人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课时练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH课时练习，共7页。试卷主要包含了下列溶液一定呈酸性的是，下列说法正确的是，下列实验操作或装置正确的是等内容，欢迎下载使用。

1、下列溶液一定呈酸性的是（ ）


A. pH=6的溶液 B. 含有H+的溶液


C. 遇酚酞显无色的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液


2、25℃时，下列关于 pH＝3 的 CH3COOH 溶液的叙述正确的是（ ）


A. 溶液中 H2O 电离出的 c(OH-)＝1.0×10-3 ml·L-1


B. 加0.1 ml·L-1CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO-)＝c(Na+)


C. 加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高


D. 与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性


3、某学习小组用 0.1ml/LNaOH 溶液滴定 10.00mL 未知浓度的稀硫酸。下列说法正确的是（ ）





A. 滴定时使用的滴定管选乙


B. 选用酚酞作指示剂，当甲中溶液由红色变为无色且30s内不恢复时，即达到滴定终点


C. 滴定过程中视线应如图丁中a所示


D. 滴定前后读数方式分别如丁a、b所示，则测得的结果偏小


4、下列说法正确的是（ ）


A. 使用pH试纸测量气体的酸碱性时可以润湿


B. 实验室用氢氧化钠溶液除去氯气中的少量HCl


C. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中


D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏低


5、向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ）


A. 弱碱B. 一元强碱C. 多元强碱D. 任何碱


6、下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是( )


① ②③ ④


A. 利用①配制一定物质的量浓度的溶液B. 利用②制取干燥的氨气


C. 利用③进行酸碱中和滴定D. 利用④制取SO2


7、常温下，向10mL 0.1 ml·L-1的HA溶液中逐滴滴入0.1 ml·L-1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。下列分析不正确的是（ ）





A. HA的电离方程式：HAH+ +A-


B. a点：c(H+)> c(A-)


C. b点：c(A-) 与c(NH4+)浓度大致相等


D. b～c点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离


8、下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）


9、25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中b点为恰好反应点。下列说法不正确的是（ ）





A. 溶液的导电能力与离子种类和浓度有关


B. b点溶液的pH=7


C. a→c过程中，n(CH3COO-)不断增大


D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)


10、生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。利用的反应原理为：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。实验步骤如下：


①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛amL于锥形瓶，加入1～2滴指示剂，用浓度为bml/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。


②向锥形瓶加入饱和食盐水试样cmL，静置1分钟。


③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。


下列说法不正确的是（ ）


A. 步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液


B. 步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应


C. 步骤②若不静置会导致测定结果偏高


D. 饱和食盐水中的c(NH4+)=ml/L


11、在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法不正确的是（ ）


A. 若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐


B. 若所得溶液呈碱性，则一定是强碱与弱酸溶液反应


C. 若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应


D. 若所得溶液的pH=9，则水电离产生的c（OH-）可能为10-9ml/L


12、25℃时将pH= 3的强酸与pH= 12的强碱溶液混合( 忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（ ）


A. 1:9 B. 9:1 C. 1:11 D. 11:1


13、（1）25 ℃时，0.1 ml·L－1NaOH溶液的pH为________；


（2）25 ℃时，0.1 ml·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；


（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。


（4）25 ℃时，0.1 ml·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 ml·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1______C2(填“<”、“＝”或“＞”)


14、工业用亚硝酸钠通常含有Na2CO3，某工业杂志报道，对NaNO2含量的测定可以先测量出样品中Na2CO3的含量，再计算出NaNO2的纯度。实验步骤如下：


第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00 mL 溶液。


第二步，用碱式滴定管取上述待测试样25.00 mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂2～3滴，用0.050 00 ml·L－1的HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗HCl标准溶液的体积为V mL，重复滴定两次。





(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (用相应的字母回答)。


(2)滴定到终点发生的反应为Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，滴定前后，HCl标准溶液的液面如下图，则消耗HCl标准溶液的体积V＝ ；据此，杂质Na2CO3的质量百分数为 (小数点后保留两位)。





(3)已知：pH≤1时，3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O。上述滴定过程中，NaNO2的存在并不影响测量结果，可能的原因是 。


15、环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：





Ⅱ.环己烯含量的测定


在一定条件下，向a g环己烯样品中加入定量制得的b ml Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c ml·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液v mL(以上数据均已扣除干扰因素)。


测定过程中，发生的反应如下：


①Br2＋→


②Br2＋2KI===I2＋2KBr


③I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6


样品中环己烯的质量分数为 (用字母表示)。


16、在某温度（T℃）的水溶液中，c（H+）＝10xml/L，c（OH﹣）＝10yml/L，x与y关系如图所示。





（1）该温度下，水的离子积为____________，T℃____________25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。


（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为____________。（已知lg2＝0.3）


（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL与pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，则Va：Vb＝__________。





选项
目的
操作
A．
取25.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为25.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．
配制浓度为0.1000ml·L-1MgCl2溶液
称取MgCl2固体0.95g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C．
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
D．
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
参考答案


1、【答案】D


2、【答案】C


3、【答案】D


4、【答案】A


5、【答案】A


6、【答案】D


7、【答案】D


8、【答案】C


9、【答案】B


10、【答案】C


11、【答案】B


12、【答案】B


13、【答案】(1)13 (2) ＜ NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3) C （4） ＜


14、【答案】 (1)B (2)20.00 mL 8.00% (3)滴定终点为NaHCO3，pH>7，NaNO2不会参与反应


15、【答案】 eq \f(b－\f(cv,2 000)×82,a)×100%


16、【答案】（1）10﹣15；小于；（2）1.3；（3）9：2。