元素不属于主族元素的是等内容，欢迎下载使用。
第2课时
1．(2019·临川一中高一开学考试)如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是( )
eq \x(\a\al(22 Ti,钛,47.87))
A．钛元素属于非金属元素
B．钛原子的中子数为25.87
C．钛原子的核外电子数为47
D．钛原子的质子数为22
解析：选D。根据图中元素周期表中的信息示意图可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，依此进行分析判断。
2．(2019·广南第三中学高二开学考试)下列对元素周期表的认识正确的是( )
A．有9个横行，分为7个周期
B．有16个纵列，分为16个族
C．有3个短周期、4个长周期
D．非金属元素存在主族与副族中
解析：选C。元素周期表有7个横行，分为7个周期；有18个纵列，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族；有7个周期，其中1、2、3为短周期，4、5、6、7为长周期；副族中没有非金属元素，非金属元素全部是主族或0族元素。
3．(2019·盈江第一高级中学高二开学考试)下列元素不属于主族元素的是( )
A．磷 B．钙
C．锌 D．硅
解析：选C。磷位于周期表第ⅤA族，属于主族元素；钙位于周期表第ⅡA族，属于主族元素；锌位于周期表第ⅡB族，不属于主族元素；硅位于周期表第ⅣA族，属于主族元素。
4．(2019·安徽高一期末)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表共有16个纵列
B．第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱
C．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价
D．第3周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
解析：选B。元素周期表共有18个纵列，分为16个族；第ⅦA元素为卤族元素，非金属性自上而下逐渐减弱；氧元素没有最高正化合价，氟元素没有正化合价；第3周期主族元素的原子半径自左向右依次减小。
5．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)第ⅡA族元素的最外层电子数____________；
(2)第3周期主族元素的最高正化合价____________；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径____________。
解析：(1)第ⅡA族元素的最外层电子数相等；(2)第3周期主族元素的最高正化合价从左到右依次升高；(3)四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大。
答案：(1)b (2)c (3)a
6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如下表所示是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(2)分析元素周期表的规律可推知，表中X的元素符号为________。
(3)Ca在元素周期表中的位置为________________。
(4)写出一个由原子序数分别为1、7、17的三种元素组成的常见化合物的化学式：__________________。
解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。(2)由元素周期表的规律可推知，X应为S。(3)Ca 位于元素周期表中第4周期第ⅡA族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。
答案：(1)13 (2)S (3)第4周期第ⅡA族
(4)NH4Cl
等级性测试
1．(2019·湖南高一期末)某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A．第3周期ⅠA族
B．第3周期ⅡA族
C．第4周期ⅠA族
D．第4周期ⅡA族
解析：选B。Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2个电子推出该金属元素的原子结构示意图为即该金属元素位于第3周期ⅡA族，故选项B正确。
2．(2019·巴中中学高一期中)如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A．B为第2周期的元素
B．C为第ⅤA族元素
C．三种元素不全是非金属元素
D．C是化学性质最活泼的非金属元素
解析：选D。由周期表中短周期的一部分，设A的质子数为x，则B的质子数为x＋9，C的质子数为x＋2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数可知，x＋(x＋9)＋(x＋2)＝2(x＋9)，解得x＝7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素。B为S元素，是第3周期的元素，A项错误；C为F元素，为第ⅦA族元素，B项错误；N、S、F都是非金属元素，C项错误；F为第ⅦA族元素，极易得电子，F元素是化学性质最活泼的非金属元素，D项正确。
3．(2019·哈尔滨六中高一期末)“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有( )
A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
解析：选B。短周期即1、2、3周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期。
4．(2019·重庆高一期末)下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是( )
解析：选D。1号元素和2号元素不应只隔1纵列，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行；4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵列过渡元素；10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期；9、17、35号元素是第ⅦA族元素，16号元素是第3周期第ⅥA族元素，18号元素是第3周期0族元素，中间一行的16、17、18号元素是第3周期元素，符合位置关系，D正确。
5．已知In的原子结构示意图为，则下列关于In的说法不正确的是( )
A．In为长周期元素
B．In为过渡元素
C．In是第5周期ⅢA族元素
D．In在反应中容易失电子
解析：选B。从该元素的原子结构示意图可知，该元素有5个电子层，最外层有3个电子，故该元素在第5周期ⅢA族，所以A、C正确，B不正确；该元素最外层有3个电子，在反应中易失去3个电子而达到稳定结构，所以D正确。
6．0.75 ml ROeq \\al(2－,3)中共有30 ml电子，则R在元素周期表中的位置是( )
A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族
C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族
解析：选B。设R的原子序数为x，则ROeq \\al(2－,3)核外共有电子数为x＋3×8＋2＝x＋26，由题意得：(x＋26)×0.75 ml＝30 ml，则x＝14，即R为硅元素，Si原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。
7．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Br>Se>P
B．还原性：S2－>Se2－>Br－
C．Se在元素周期表中位于第4周期ⅥA族
D．Se、Br位于同一主族
解析：选C。由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径Se>Br，A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Se位于第4周期ⅥA族，C项正确。
8．我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列，例如曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第3周期ⅤA族
B．第4周期ⅤA族
C．第5周期ⅢA族
D．第4周期ⅢA族
解析：选D。化合物RN中N是－3价，则R是＋3价，已知该化合物中的R3＋核外有28个电子，则R的原子序数是28＋3＝31，所以R是Ga元素，位于元素周期表的第4周期ⅢA族。
9．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( )
A．Na、F、O B．N、O、P
C．C、F、O D．C、O、S
解析：选D。短周期中的X、Y、Z三种元素，令它们的核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则a＋b＋c＝30，a＋2c＝38，故c－b＝8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O元素，Z为S元素，故X原子的核外电子数＝30－8－16＝6，X为C元素。
10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )
A．X是最活泼的非金属元素
B．Y的最高化合价为＋7
C．Z原子的最外层电子数是6
D．3种元素的单质分子都是双原子分子
解析：选C。由于X、Y、Z都属于短周期元素，则X一定在第 1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体元素，化学性质非常稳定，是单原子分子，A、D错误；F是最活泼的非金属元素，没有正价，B错误；S原子的最外层电子数是6，C正确。
11．(2019·安徽高一开学考试)结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的上边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有________种；i元素位于第________周期________族。
(3)元素f是第________周期________族元素，请在如图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
eq \x(\a\al(2 He,氦,4))
(4)在元素周期表中，同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是________(填字母)。
A．He和Ne B．B和Mg
C．Al和Si D．F和Cl
解析：(1)第1周期有2种元素，第2、3周期各有8种元素，则元素周期表的上边界补全后如下图：
(2)元素周期表中前3周期为短周期，表中所列元素，属于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，属于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S共6种；i元素为锌，在元素周期表中位于第4周期ⅡB族。
(3)元素f为S元素，位于第3周期ⅥA族，原子序数为16，相对原子质量为32，根据要求可写为eq \x(\a\al(32 S,硫,16))。
(4)A.He和Ne均为稀有气体元素，化学性质均比较稳定，符合题意，正确；B.B和Mg的最外层电子数分别为3和2，化学性质不相似，错误；C.Al和Si的最外层电子数分别是3和4，化学性质不相似，错误；D.F和Cl同为卤族元素，最外层电子数均为7，易得电子，化学性质相似，正确。
答案：
(1)
(2)H、C、Na、Mg、Al、S、Ar 6 4 ⅡB
(3)3 ⅥA eq \x(\a\al(32 S,硫,16))
(4)AD
12．A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，B元素原子核内质子数和中子数相等。
请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B元素位于元素周期表中第________周期________族。
(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是________。
(4)A元素的单质与H2反应的化学方程式为______________________。
(5)E的元素符号是________；D的原子序数为________。
解析：设A与C中间的元素的原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1、x＋8、x＋1，则x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。据此即可解答。
答案：(1)氮 硫 氟 (2)3 ⅥA
(3)Cl (4)N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3
(5)Br 33
A
C
B
第2课时
1．(2019·临川一中高一开学考试)如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是( )
eq \x(\a\al(22 Ti,钛,47.87))
A．钛元素属于非金属元素
B．钛原子的中子数为25.87
C．钛原子的核外电子数为47
D．钛原子的质子数为22
解析：选D。根据图中元素周期表中的信息示意图可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，依此进行分析判断。
2．(2019·广南第三中学高二开学考试)下列对元素周期表的认识正确的是( )
A．有9个横行，分为7个周期
B．有16个纵列，分为16个族
C．有3个短周期、4个长周期
D．非金属元素存在主族与副族中
解析：选C。元素周期表有7个横行，分为7个周期；有18个纵列，分为16个族，其中7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族；有7个周期，其中1、2、3为短周期，4、5、6、7为长周期；副族中没有非金属元素，非金属元素全部是主族或0族元素。
3．(2019·盈江第一高级中学高二开学考试)下列元素不属于主族元素的是( )
A．磷 B．钙
C．锌 D．硅
解析：选C。磷位于周期表第ⅤA族，属于主族元素；钙位于周期表第ⅡA族，属于主族元素；锌位于周期表第ⅡB族，不属于主族元素；硅位于周期表第ⅣA族，属于主族元素。
4．(2019·安徽高一期末)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表共有16个纵列
B．第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱
C．主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价
D．第3周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
解析：选B。元素周期表共有18个纵列，分为16个族；第ⅦA元素为卤族元素，非金属性自上而下逐渐减弱；氧元素没有最高正化合价，氟元素没有正化合价；第3周期主族元素的原子半径自左向右依次减小。
5．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
(1)第ⅡA族元素的最外层电子数____________；
(2)第3周期主族元素的最高正化合价____________；
(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径____________。
解析：(1)第ⅡA族元素的最外层电子数相等；(2)第3周期主族元素的最高正化合价从左到右依次升高；(3)四种离子有相同的电子层结构，核电荷数越小，离子半径越大。
答案：(1)b (2)c (3)a
6．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如下表所示是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(2)分析元素周期表的规律可推知，表中X的元素符号为________。
(3)Ca在元素周期表中的位置为________________。
(4)写出一个由原子序数分别为1、7、17的三种元素组成的常见化合物的化学式：__________________。
解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。(2)由元素周期表的规律可推知，X应为S。(3)Ca 位于元素周期表中第4周期第ⅡA族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。
答案：(1)13 (2)S (3)第4周期第ⅡA族
(4)NH4Cl
等级性测试
1．(2019·湖南高一期末)某金属元素的一个原子失去两个电子后，转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，则该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A．第3周期ⅠA族
B．第3周期ⅡA族
C．第4周期ⅠA族
D．第4周期ⅡA族
解析：选B。Ne为10号元素，其原子结构示意图为，该金属离子得到2个电子推出该金属元素的原子结构示意图为即该金属元素位于第3周期ⅡA族，故选项B正确。
2．(2019·巴中中学高一期中)如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是( )
A．B为第2周期的元素
B．C为第ⅤA族元素
C．三种元素不全是非金属元素
D．C是化学性质最活泼的非金属元素
解析：选D。由周期表中短周期的一部分，设A的质子数为x，则B的质子数为x＋9，C的质子数为x＋2，由A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数可知，x＋(x＋9)＋(x＋2)＝2(x＋9)，解得x＝7，则A为N元素，B为S元素，C为F元素。B为S元素，是第3周期的元素，A项错误；C为F元素，为第ⅦA族元素，B项错误；N、S、F都是非金属元素，C项错误；F为第ⅦA族元素，极易得电子，F元素是化学性质最活泼的非金属元素，D项正确。
3．(2019·哈尔滨六中高一期末)“嫦娥一号”需完成的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球的含量和分布：K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd，其中属于短周期元素的有( )
A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
解析：选B。短周期即1、2、3周期，K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd中O、Si、Mg、Al、Na位于短周期。
4．(2019·重庆高一期末)下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是( )
解析：选D。1号元素和2号元素不应只隔1纵列，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行；4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵列过渡元素；10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期；9、17、35号元素是第ⅦA族元素，16号元素是第3周期第ⅥA族元素，18号元素是第3周期0族元素，中间一行的16、17、18号元素是第3周期元素，符合位置关系，D正确。
5．已知In的原子结构示意图为，则下列关于In的说法不正确的是( )
A．In为长周期元素
B．In为过渡元素
C．In是第5周期ⅢA族元素
D．In在反应中容易失电子
解析：选B。从该元素的原子结构示意图可知，该元素有5个电子层，最外层有3个电子，故该元素在第5周期ⅢA族，所以A、C正确，B不正确；该元素最外层有3个电子，在反应中易失去3个电子而达到稳定结构，所以D正确。
6．0.75 ml ROeq \\al(2－,3)中共有30 ml电子，则R在元素周期表中的位置是( )
A．第2周期ⅤA族 B．第3周期ⅣA族
C．第2周期ⅥA族 D．第3周期ⅦA族
解析：选B。设R的原子序数为x，则ROeq \\al(2－,3)核外共有电子数为x＋3×8＋2＝x＋26，由题意得：(x＋26)×0.75 ml＝30 ml，则x＝14，即R为硅元素，Si原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。
7．Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Br>Se>P
B．还原性：S2－>Se2－>Br－
C．Se在元素周期表中位于第4周期ⅥA族
D．Se、Br位于同一主族
解析：选C。由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径Se>Br，A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故还原性Se2－>S2－，B项错误；由图示信息可知Se位于第4周期ⅥA族，C项正确。
8．我国的纳米基础研究能力已跻身世界前列，例如曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第3周期ⅤA族
B．第4周期ⅤA族
C．第5周期ⅢA族
D．第4周期ⅢA族
解析：选D。化合物RN中N是－3价，则R是＋3价，已知该化合物中的R3＋核外有28个电子，则R的原子序数是28＋3＝31，所以R是Ga元素，位于元素周期表的第4周期ⅢA族。
9．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( )
A．Na、F、O B．N、O、P
C．C、F、O D．C、O、S
解析：选D。短周期中的X、Y、Z三种元素，令它们的核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，则a＋b＋c＝30，a＋2c＝38，故c－b＝8，且Y与Z可以形成ZY2，可推知Y为O元素，Z为S元素，故X原子的核外电子数＝30－8－16＝6，X为C元素。
10.短周期元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是( )
A．X是最活泼的非金属元素
B．Y的最高化合价为＋7
C．Z原子的最外层电子数是6
D．3种元素的单质分子都是双原子分子
解析：选C。由于X、Y、Z都属于短周期元素，则X一定在第 1周期，而第1周期只有两种元素，X一定是He，不难判断出Y、Z分别为F、S。He为稀有气体元素，化学性质非常稳定，是单原子分子，A、D错误；F是最活泼的非金属元素，没有正价，B错误；S原子的最外层电子数是6，C正确。
11．(2019·安徽高一开学考试)结合元素周期表，用化学用语回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的上边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有________种；i元素位于第________周期________族。
(3)元素f是第________周期________族元素，请在如图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
eq \x(\a\al(2 He,氦,4))
(4)在元素周期表中，同一族(纵列)的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是________(填字母)。
A．He和Ne B．B和Mg
C．Al和Si D．F和Cl
解析：(1)第1周期有2种元素，第2、3周期各有8种元素，则元素周期表的上边界补全后如下图：
(2)元素周期表中前3周期为短周期，表中所列元素，属于短周期元素的有H、C、Na、Mg、Al、S、Ar，属于主族元素的有H、C、Na、Mg、Al、S共6种；i元素为锌，在元素周期表中位于第4周期ⅡB族。
(3)元素f为S元素，位于第3周期ⅥA族，原子序数为16，相对原子质量为32，根据要求可写为eq \x(\a\al(32 S,硫,16))。
(4)A.He和Ne均为稀有气体元素，化学性质均比较稳定，符合题意，正确；B.B和Mg的最外层电子数分别为3和2，化学性质不相似，错误；C.Al和Si的最外层电子数分别是3和4，化学性质不相似，错误；D.F和Cl同为卤族元素，最外层电子数均为7，易得电子，化学性质相似，正确。
答案：
(1)
(2)H、C、Na、Mg、Al、S、Ar 6 4 ⅡB
(3)3 ⅥA eq \x(\a\al(32 S,硫,16))
(4)AD
12．A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，B元素原子核内质子数和中子数相等。
请回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B元素位于元素周期表中第________周期________族。
(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是________。
(4)A元素的单质与H2反应的化学方程式为______________________。
(5)E的元素符号是________；D的原子序数为________。
解析：设A与C中间的元素的原子序数为x，则A、B、C元素的原子序数分别为x－1、x＋8、x＋1，则x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，则A为氮元素，B为硫元素，C为氟元素。据此即可解答。
答案：(1)氮 硫 氟 (2)3 ⅥA
(3)Cl (4)N2＋3H2eq \(,\s\up7(高温、高压),\s\d5(催化剂))2NH3
(5)Br 33
A
C
B
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