化学第四章 化学反应与电能第二节 电解池第2课时习题

这是一份化学第四章 化学反应与电能第二节 电解池第2课时习题，共15页。试卷主要包含了下列叙述中，正确个数的为，某兴趣小组设计如下微型实验装置等内容，欢迎下载使用。
一．选择题


1．下列关于铜锌原电池和电解氯化铜溶液的叙述正确的是（ ）


A．铜锌原电池中电子从锌片流出


B．铜锌原电池中铜片上发生氧化反应


C．电解氯化铜溶液时，化学能转化为电能


D．电解氯化铜溶液时，阳极上发生还原反应


2．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）





A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气


B．离子交换膜为阳离子交换膜


C．饱和NaCl从b处出，NaOH溶液从d处出


D．标准状况下，每生成22.4L Cl2，便产生2ml NaOH


3．下列叙述中，正确个数的为（ ）


①电解池是将化学能转变为电能的装置


②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化


③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现


④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化


⑤银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀


⑥为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中


A．1个B．2个C．3个D．4个


4．某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）





A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣Cl2↑+H2↑


B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液pH变大


C．断开K1，闭合K2时，石墨电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣


D．断开K1，闭合K2时，电路中通过NA个电子时，两极共产生NAml气体


5．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（ ）


A．食盐水作为电解质溶液


B．镁片作为负极，发生还原反应


C．电池工作时镁片逐渐被消耗


D．电池工作时实现了化学能向电能的转化


6．具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌﹣空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是（ ）





A．放电时，电池正极上发生反应：Zn（OH）42﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣


B．充电时，锌板作为阳极，锌板附近溶液碱性增强


C．电池中离子交换膜是阴离子交换膜


D．放电时，每消耗22.4mL O2外电路转移电子数约为2.408×1021个


7．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）





A．铜电极应与Y相连接


B．乙装置中溶液的颜色不会变浅


C．标准状况下，当N电极消耗5.6L气体时，则铁电极质量增加64g


D．M电极反应式：H2NOONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2+6H+


8．若要在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是（ ）


①将铜片接在电源的负极；


②将银片接在电源的负极；


③在铜片上发生的反应是Ag++e﹣═Ag；


④在银片上发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；


⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液；


⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液。


A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④


9．用如图装置可将含有Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）





A．电解时精铜作阳极


B．电解后硫酸铜溶液浓度增大


C．电解后阳极减少的质量等于阴极增加的质量


D．电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Au等金属的阳极泥


10．电解制备高锰酸钾的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）





A．b为电源负极


B．Ⅰ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅱ


C．若使用阴离子交换膜，可提高KMnO4产品纯度


D．若阴极产生0.4g气体，理论上可得到0.4ml KMnO4


11．镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（ ）


A．放电时负极附近的溶液的碱性不变


B．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动


C．原电池时的正极反应是：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+OH﹣


D．原电池时的负极反应是：Cd﹣2e﹣+2OH﹣═Cd（OH）2


12．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而増大电解能耗。向电解循环液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl﹣，降低对电解的影响，反应原理如下：


Cu（s）+Cu2+（ap）⇌2Cu+（ap）△H1＝akJ•ml﹣1


Cl﹣（ap）+Cu2+（ap）⇌2CuCl（s）△H2＝bkJ•ml﹣1


实验测得电解循环液pH对溶液中残留c（Cl﹣）的影响如图所示。下列说法正确的是（ ）





A．溶液pH增大，Ksp（CuCl）增大


B．反应达到平衡时：n（Cu）越多，c（C1﹣）越小


C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl﹣的去除


D．除Cl﹣反应为：Cu（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）⇌CuCl（s）△H＝（a+b）kJ•ml﹣1


二．填空题


13．（1）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．


①催化硝化法中，用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为 ．


②电化学降解NO3﹣的原理如图1所示，电源正极为 （填“A”或“B”），若总反应4NO3﹣+4H+═5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为 ．


③能否把质子交换膜改为阴离子交换膜 ．（填“能”或“不能”）


（2）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．


①CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为 ．


②测量汽车尾气中的CO浓度常用电化学气敏传感器，可用图2简单表示，则阳极发生的电极反应为 。





14．（1）甲醇燃料电池以稀硫酸为电解质溶液时，正极反应式为 ；若电解质改为KOH溶液，负极反应式为 。


（2）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为 ，正极反应式为 。


（3）在某铜制品表面镀银，阳极材料为 ，电解质溶液为 ，电解前后电解质浓度 （增大，减小或不变）；电解精炼铜时，阴极材料为 ，电解前后电解质浓度 （增大，减小或不变）。


15．（1）把一小块镁、铝合金放入6ml•L﹣1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池，则该原电池负极发生的电极反应式为 。


（2）如图1所示，装置Ⅰ为肼（N2H4）﹣空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，其中肼转化为空气中的一种成分。





①a电极上发生的电极反应式是 ，b电极上发生的电极反应式是 。


②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的碱性 （填写“变大”、“变小”或“不变”）。


③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗肼 L（标准状况下）。


（3）用惰性电极电解100mL 0.1ml/L的硫酸铜溶液，通电一段时间后，阳极产生224mL（标况）气体，电解结束后，若只加一种物质恰好恢复到电解前的浓度和酸碱性，该物质化学式是 ，加入的质量为 。


（4）通过电解Na2CO3溶液能得到NaHCO3，原理如图2所示，阴极的电极反应式为 ；阳极产生的物质A的化学式为 。M为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）。


试题解析


一．选择题


1．【分析】铜锌原电池中，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜；惰性电极电解氯化铜溶液时，为电解池，根据离子放电顺序可知，铜离子在阴极发生得电子的还原反应生成铜，氯离子在阳极发生失去电子的氧化反应生成氯气，据此分析解答。


【解答】解：A、铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，电子从负极锌片经过导线流向正极铜片，故A正确；


B、铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，发生得到电子的还原反应，故B错误；


C、惰性电极电解氯化铜溶液时，为电解池，将电能转化为化学能，故C错误；


D、电解氯化铜溶液时，铜离子在阴极发生得电子的还原反应生成铜，氯离子在阳极发生失去电子的氧化反应生成氯气，故D错误；


故选：A。


2．【分析】电解饱和食盐时氯离子在阳极放电生成氯气，所以电极A为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑；H2、NaOH在阴极生成，NaOH溶液的出口为d，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从a处进入，据此分析解答。


【解答】解：A、电解饱和食盐时氯离子在阳极放电生成氯气，所以电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气，故A正确；


B、为防止阳极生成的氯气与阴极生成的H2、NaOH发生反应，所以离子交换膜为阳离子交换膜，故B正确；


C、依据装置图分析可知精制饱和食盐水从阳极进入，即a处进，氯离子在阳极放电生成氯气，溶液变稀，b处出来的为稀溶液，NaOH在阴极生成，NaOH溶液的从d处出，故C错误；


D、电解的总方程式是：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故D正确；


故选：C。


3．【分析】①电解池是将电能转变成化学能的装置；


②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是发生电解质的电解反应；


③在电流的作用下，不能自发进行的氧化还原反应也可以发生；


④电镀时镀层金属在阳极失电子，是化学变化；


⑤银质物品久置表面变暗，发生化学腐蚀；


⑥Fe与石墨形成原电池时，Fe为负极被腐蚀。


【解答】解：①在外加电源的作用下，发生氧化还原反应，所以电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；


②金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是发生电解质的电解反应，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故②正确；


③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故③正确；


④电镀时镀层金属在阳极失电子，金属阳离子在阴极得电子析出金属，是化学变化，故④错误；


⑤银质物品久置表面变暗，发生化学腐蚀，没有构成原电池，不是电化学腐蚀，故⑤错误；


⑥Fe与石墨形成原电池时，Fe为负极被腐蚀，所以在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中，会加速钢铁的腐蚀，故⑥错误。


故选：B。


4．【分析】断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，则Cu不能做阳极，即Cu为阴极，直流电源右侧为负极，左侧为正极，石墨为阳极，阳极上氯离子失去电子生成氯气；


断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应，正极石墨上氯气得电子生成氯离子，据此分析。


【解答】解：A.断开K2，闭合K1时，是电解池装置，电解饱和食盐水的总反应的离子方程式为2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故A错误；


B.断开K2，闭合K1时，是电解池装置，Cu做阴极，石墨做阳极，阳极上（石墨电极上）氯离子离子失电子发生氧化反应生成氯气，石墨电极附近溶液的pH几乎不变，阴极上（Cu电极上）氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大，即铜电极附近pH变大，故B错误；


C.断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，据上述分析可知，正极石墨上氯气得电子生成氯离子，石墨电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故C正确；


D.断开K1，闭合K2时，形成原电池反应，形成氢氯燃料电池，铜做负极氢气失电子发生氧化反应，正极石墨上氯气得电子生成氯离子，两极上没有气体生成，故D错误；


故选：C。


5．【分析】“盐水动力”玩具车的电池，镁是活泼金属，镁片作电池负极、活性炭为电池正极，食盐水是电解质溶液，电池反应为2Mg+O2+2H2O＝2Mg（OH）2，据此分析。


【解答】解：A．向极板上滴加食盐水后电池便可工作，则食盐水作为电解质溶液，故A正确；


B．镁片作为负极，失电子，发生氧化反应，故B错误；


C．电池工作时镁片失去电子，逐渐被氧化而消耗，故C正确；


D．原电池工作时向外提供电能，则电池工作时化学能转化为电能，故D正确；


故选：B。


6．【分析】根据原电池的工作原理图可知，金属锌作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为Zn+4OH﹣﹣2e﹣＝Zn（OH）42﹣，通入氧气的电极应为正极，电极反应为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，电池充电时，原电池正负极与外加电源正负极相接，作阳阴极，电解池阳阴极电极反应与放电时原电池正负极反应相反，据此分析解答。


【解答】解：A、放电时为原电池，正极上氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，故A错误；


B、充电时为电解池，电池的负极锌板作阴极，发生还原反应：Zn（OH）42﹣+2e﹣＝Zn+4OH﹣，即充电时，锌板作为阴极，锌板附近溶液碱性增强，故B错误；


C、原电池的正极为过渡金属碳化物，正极反应为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，负极为锌板，负极反应为Zn+4OH﹣﹣2e﹣＝Zn（OH）42﹣，正极生成OH﹣、负极消耗OH﹣，所以离子交换膜是阴离子交换膜，故C正确；


D、原电池正极，电极反应为O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，每消耗0.001mlO2外电路转移电子0.004ml，电子数约为2.408×1021，但氧气状态不明，不能计算，故D错误；


故选：C。


7．【分析】甲图能将化学能直接转化为电能，是原电池，在N极通入氧气，氧气得电子与氢离子反应生成水，则N为正极，M是负极，尿素（H2NCONH2）在负极发生失电子的氧化反应生成二氧化碳、氮气，电极反应式为H2NOONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2+6H+；在铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极相连，结合电子守恒计算，以此解答该题。


【解答】解：甲图是原电池，N为正极，M是负极，图乙是电镀池，铁为阴极，铜为阳极，


A．铁上镀铜，则铁为阴极、铜为阳极，铜电极应与Y相连，故A正确；


B．铁上镀铜时，阳极Cu上发生失电子的氧化反应生成铜离子，铜离子在阴极Fe上得电子析出铜，溶液中铜离子浓度不变，所以颜色不变，故B正确；


C．正极电极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O，当N电极消耗＝0.25mlO2时，则转移电子物质的量为0.25×4＝1ml，铁电极上的电极反应为Cu2++2e﹣＝Cu，所以铁电极增重 1ml÷2×64g/ml＝32g，故C错误；


D．H2NCONH2在负极M上发生失电子的氧化反应生成氮气、二氧化碳，电极反应式为H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+，故D正确；


故选：C。


8．【分析】若在铜片上镀银时，铜做电解池的阴极与电源负极相连，电解质溶液中的银离子发生得到电子的还原反应生成银，铜片上发生的反应是Ag++e﹣═Ag；银做电解池的阳极和电源正极相连，银发生失电子的氧化反应生成银离子，银片上发生的反应是Ag﹣e﹣═Ag+，电解质溶液为硝酸银溶液，以此解答该题。


【解答】解：①将铜片应接在电源的负极上，作阴极，故①正确；


②将银片应接在电源的正极上，作阳极，故②错误；


③在铜片上银离子发生得电子的反应，电极反应为Ag++e﹣＝Ag，故③正确；


④银片作阳极，在银片上发生的反应是Ag﹣e﹣＝Ag+，故④错误；


⑤若用硫酸铜溶液为电镀液，则阴极析出铜，故⑤错误；


⑥镀银时，可用含有银离子的AgNO3溶液作电解质溶液，故⑥正确；


综上所述②④⑤错误，正确的是③③⑥，


故选：A。


9．【分析】根据示意图为电解精炼铜的装置，粗铜与电源的正极相连，作阳极，粗铜中的Fe、Zn、Cu均会放电，而Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥；精铜与电源的负极相连，作阴极，溶液中的Cu2+得电子，形成铜，据此答题。


【解答】解：A．根据示意图，精铜与电源的负极相连，作阴极，故A错误；


B．阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，而阴极只有Cu2+会得到电子，因此在Fe失去电子生成Fe2+时，Cu2+得电子生成Cu，溶液中的Cu2+会减小，故B错误；


C．由于阳极中的Fe、Zn、Cu均会放电，1mlFe的质量为56g，1mlZn的质量是65g，1mlCu的质量是64g；当转移2ml电子时，阴极1mlCu2+得2ml电子生成Cu单质，阴极质量增加64g，而阳极Fe、Zn、Cu均有可能放电，阳极减少的质量可能大于64g，可能小于64g，也可能大于64g，因此不能判断阳极减少的质量与阴极增加的质量的关系，故C错误；


D．Ag、Au的放电顺序在Cu后，因此来不及放电，会掉落，形成阳极泥，故D正确；


故选：D。


10．【分析】阴极室发生如图为用惰性电极电解制备高锰酸钾，Ⅱ室应当为阳极室发生：MnO42﹣﹣e﹣＝MnO4﹣，b为电源的正极，Ⅰ室应当为阴极室发生：4H2O+4e﹣＝4OH﹣+2H2↑，据此答题。


【解答】解：A．Ⅱ室应当为阳极室发生：MnO42﹣﹣e﹣＝MnO4﹣，a为电源的负极，b为电源的正极，故A错误；


B．电解池中阳离子向阴极移动，Ⅱ中的K+通过阳离子交换膜移向Ⅰ，故B错误；


C．若使用阴离子交换膜，阴极生成的氢氧根移向阳极放电，减少MnO42﹣﹣e﹣＝MnO4﹣的发生，KMnO4的产率可能会降低，故C错误；


D．阴极室发生：4H2O+4e﹣＝4OH﹣+2H2↑，阳极室发生：MnO42﹣﹣e﹣＝MnO4﹣，据此找出关系2H2～4e﹣～4MnO4﹣，若阴极产生0.4g气体，理论上可得到0.4ml KMnO4，故D正确；


故选：D。


11．【分析】由充、放电反应：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiOOH+2H2O可知，放电时Cd是负极，发生氧化反应，电极反应式为Cd﹣2e﹣+2OH﹣═Cd（OH）2，NiOOH是正极，发生还原反应，电极反应式为2NiOOH+2e﹣+2H2O＝2Ni（OH）2+2OH﹣，放电时，阳离子移向正极、阴离子移向负极；充电时Ni（OH）2在阳极发生氧化反应，Cd（OH）2在阴极发生还原反应，据此分析解答。


【解答】解：A．放电时负极反应是Cd﹣2e﹣+2OH﹣＝Cd（OH）2，所以负极附近的溶液的碱性减弱，故A错误；


B．放电时电解质溶液中的OH﹣向负极移动，故B错误；


C．原电池的正极是NiOOH发生还原反应：2NiOOH+2e﹣+2H2O＝2Ni（OH）2+2OH﹣，故C错误；


D．原电池的负极是Cd发生氧化反应：Cd﹣2e﹣+2OH﹣＝Cd（OH）2，故D正确；


故选：D。


12．【分析】A．Ksp（CuCl）只随温度的改变而改变；


B．Cu固体，不影响化学平衡；


C．根据图象，pH升高，﹣lgc（Cl﹣）增大，说明c（Cl﹣）减少，加硫酸pH降低；


D．根据盖斯定律方程式①×得总方程式。


【解答】解：A．Ksp（CuCl）只随温度的改变而改变，不受pH的影响，故A错误；


B．溶液中既然形成CuCl固体，说明已经达到了溶解平衡，形成了饱和溶液，移除部分固体不影响沉淀溶解平衡，故B错误；


C．根据图象，pH升高，﹣lgc（Cl﹣）增大，说明c（Cl﹣）减少，向电解液中加入稀硫酸pH降低，不利于Cl﹣的去除，故C错误；


D．根据盖斯定律方程式①×得总方程式，除Cl﹣反应为：Cu（s）+Cu2+（aq）+Cl﹣（aq）⇌CuCl（s）△H＝（a+b）kJ•ml﹣1，故D正确，


故选：D。


二．填空题


13．【分析】（1）①用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，说明该反应中生成氢氧根离子；


②根据图1可知，硝酸根离子在Ag﹣Pt电极上发生得电子的还原反应，则Ag﹣Pt电极为阴极，A为正极，B为负极，根据总反应4NO3﹣+4H+═5O2+2N2+2H2O可知，阴极上硝酸根离子得电子生成氮气和水；


③如果把质子交换膜改为阴离子交换膜，则NO3﹣将通过阴离子交换膜移向阳极，不能除去；


（2）①CO与O2构成的碱性燃料电池中，CO发生失电子的氧化反应生成CO32﹣，O2发生得电子的还原反应生成OH﹣，则通入CO的电极为负极，通入O2的电极为正极；


②由图2可知，CO在阳极失电子生成CO2，并生成H+，结合电子守恒和电荷守恒书写阳极电极反应。


【解答】解：（1）①用H2将NO3﹣还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强，说明该反应中生成氢氧根离子，同时还生成水，所以反应方程式为5H2+2NO3﹣N2↑+2OH﹣+4H2O，


故答案为：5H2+2NO3﹣N2↑+2OH﹣+4H2O；


②根据图1可知，NO3﹣在Ag﹣Pt电极上发生得电子的还原反应生成N2，则Ag﹣Pt电极为阴极，A为正极，B为负极；根据总反应4NO3﹣+4H+═5O2+2N2+2H2O可知，阴极上NO3﹣离子得电子生成氮气和水，电极反应式为2NO3﹣+12H++10e﹣＝N2+6H2O，


故答案为：A；2NO3﹣+12H++10e﹣＝N2+6H2O；


③如果把质子交换膜改为阴离子交换膜，则NO3﹣将通过阴离子交换膜移向阳极，不会放电，达不到除去NO3﹣离子的目的，所以不能把质子交换膜改为阴离子交换膜，


故答案为：不能；


（2）①CO与O2构成的碱性燃料电池中，CO发生失电子的氧化反应生成CO32﹣，则通入CO的电极为负极，电极反应式为CO﹣2e﹣+4OH﹣＝CO32﹣+2H2O，


故答案为：CO﹣2e﹣+4OH﹣＝CO32﹣+2H2O；


②由图2可知，CO在阳极失电子生成CO2，并生成H+，阳极电极反应式为CO﹣2e﹣+H2O＝CO2+2H+，


故答案为：CO﹣2e﹣+H2O＝CO2+2H+。


14．【分析】（1）甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极为负极、负极上甲醇发生失电子的氧化反应，通入氧气的电极为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，结合电解质环境书写电极反应式；


（2）该燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，负极上CO失去电子生成二氧化碳，结合电子守恒和电荷守恒写出电极反应式；


（3）电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，电解质溶液是含有镀层金属阳离子的盐溶液；电解精炼铜时，要将粗铜做阳极，精铜做阴极，电解质溶液是含有铜离子的盐溶液，结合电极反应分析解答。


【解答】解：（1）甲醇燃料电池中，通入甲醇的电极为负极、负极上甲醇发生失电子的氧化反应，通入氧气的电极为正极，正极上氧气发生得电子的还原反应，以稀硫酸为电解质溶液时，正极反应式为O2+4e﹣+4H+＝2H2O；若电解质改为KOH溶液，负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，


故答案为：O2+4e﹣+4H+＝2H2O；CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O；


（2）该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，负极上CO失去电子生成二氧化碳，正极电极反应式为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣，负极电极反应式为2CO+2CO32﹣﹣4e﹣═4CO2，


故答案为：2CO+2CO32﹣﹣4e﹣═4CO2；O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣；


（3）在铜制品表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极，镀层金属银作阳极，电镀液是含有银离子的可溶性的硝酸银溶液，由于阳极溶解银和阴极析出银的质量相等，所以电解前后电解质浓度不变；电解精炼铜时，要将粗铜做阳极，精铜做阴极，含有铜离子的可溶性的铜盐溶液作电解质溶液，由于粗铜中含有比Cu活泼的金属，则精炼铜时这类金属也放电进入溶液中，导致溶液中铜离子的浓度减小，


故答案为：Ag；硝酸银溶液；不变；精铜；减小。


15．【分析】（1）Mg、Al和强碱性溶液构成原电池，铝失电子生成NaAlO2而作负极、Mg作正极，结合电子守恒和电荷守恒写出电极反应式；


（2）①装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、b处电极为正极，负极上通入燃料N2H4、正极上通入氧化剂，负极上N2H4失电子生成氮气和水，正极上氧气得电子生成OH﹣；


②根据I中氢氧根离子浓度变化确定溶液pH变化；


③根据转移电子相等计算消消耗肼的物质的量和体积；


（3）惰性电极电解0.01ml的硫酸铜溶液，阳极产生224mLO2即0.01mlO2转移电子0.04ml，生成0.01mlCu转移电子0.02ml，则阴极有0.01mlH2生成，根据“析出什么加什么”的恢复原则计算解答；


（4）由图可知，电解Na2CO3溶液时，阳极上碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，阴极上氢离子得到电子生成氢气；要得到碳酸氢钠，应允许钠离子透过交换膜进入阳极区。


【解答】解：（1）该原电池中，铝易失电子作负极，Mg作正极，负极电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣＝AlO2﹣+2H2O，


故答案为：Al+4OH﹣﹣3e﹣＝AlO2﹣+2H2O；


（2）①装置Ⅱ实现铁棒上镀铜，则Cu作阳极、Fe作阴极，I中a处电极为负极、通入燃料N2H4，b处电极为正极，通入空气，负极上N2H4失电子生成氮气和水，电极反应为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O，正极上氧气得电子生成OH﹣，电极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，


故答案为：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O；O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣；


②根据I中电池总反应为N2H4+O2＝N2+2H2O，生成水使溶液中KOH浓度降低，溶液的pH减小，


故答案为：变小；


③装置Ⅱ中阴极生成12.8gCu，n（Cu）＝＝0.2ml，阴极电极反应为Cu2++2e﹣＝Cu，负极反应为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣＝N2+4H2O，串联电路中转移电子相等，则2Cu～N2H4，n（N2H4）＝n（Cu）＝0.1ml，标准状况下的体积为2.24L，


故答案为：2.24；


（3）惰性电极电解0.01ml的硫酸铜溶液，阳极反应式为4OH﹣﹣4e﹣＝O2+2H2O，阳极产生224mLO2即0.01mlO2转移电子0.04ml，Cu2++2e﹣＝Cu，生成0.01mlCu转移电子0.02ml，2H++2e﹣＝H2，则阴极有0.01mlH2生成，即生成0.01mlCu、0.01mlO2和0.01mlH2，根据“析出什么加什么”的恢复原则可知，加入0.01mlCu（OH）2可使溶液恢复，即Cu（OH）2质量为0.01ml×98g/ml＝0.98g，


故答案为：Cu（OH）2；0.98g；


（4）由图可知，阳极上水失去电子生成氧气和氢离子，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，总反应式为4CO32﹣+2H2O﹣4e﹣═4HCO3﹣+O2↑，则A为氧气，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣或2H++2e﹣＝H2↑；要得到碳酸氢钠，应允许钠离子透过交换膜进入阳极区，所以M为阳离子交换膜，


故答案为：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣或2H++2e﹣＝H2↑；O2；阳。