高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第二节 反应热的计算课后复习题，共7页。试卷主要包含了下列叙述正确的是，已知，S和S是硫的两种同素异形体，已知下列热化学方程式等内容，欢迎下载使用。






1．下列叙述正确的是( )


A．反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关


B．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热


C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测定的反应的反应热


D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同


2．已知：1 ml晶体硅中含有2 ml Si—Si键。工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Si(s)＋4HCl(g)，根据表中所列化学键的键能数据，可判断出该反应的反应热ΔH为( )





A.＋412 kJ·ml－1 B．－412 kJ·ml－1


C．＋236 kJ·ml－1 D．－236 kJ·ml－1


3．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：


①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·ml－1


②S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·ml－1


③S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3


下列说法正确的是( )


A．ΔH3＝＋0.33 kJ·ml－1


B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应


C．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定


D．S(s，单斜)===S(s，正交) ΔH3＞0，单斜硫比正交硫稳定


4．已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/ml


②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/ml


③H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/ml


则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )


A．＋488.3 kJ/ml B．－244.1 kJ/ml


C．＋244.1 kJ/ml D．－488.3 kJ/ml


5．已知：Fe2O3(s)＋eq \f(3,2)C(s)===eq \f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)


ΔH＝＋234.1 kJ·ml－1


C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1


则2Fe(s)＋eq \f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )


A．－824.4 kJ·ml－1 B．－627.6 kJ·ml－1


C．－744.7 kJ·ml－1 D．－169.4 kJ·ml－1


6．“高铁、扫码支付、共享单车和网购”被称作中国的“新四大发明”。古代的四大发明分别是造纸术、印刷术、指南针、火药。





黑火药爆炸的热化学方程式为


S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)ΔH＝x kJ·ml－1


已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·ml－1


S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·ml－1


2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)


ΔH3＝c kJ·ml－1


则x为( )


A．3a＋b－c B．c－3a－b


C．a＋b－c D．c－a－b


7．已知下列热化学方程式：


C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·ml－1


2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·ml－1


现有0.2 ml的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为( )


A．1:1 B．1:2


C．2:3 D．3:2


8．火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：


①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ/ml


②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534 kJ/ml


则1 ml气体肼和NO2完全反应时放出的热量为( )


A．100.3 kJ B．567.85 kJ


C．500.15 kJ D．601.7 kJ


9．已知1 ml白磷转化为红磷时放出18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：


①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)


ΔH＝－a kJ/ml(a>0)


②4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)


ΔH＝－b kJ/ml(b>0)


a和b的关系为( )


A．ab D．无法确定


10．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 ml·L－1KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)＋eq \f(13,2)O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为( )


A．＋8Q kJ·ml－1 B．＋16Q kJ·ml－1


C．－8Q kJ·ml－1 D．－16Q kJ·ml－1


11．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知


P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·ml－1 ①


P(红磷，s)＋eq \f(5,4)O2(g)===eq \f(1,4)P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·ml－1 ②


则白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。


12．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 ml产物的数据)。





根据图回答下列问题：


(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(3)P和Cl2分两步反应生成1 ml PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 ml PCl5的ΔH4________ΔH3(填“>”“