人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第1课时巩固练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH第1课时巩固练习，共7页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列判断正确的是，室温下，水的电离达到平衡，水的电离平衡曲线如图所示等内容，欢迎下载使用。







1．25 ℃时纯水中的氢离子浓度与90 ℃时纯水中的氢离子浓度的关系是( )


A．前者大于后者 B．两者相等


C．前者小于后者 D．不能确定


2．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是( )


A．HSOeq \\al(－,4) B．Cl－


C．Na＋ D．


3．下列说法正确的是( )


A．25 ℃水的电离常数是1.0×10－14


B．中性溶液的c(H＋)＝eq \r(Kw)


C．纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7 ml·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)


D．pH<7的溶液一定是酸溶液


4．下列判断正确的是( )


A．pH＝6的溶液一定呈酸性


B．c(H＋)水电离产生＝c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性


C．使石蕊溶液显红色的溶液一定呈酸性


D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性


5．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )


A．将水加热， 平衡正向移动，Kw变小


B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大


C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(OH－)增大


D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，Kw增大


6．下列说法正确的是( )


A．25 ℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同


B．25 ℃时，水在同pH的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中的电离程度不同


C．某温度下，某溶液中c(H＋)＝1.0×10－7 ml/L，则该溶液一定呈中性


D．常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 ml/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性


7．用pH试纸测定某无色溶液的pH，有关叙述正确的是( )


A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照


B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为9.8


C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照


D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测得的pH一定偏小


8．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是( )


A．c(A＋)随温度升高而降低


B．在35 ℃时，c(A＋)＞c(B－)


C．AB的电离程度(25 ℃)＞(35 ℃)


D．AB的电离是吸热过程


9．室温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )


①K＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、S2－


②K＋、Fe2＋、I－、SOeq \\al(2－,4)


③Na＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)


④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \\al(－,3)


⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)


A．③⑤ B．①③⑤


C．①③ D．②④⑤


10．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )





A．图中对应点的温度关系为a>b>c


B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点


C．水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>d


D．在b点对应温度下，0.5 ml/L的H2SO4溶液与1 ml/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7


11．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。


(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，理由是________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(2)如不正确，请分析是否一定有误差：________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 ml/L硫酸和0.01 ml/L硫酸？________(填“能”或“不能”)，简述操作过程：________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


试剂：A.紫色石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．甲基橙溶液 D．蒸馏水 E．氯化钡溶液 F．pH试纸


12．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：





(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(2)100 ℃时，若向水溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？________(填“能”或“否”)，请说明原因：________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 ml·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是________。


13．实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：


(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是________________________________________________________________________


________________________________________________________________________。


(2)25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14。


(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且硫酸的电离能力强于硝酸，在此条件下，混合酸中必然发生________________________________________________________________________


(写离子方程式)反应。故硫酸与硝酸的无水混合酸中存在的化学平衡为________________。


14．回答下列问题：


(1)25 ℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H＋)的________倍。


(2)25 ℃时，某溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 ml·L－1，则该溶液的pH可能为________。


(3)99 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H＋)＝________，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(SOeq \\al(2－,4))。


(4)25 ℃时，将a ml·L－1的氨水与0.01 ml·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。


(5)25 ℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(CH3COO－)。





1．解析：水的电离过程是吸热的，所以90 ℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)比25 ℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)大。


答案：C


2．解析：酸、碱均抑制水的电离，而能水解的弱酸根离子或弱碱的阳离子促进水的电离。A项HSOeq \\al(－,4)电离出H＋使溶液显酸性抑制水的电离；B中Cl－、C中Na＋对水的电离无影响；D项为OH－，抑制水的电离，使溶液的pH增大。


答案：A


3．答案：B


4．解析：未指明温度，溶液不一定呈酸性，A错误；任何条件下c(H＋)水电离产生＝c(OH－)水电离产生，B错误；强酸和强碱等物质的量混合后溶液不一定呈中性，例如氢氧化钠和硫酸的反应，D错误。


答案：C


5．解析：将水加热，Kw变大，A项不正确；向水中加入少量NaOH固体，c(OH－)增大，平衡逆向移动，B项正确；向水中加入少量NaHSO4固体，NaHSO4电离出H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，C项不正确；温度不变，Kw不变，D项不正确。


答案：B


6．解析：相同温度下，等物质的量浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离的抑制程度相同，但等物质的量浓度的酸、碱溶液电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度不一定相同，如等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钡溶液，所以水的电离程度不一定相同，故A错误；25 ℃时，同pH的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中，氢离子浓度相同，对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，故B错误；溶液的酸碱性由c(H＋)和c(OH－)的相对大小决定，若c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，某溶液中c(H＋)＝1.0×10－7 ml/L，氢氧根离子的浓度未知，则该溶液不一定呈中性，故C错误；常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13 ml/L，说明水的电离受到抑制，酸或碱能抑制水的电离，所以该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，故D正确。


答案：D


7．解析：用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中，这样会污染溶液，正确的操作方法为用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，A项错误、C项正确；广泛pH试纸测得的pH为整数，B项错误；用湿润的pH试纸测定，会稀释待测液，使测得的酸溶液的pH偏大，碱溶液的pH偏小，中性溶液的pH不变，D项错误。


答案：C


8．解析：K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A＋)随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，任何温度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C错；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的电离是吸热过程，D正确。


答案：D


9．解析：常温下，溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13ml·L－1，说明水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱的溶液。①碱溶液中该组离子不反应，但酸溶液中NOeq \\al(－,3)与S2－因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；②碱溶液中Fe2＋与OH－结合生成沉淀，酸溶液中该组离子不反应，错误；③该组离子在酸或碱溶液中都不发生反应，一定能大量共存，正确；④酸溶液中HCOeq \\al(－,3)与H＋结合生成CO2和H2O，碱溶液中HCOeq \\al(－,3)与OH－结合生成COeq \\al(2－,3)和H2O，生成的COeq \\al(2－,3)与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，错误；⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)在酸或碱溶液中都不发生反应，一定能大量共存，故⑤正确。


答案：A


10．解析：水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>a＝d，温度关系为b>c>a＝d，C项正确，A项错误；a点和c点的c(OH－)相等而c(H＋)不相等，若纯水仅升高温度，c(OH－)与c(H＋)都增大，B项错误；b点的Kw＝1×10－12,0.5 ml/L的H2SO4溶液与1 ml/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH＝6，D项错误。


答案：C


11．解析：本题主要考查pH试纸的使用、弱电解质的电离平衡及相关知识的综合应用。(1)用pH试纸测溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必定会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3·H2O是弱电解质，加水稀释促进它的电离，故对OH－浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度较小，误差较小。(4)分别测定这两种硫酸的pH，pH较小的是浓度较大的溶液，pH较大的是浓度较小的溶液。


答案：(1)错误 测得的pH是稀释后溶液的pH


(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。若原溶液是酸性或碱性溶液，稀释后溶液的pH会发生一定程度的变化，若原溶液为中性溶液，稀释后不会产生误差


(3)氢氧化钠溶液 稀释过程中，促进了NH3·H2O的电离，减弱了因稀释造成的OH－浓度减小的程度


(4)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液点在两张pH试纸上，与标准比色卡对照，其中pH较大的是0.01 ml/L硫酸


12．解析：(1)B点对应的c(H＋)＝10－6 ml·L－1，c(OH－)＝10－6 ml·L－1，故Kw＝10－6×10－6＝10－12 。


(3)由水电离产生的H＋浓度等于溶液中OH－的浓度，即c(H＋)水＝c(OH－)＝eq \f(1×10－12,5×10－4)＝2×10－9 ml·L－1。


答案：(1)1×10－12 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大


(2)否 在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点


(3)2×10－9 ml·L－1


13．解析：题干信息告诉我们纯硫酸存在电离平衡，且电离程度强于纯硝酸和纯水，仿照纯水的电离方程式，可以推知纯硫酸的电离方程式为2H2SO4H3SOeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,4)。在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中2H2SO4H3SOeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,4)为主要的电离方式，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H＋的抑制，因此在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是HSOeq \\al(－,4)。同时，无水条件下，混合酸中必然发生H＋＋HNO3H2NOeq \\al(＋,3)的反应。


答案：(1)2H2SO4H3SOeq \\al(＋,4)＋HSOeq \\al(－,4)


(2)>


(3)HSOeq \\al(－,4) H＋＋HNO3H2NOeq \\al(＋,3) HNO3＋H2SO4H2NOeq \\al(＋,3)＋HSOeq \\al(－,4)


14．解析：(1)25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸中由水电离出的c(H＋)的比值为eq \f(10－14,10－3)eq \f(10－14,10－5)＝10－2。


(2)水电离出的c(H＋)水＝c(OH－)水，若为碱性溶液，则c(OH－)·c(H＋)水＝Kw＝10－14，c(OH－)＝eq \f(10－14,10－12)＝10－2 ml·L－1，pH＝12；若为酸性溶液，则c(OH－)＝c(H＋)水＝10－12 ml·L－1，c(H＋)＝eq \f(Kw,cOH－)＝10－2 ml·L－1，pH＝2。


(3)由pH＝6的蒸馏水可知，该温度下水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－6 ml·L－1，故此时Kw＝1.0×10－12。水电离产生的c(H＋)＝eq \f(Kw,cH＋溶液)＝1.0×10－10 ml·L－1。根据原子守恒知溶液中c(Na＋)＝c(SOeq \\al(2－,4))。


(4)根据电荷守恒可知c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。


(5)pH＝3的CH3COOH和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中剩余CH3COOH。溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒知c(Na＋)

答案：(1)10－2 (2)2或12


(3)1.0×10－12 1.0×10－10 ml·L－1 ＝


(4)中 (5)酸 <