鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第2节 化学反应与能量转化第1课时当堂达标检测题

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第2章 化学键 化学反应规律第2节 化学反应与能量转化第1课时当堂达标检测题，共6页。试卷主要包含了氢氧燃料电池可作为汽车动力能源，6 kJ等内容，欢迎下载使用。
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式





1.氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中( )





A．太阳能转化为电能


B．存在化学键的断裂与生成


C．化学能转化为太阳能


D．光催化剂分解得到H2和O2


解析：选B 在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，A、C错误；水分解是化学变化，存在化学键的断裂与生成，B正确；水分解得到H2和O2，D错误。


2．关于化学反应热现象的说法不正确的是( )


①放热反应发生时不必加热


②化学反应过程中一定有能量变化


③吸热反应需要加热后才能发生


④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关


A．①② B．②③


C．①③ D．②④


解析：选C 有很多放热反应也需要加热，如铝热反应，有的吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2和NH4Cl的反应，①③错误；不同的物质具有不同的能量，发生化学变化时，反应过程中一定伴随着能量变化，②正确；能量变化的多少与参加反应的物质的多少成正比，④正确。


3．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是( )


A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成


B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等能量释放出来


C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应


D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应


解析：选C 需要加热的反应不一定是吸热反应，有些放热反应也需要加热引发反应的进行，如铝热反应。


4．下列关于反应能量的说法中正确的是( )


A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化


B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因


C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量E2，D项错误。


5．(2019·泰安高一检测)下列说法中正确的是( )


A．化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应





B．燃料的燃烧反应是放热反应


C．干冰的升华是吸热反应


D．如图所示的反应为放热反应


解析：选B C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO是化合反应，但需要吸热，2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑是分解反应，但放出热量，A错误；物质之所以被用作燃料，就是因为它易燃烧并放出热量，B正确；吸热反应属于化学反应的一个类别，干冰升华不是化学反应，C错误；根据图示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的能量比反应物多，该反应是吸热反应，D错误。


6．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )





A．该反应是吸热反应


B．1 ml A—A键和1 ml B—B键断裂放出x kJ的能量


C．2 ml A—B键断裂需要吸收y kJ的能量


D．2 ml AB的总能量高于1 ml A2和1 ml B2的总能量


解析：选C A项，由1 ml A2＋1 ml B2的能量大于2 ml AB 的能量，可知该反应放热，错误；B项，由图示可知1 ml A2＋1 ml B2―→2 ml A＋2 ml B时需要拆开A—A键和B—B键，即需要吸收x kJ的能量，错误；C项，2 ml A＋2 ml B―→2 ml A—B时放出y kJ能量，则断裂2 ml A—B键时吸收y kJ能量，正确；D项，该反应放热，反应物总能量高于生成物总能量，错误。


7．一种化学冰袋含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是( )


A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程


B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水过程较慢


C．Na2SO4·10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应


D．NH4NO3溶于水会吸收热量


解析：选C Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程，故A正确；因为十水硫酸钠脱水较慢，它一点点地脱水，水遇上硝酸铵吸热，因此制冷效果可以维持较长时间，故B正确；Na2SO4·10H2O和NH4NO3不能发生复分解反应，故C错误；硝酸铵夺取硫酸钠结晶水，是一个吸热反应，同时溶解吸热，故D正确。


8．已知化学反应2C(s)＋O2(g)eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)eq \(=====,\s\up7(点燃))2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是( )


A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量


B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量高于88 g CO2所具有的总能量


C．12 g C和32 g O2所具有的总能量高于44 g CO2所具有的总能量


D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多


解析：选A 放出热量的化学反应中反应物的总能量一定高于生成物的总能量，C和CO的燃烧反应都是放热反应，C＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))CO2必然是放热反应，因此，B、C两项的说法正确；12 g C并不代表反应物的全部，O2也是反应物，所以A项的说法不正确；由于Ceq \(――→,\s\up7(O2))CO放出热量，COeq \(――→,\s\up7(O2))CO2放出热量，所以Ceq \(――→,\s\up7(O2))CO2比Ceq \(――→,\s\up7(O2))CO放出的热量要多，即D项说法也是正确的。


9.(2019·震泽中学期末)下列反应过程中的能量变化与图示一致的是( )





A．2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋Al2O3


B．C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO


C．CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑


D．C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO＋H2


解析：选A 铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确；碳与二氧化碳反应生成一氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故B选项错误；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳属于吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故C选项错误；碳和水蒸气反应属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，故D选项错误。


10．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( )


A．该反应是吸热反应


B．该反应是放热反应


C．铁粉和硫粉在常温下可以发生反应


D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量


解析：选B 反应发生后停止加热，反应仍可持续进行说明反应为放热反应，A错误，B正确；反应需要加热才能发生，常温下不能进行，C错误；反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，D错误。


11．(2019·泰安高一检测)下列图示变化为吸收能量的反应的是( )





解析：选A A项，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，反应吸热；B项，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应放热；C项，释放能量，不是化学反应；D项，释放能量的反应。


12．(2019·济南高一检测)已知断裂1 ml N≡N键吸收能量为945.6 kJ，形成1 ml H—N键放出能量为391 kJ，若1 ml N2和3 ml H2完全反应：N2＋3H22NH3，放出的能量为92.4 kJ，则断裂1 ml H—H键吸收的能量是( )


A．436 kJ B.433.6 kJ


C．463 kJ D．869 kJ


解析：选A 1 ml N2和3 ml H2完全反应，需要断开1 ml N≡N键和3 ml H—H键，形成6 ml H—N键，设断裂1 ml H—H键吸收的能量是x，则391 kJ×6－(945.6 kJ＋x×3)＝92.4 kJ，x＝436 kJ。


13．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 ml OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 ml H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 ml H—H键断裂时吸收的热量为( )


A．920 kJ B.557 kJ


C．436 kJ D．188 kJ


解析：选C 氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量＝新键生成释放的能量－旧键断裂吸收的能量，设氢气中1 ml H—H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O，则4×121 kJ＝4×463 kJ－(2Q＋496 kJ)，解得Q＝436 kJ。


14．已知拆开1 ml H—H键吸收能量E1，拆开1 ml O==O键吸收能量E2，结合1 ml H—O键放出能量E3，对于氢气燃烧生成水的反应的能量变化描述，下列各项正确的是( )


A．2E1＋E2>2E3 B．2E1＋E24E3 D．2E1＋E2