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高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用第3课时练习题
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用第3课时练习题，共7页。试卷主要包含了有下列结论等内容，欢迎下载使用。
第3课时 预测元素及其化合物的性质
1．下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( )
A．粗硅制备时，发生的反应为C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋CO2↑
B．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅
C．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品
D．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
解析：选D 制备粗硅反应产物为CO，不是CO2，A错误；自然界中无游离态的硅，只有化合态，B错误；水晶项链的成分主要是SiO2，C错误。
2．向下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是( )
A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水
C．Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液
解析：选D CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；过量的CO2与澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2，看不到白色沉淀，B错误；过量的CO2与Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，无沉淀析出，C错误；CO2与Na2SiO3发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，有白色沉淀析出，D正确。
3．[双选]利用强酸制弱酸规律，证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3时常用的试剂可能是( )
A．CH3COOH、H2SiO3、CO2
B．CH3COONa、Na2CO3、Na2SiO3
C．CH3COOH、CaCO3、Na2SiO3
D．CH3COOH、NaHCO3、K2SiO3
解析：选CD 强酸制弱酸规律指：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐，此处强酸、弱酸指二者的相对强弱。C项，2CH3COOH＋CaCO3===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3；D项，CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O，CO2＋H2O＋K2SiO3===H2SiO3↓＋K2CO3。
4．(2019·内江高一期末)在元素周期表的过渡金属元素中能找到( )
A．制农药的元素 B.制光导纤维的元素
C．制半导体的元素 D．制催化剂的元素
解析：选D 在元素周期表的过渡金属元素中能找到制催化剂的元素。
5．(2019·德州高一月考)下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
解析：选D 在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表的右上角，B项错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误。
6.(2019·泰安高一期中)短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是( )
A．Be、Na、Al B.C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、Si
解析：选C 设A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x＋7、x＋9，可得关系式(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，因此A为O、B为P、C为Cl。
7．有下列结论：①微粒半径：S2－>Cl>S>F；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金属性：F>Cl>S>Se。其中正确的是( )
A．②④⑥ B.①③④
C．只有① D．只有⑥
解析：选A ①Cl、S同周期且原子序数：SCl，错误；②依据同周期同主族元素的递变推测，正确；③同主族从上到下离子的还原性依次增强，错误；④、⑥依规律推断正确；⑤HClO4酸性强于H2SO4，错误。
8．(2019·德州高一期中)科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )
A．它的最外层电子数为4
B．它的金属性比铅强
C．它具有＋2、＋4价
D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
解析：选D 原子序数为114的元素在第7周期ⅣA族，它的最外层电子数为4，A项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B项正确；该元素在第7周期ⅣA族，它具有＋2、＋4价，C项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D项错误。
9．砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。
下列叙述不正确的是( )
A．HBr比AsH3热稳定性强
B．Br2比As氧化性强
C．AsH3比HBr还原性强
D．H3AsO4比HBrO4酸性强
解析：选D 砷、溴属于同周期元素，原子序数越大元素非金属性越强，故非金属性：Br>As，则酸性：HBrO4>H3AsO4。
10．(2019·聊城高一期末)已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是( )
A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B．氮化镓的化学式为 GaN
C．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子
D．镓比铝原子的失电子能力强
解析：选A 氮化镓中N元素为ⅤA族元素，Ga元素为ⅢA族元素，因此氮化镓是由主族元素形成的化合物，A错误；Ga为＋3价，N为－3价，氮化镓的化学式为GaN，B正确；氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，C正确；同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，失电子能力强，D正确。
11．(2019·浙江学业水平考试)四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径(r)：r(X)>r(Z)
B．元素的非金属性：Y>M
C．Y元素的最高化合价为＋7价
D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
解析：选B 由题意推出X、Y、Z、M分别为C、F、Si、S元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大，选项A错误；元素周期表越靠近右上角非金属性越强，选项B正确；F元素没有最高正价，选项C错误；Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，是弱酸，选项D错误。
12．(2018·江苏学业水平考试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C．X、Y、Z的非金属性依次减弱
D．由Z和W组成的化合物不止一种
解析：选D Y的单质是空气中含量最多的气体，Y是N；Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16－5－6－1＝4，因此X是C。碳元素位于元素周期表中第2周期ⅣA族，A错误；原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，B错误；X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；由Z和W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确。
13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
解析：选D 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na>S>F2，B项错误；离子半径：S2－>F－>Na＋，C项错误；原子序数：S>Na>F，D项正确。
14．(2019·天津一中高一期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
解析：选D 根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl－>Al3＋，A错误；沸点：H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。
15．(2019·聊城高一期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是( )
A.X、Y 元素的金属性：X
B．工业常用电解Y与W组成的化合物 Y2W3来制备单质Y
C．W、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2Q＞H2W
D．X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的
解析：选B W的化合价只有－2价，则W为氧元素；Z具有－3、＋5价，原子半径大于氧元素且相差不大，则Z为氮元素；X只有＋2价，Y只有＋3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第3周期相邻主族，X为镁元素，Y为铝元素，Q元素原子半径比Al小，化合价有＋6、－2价，则Q为S元素。X是Mg，Y是Al，同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以金属性：X＞Y，A错误；由于Al的金属性较强，AlCl3是由分子构成的共价化合物，Al2O3是离子化合物，因此在工业上常用电解熔融的Al2O3的方法冶炼Al，B正确；W是O，Q是S，元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性：H2QAl，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强，D错误。
16.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期________族。
(3)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设A的原子序数为x－1，则C的原子序数为x＋1，B的原子序数为x＋8，则有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。
答案：(1)氮 硫 氟 (2)3 ⅥA
(3)F2＋H2===2HF
(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
17．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。
(1)写出各元素的名称：
X________；Y________；Z________；W________。
(2)画出它们的原子结构示意图：
X________；Y________；Z________；W________。
(3)写出它们在元素周期表中的位置：
X________；Y________；Z________；W________。
(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________________________________________________________________________。
解析：因为是短周期元素，当次外层是2个电子时，该元素一定在第2周期，次外层是8个电子，该元素一定在第3周期。
答案：(1)钠 碳 氮 氯
(2)
(3)第3周期ⅠA族 第2周期ⅣA族 第2周期ⅤA族 第3周期ⅦA族
(4)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
18．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数：D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空：
(1)A的元素名称为________，位于第________周期________族。
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________(填化学式)。
(4)A、B形成的含氧酸盐与D的最高价氧化物对应水化物反应的方程式是________________________________________________________________________，
由此可知非金属性：D________A。
解析：原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x＝2，y＝14，A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O，则D为S，Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径：Na>Si>S。O、S同主族上下相邻，则原子半径：S>O。由此可知气态氢化物稳定性：H2O>H2S>SiH4。由反应Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4可知酸性：H2SO4>H2SiO3，非金属性：S>Si。
答案：(1)硅 3 ⅣA (2)Na>Si>S>O
(3)H2O>H2S>SiH4
(4)Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4 >元素
砷
溴
单质化学式
As
Br2
氢化物化学式
AsH3
HBr
最高价氧化物对应水化物化学式
H3AsO4
HBrO4
元素代号
X
Y
Z
W
Q
原子半径/pm
130
118
75
73
102
主要化合价
＋2
＋3
＋5、－3
－2
＋6、－2
第3课时 预测元素及其化合物的性质
1．下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( )
A．粗硅制备时，发生的反应为C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋CO2↑
B．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅
C．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品
D．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
解析：选D 制备粗硅反应产物为CO，不是CO2，A错误；自然界中无游离态的硅，只有化合态，B错误；水晶项链的成分主要是SiO2，C错误。
2．向下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是( )
A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水
C．Na2CO3溶液 D．Na2SiO3溶液
解析：选D CO2与CaCl2溶液不反应，A错误；过量的CO2与澄清石灰水发生反应：Ca(OH)2＋2CO2===Ca(HCO3)2，看不到白色沉淀，B错误；过量的CO2与Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，无沉淀析出，C错误；CO2与Na2SiO3发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，有白色沉淀析出，D正确。
3．[双选]利用强酸制弱酸规律，证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3时常用的试剂可能是( )
A．CH3COOH、H2SiO3、CO2
B．CH3COONa、Na2CO3、Na2SiO3
C．CH3COOH、CaCO3、Na2SiO3
D．CH3COOH、NaHCO3、K2SiO3
解析：选CD 强酸制弱酸规律指：强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐，此处强酸、弱酸指二者的相对强弱。C项，2CH3COOH＋CaCO3===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3；D项，CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O，CO2＋H2O＋K2SiO3===H2SiO3↓＋K2CO3。
4．(2019·内江高一期末)在元素周期表的过渡金属元素中能找到( )
A．制农药的元素 B.制光导纤维的元素
C．制半导体的元素 D．制催化剂的元素
解析：选D 在元素周期表的过渡金属元素中能找到制催化剂的元素。
5．(2019·德州高一月考)下列关于元素周期表应用的说法正确的是( )
A．在过渡元素中，可以找到半导体材料
B．在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C．在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
解析：选D 在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，A项错误；通常制造农药所含的F、Cl、S、P等元素在周期表的右上角，B项错误；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C项错误。
6.(2019·泰安高一期中)短周期元素A、B、C的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则以上元素A、B、C依次是( )
A．Be、Na、Al B.C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、Si
解析：选C 设A的原子序数为x，则B、C的原子序数分别为x＋7、x＋9，可得关系式(x＋7)＋(x＋9)＝4x，解得x＝8，因此A为O、B为P、C为Cl。
7．有下列结论：①微粒半径：S2－>Cl>S>F；②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se；③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－；④氧化性：Cl2>S>Se>Te；⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4；⑥非金属性：F>Cl>S>Se。其中正确的是( )
A．②④⑥ B.①③④
C．只有① D．只有⑥
解析：选A ①Cl、S同周期且原子序数：S
8．(2019·德州高一期中)科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是( )
A．它的最外层电子数为4
B．它的金属性比铅强
C．它具有＋2、＋4价
D．它的最高价氧化物的水化物是强酸
解析：选D 原子序数为114的元素在第7周期ⅣA族，它的最外层电子数为4，A项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，B项正确；该元素在第7周期ⅣA族，它具有＋2、＋4价，C项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，D项错误。
9．砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。
下列叙述不正确的是( )
A．HBr比AsH3热稳定性强
B．Br2比As氧化性强
C．AsH3比HBr还原性强
D．H3AsO4比HBrO4酸性强
解析：选D 砷、溴属于同周期元素，原子序数越大元素非金属性越强，故非金属性：Br>As，则酸性：HBrO4>H3AsO4。
10．(2019·聊城高一期末)已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是( )
A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B．氮化镓的化学式为 GaN
C．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子
D．镓比铝原子的失电子能力强
解析：选A 氮化镓中N元素为ⅤA族元素，Ga元素为ⅢA族元素，因此氮化镓是由主族元素形成的化合物，A错误；Ga为＋3价，N为－3价，氮化镓的化学式为GaN，B正确；氮原子最外层电子数为5，镓原子最外层电子数为3，氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，C正确；同一主族的元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，则镓元素比铝元素金属性强，失电子能力强，D正确。
11．(2019·浙江学业水平考试)四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径(r)：r(X)>r(Z)
B．元素的非金属性：Y>M
C．Y元素的最高化合价为＋7价
D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
解析：选B 由题意推出X、Y、Z、M分别为C、F、Si、S元素。同主族元素原子半径从上往下依次增大，选项A错误；元素周期表越靠近右上角非金属性越强，选项B正确；F元素没有最高正价，选项C错误；Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，是弱酸，选项D错误。
12．(2018·江苏学业水平考试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A．X位于元素周期表中第2周期ⅤA族
B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C．X、Y、Z的非金属性依次减弱
D．由Z和W组成的化合物不止一种
解析：选D Y的单质是空气中含量最多的气体，Y是N；Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O；W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，则X的最外层电子数是16－5－6－1＝4，因此X是C。碳元素位于元素周期表中第2周期ⅣA族，A错误；原子半径：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)，B错误；X、Y、Z的非金属性依次增强，C错误；由Z和W组成的化合物不止一种，即氧化钠和过氧化钠，D正确。
13．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
解析：选D 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：F>S>Na，A项错误；单质沸点：Na>S>F2，B项错误；离子半径：S2－>F－>Na＋，C项错误；原子序数：S>Na>F，D项正确。
14．(2019·天津一中高一期末)下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
解析：选D 根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：Cl－>Al3＋，A错误；沸点：H2O>HCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。
15．(2019·聊城高一期末)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是( )
A.X、Y 元素的金属性：X
B．工业常用电解Y与W组成的化合物 Y2W3来制备单质Y
C．W、Q 两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2Q＞H2W
D．X 的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的
解析：选B W的化合价只有－2价，则W为氧元素；Z具有－3、＋5价，原子半径大于氧元素且相差不大，则Z为氮元素；X只有＋2价，Y只有＋3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第3周期相邻主族，X为镁元素，Y为铝元素，Q元素原子半径比Al小，化合价有＋6、－2价，则Q为S元素。X是Mg，Y是Al，同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以金属性：X＞Y，A错误；由于Al的金属性较强，AlCl3是由分子构成的共价化合物，Al2O3是离子化合物，因此在工业上常用电解熔融的Al2O3的方法冶炼Al，B正确；W是O，Q是S，元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性：H2Q
16.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期________族。
(3)C的单质与H2反应的化学方程式为______________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
解析：A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设A的原子序数为x－1，则C的原子序数为x＋1，B的原子序数为x＋8，则有x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8。所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。
答案：(1)氮 硫 氟 (2)3 ⅥA
(3)F2＋H2===2HF
(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
17．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。
(1)写出各元素的名称：
X________；Y________；Z________；W________。
(2)画出它们的原子结构示意图：
X________；Y________；Z________；W________。
(3)写出它们在元素周期表中的位置：
X________；Y________；Z________；W________。
(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：________________________________________________________________________。
解析：因为是短周期元素，当次外层是2个电子时，该元素一定在第2周期，次外层是8个电子，该元素一定在第3周期。
答案：(1)钠 碳 氮 氯
(2)
(3)第3周期ⅠA族 第2周期ⅣA族 第2周期ⅤA族 第3周期ⅦA族
(4)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
18．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数：D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空：
(1)A的元素名称为________，位于第________周期________族。
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为________________(用元素符号表示)。
(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________(填化学式)。
(4)A、B形成的含氧酸盐与D的最高价氧化物对应水化物反应的方程式是________________________________________________________________________，
由此可知非金属性：D________A。
解析：原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x＝2，y＝14，A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O，则D为S，Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径：Na>Si>S。O、S同主族上下相邻，则原子半径：S>O。由此可知气态氢化物稳定性：H2O>H2S>SiH4。由反应Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4可知酸性：H2SO4>H2SiO3，非金属性：S>Si。
答案：(1)硅 3 ⅣA (2)Na>Si>S>O
(3)H2O>H2S>SiH4
(4)Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4 >元素
砷
溴
单质化学式
As
Br2
氢化物化学式
AsH3
HBr
最高价氧化物对应水化物化学式
H3AsO4
HBrO4
元素代号
X
Y
Z
W
Q
原子半径/pm
130
118
75
73
102
主要化合价
＋2
＋3
＋5、－3
－2
＋6、－2
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