高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算同步训练题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算同步训练题，共11页。试卷主要包含了根据下列热化学方程式，8 kJ·ml-1，3 kJ·ml-1，6 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。
第一章化学反应的热效应


第二节 反应热的计算


课后篇素养形成


夯实基础轻松达标


1.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示,则( )


①H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH1=-Q1 kJ·ml-1


②2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH2=+Q2 kJ·ml-1


已知Q1、Q2均大于零。


A.Q1>Q2B.Q1=Q2


C.2Q10,A项正确;ΔH2表示断裂CO32-中共价键形成O2-和CO2吸收的能量,与M2+无关,因而ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0,B项正确;由上可知ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)ΔH3(MgO),ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)>0,C项错误;由上分析可知ΔH1+ΔH2>0,ΔH3ΔH3,D项正确。


答案C


5.依据题意,写出下列反应的热化学方程式。


(1)在25 ℃、101 kPa条件下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。


(2)若适量的N2和O2完全反应生成NO2,每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。则该反应的热化学方程式为 。


(3)用NA表示阿伏加德罗常数的值,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为 。


(4)已知拆开1 ml H—H、1 ml N—H、1 ml N≡N分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。


答案(1)CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)


ΔH=-725.76 kJ·ml-1


(2)N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.8 kJ·ml-1


(3)C2H2(g)+52O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ·ml-1


(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·ml-1


6.断开1 ml AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E):





请回答下列问题:


(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH= (用含有a、b的关系式表示)。





(2)若图示中表示反应H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·ml-1,则根据所给键能数据可得,b= kJ·ml-1,x= 。


(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为 。若忽略温度和压强对反应热的影响,根据题给有关数据及前面的计算结果,计算当反应中有1 ml电子转移时,反应的能量变化为 。


解析(1)图示反应中反应物具有的能量大于生成物具有的能量,因此是放热反应。反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差,即ΔH=(a-b)kJ·ml-1。(2)b表示H、O原子结合为1ml气态水时的能量变化,其数值为463×2=926;根据键能与焓变的关系可得,436+12x-926=-241.8,则x=496.4。(3)根据题意可写出“地康法”制氯气的化学方程式:O2+4HCl2Cl2+2H2O。该反应的ΔH=(496.4+431×4-247×2-463×4)kJ·ml-1=-125.6kJ·ml-1,则转移1ml电子时反应放出的能量为31.4kJ。


答案(1)放热 (a-b) kJ·ml-1


(2)926 496.4


(3)O2+4HCl2Cl2+2H2O 放出31.4 kJ能量


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将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为


①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·ml-1


②H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·ml-1


③CO(g)+12O2(g)CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·ml-1


请回答:


(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式: 。


(2)比较反应热数据可知,1 ml CO(g)和1 ml H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 ml C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出下列循环图:





并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。


请分析:甲、乙两同学观点中正确的是 (填“甲”或“乙”);判断的理由是 。


(3)将煤转化为水煤气作为燃料与煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点: 。


解析(1)根据盖斯定律①-②-③,即可得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5kJ·ml-1。(2)由(1)中分析可知煤转化为水煤气是吸热反应,而甲正是忽略了这个问题,才误认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。


答案(1)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5 kJ·ml-1


(2)乙 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH1=ΔH2+ΔH3,且ΔH2>0)


(3)①减少污染,②燃烧充分,③方便运输(答两点即可)H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1 ml分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
化学键
H—H
Cl—Cl
OO
C—Cl
C—H
O—H
H—Cl
E/(kJ·ml-1)
436
247
x
330
413
463
431