人教版 (2019)第三节 盐类的水解第1课时精练

这是一份人教版 (2019)第三节 盐类的水解第1课时精练，共6页。试卷主要包含了下列说法中正确的是等内容，欢迎下载使用。









1．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )


①Na2CO3：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－


②NH4Cl：NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋


③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋


④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－


A．①④ B．②③


C．①③ D．②④


2．水中加入下列溶液能促进水的电离平衡且溶液显酸性的是( )


A．NaHSO4溶液 B．KF溶液


C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液


3．常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a ml·L－1与b ml·L－1，则a和b关系为( )


A．a>b B．a＝10－4b


C．b＝10－4a D．a＝b


4．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )


A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的


B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的


C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的


D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的


5．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 ml·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH7的是( )


A．①③④ B．②④⑥


C．②③⑥ D．①③⑤


10．某酸式盐NaHB的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是( )


A．该盐的电离方程式为NaHBNa＋＋HB－


B．NaHB溶液中加入少量的NaOH，HB－的电离平衡常数增大


C．HB－的水解程度大于其电离程度


D．中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者


11．在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )


A．①>②>③ B．②>①>③


C．②>③>① D．③>①>②


12．下列判断正确的是________(填序号)。


①0.1 ml·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O===HA＋OH－


②向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红色的原因是COeq \\al(2－,3)＋H2O===HCOeq \\al(－,3)＋OH－


③NaHSO3溶于水显酸性是因为HSOeq \\al(－,3)的水解程度HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－小于其电离程度HSOeq \\al(－,3)SOeq \\al(2－,3)＋H＋


④NaHS溶于水显碱性是因为HS－的水解程度HS－＋H2OH2S＋OH－大于其电离程度HS－H＋＋S2－


⑤KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3＋＋3H2O===Al(OH3)↓＋3H＋


⑥Na2S溶于水显碱性是因为S2－＋2H2OH2S＋2OH－


⑦常温下，1 L 1 ml·L－1 NaHCO3溶液中含有的HCOeq \\al(－,3)和H2CO3分子共1 ml


13．现有S2－、SOeq \\al(2－,3)、NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、HPOeq \\al(2－,4)、Na＋、SOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、Cl－，请按要求填空：


(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是________________________________________________________________________。


(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是________________________________________________________________________。


(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________________________________________________________________。


(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有________________________________________________________________________。


14．现有下列电解质溶液：


①Na2CO3 ②NaHCO3 ③


④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3


(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是(填写序号)________。


(2)已知酸性：H2CO3> >HCOeq \\al(－,3)。常温下，物质的量浓度相同的①②③溶液，pH由大到小顺序为(填序号)________>________>________。


(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：________________________________________________________________________。


(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填“>”“＝”或“”“”“”“7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。


答案：A


6．破题思路：





解析：COeq \\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq \\al(－,3)，相同物质的量浓度时，pH：Na2CO3>NaHCO3；NHeq \\al(＋,4)水解使NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液显酸性，相同物质的量浓度时，(NH4)2SO4溶液中NHeq \\al(＋,4)浓度大于NH4Cl溶液中NHeq \\al(＋,4)浓度，则pH：(NH4)2SO4c(H＋)，根据电荷守恒，c(A－)7)的为②③⑥。


答案：C


10．解析：NaHB为强电解质，电离方程式应用“===”，A项错误；电离常数只随温度变化，B项错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4两者所需的NaOH的量相同。


答案：C


11．解析：当三种盐溶液浓度相同时，其水解程度的大小顺序为①>③>②，根据越弱越水解，三种溶液的pH由大到小的顺序为①>③>②，所以，当三者溶液pH相同时，水解程度较小的浓度则应较大。


答案：C


12．答案：③④


13．解析：(1)弱酸根离子水解后溶液显碱性，部分酸式酸根离子若其水解程度大于电离程度，则溶液也显碱性，即S2－、SOeq \\al(2－,3)、HPOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)水解后溶液呈碱性。


(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。


(3)Na＋是强碱的阳离子，Cl－和SOeq \\al(2－,4)是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。


(4)HPOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)既能与强酸反应，又能与强碱反应。


答案：(1)S2－、SOeq \\al(2－,3)、HPOeq \\al(2－,4)、AlOeq \\al(－,2)、HCOeq \\al(－,3)


(2)NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋


(3)Na＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)


(4)HPOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)


14．解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能结合H＋又能结合OH－，所以既能与盐酸又能与烧碱溶液反应。


(2)根据酸性强弱关系可知HCOeq \\al(－,3)、、COeq \\al(2－,3)的水解程度由大到小的顺序为COeq \\al(2－,3)>>HCOeq \\al(－,3)，溶液pH由大到小的顺序为①>③>②。


(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式为NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－eq \(=====,\s\up15(△))NH3↑＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。


(4)若常温下CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)水解程度相同，而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH>7。


答案：(1)②④⑤


(2)① ③ ②


(3)NHeq \\al(＋,4)＋HCOeq \\al(－,3)＋2OH－eq \(=====,\s\up15(△))NH3↑＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O


(4)> CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NHeq \\al(＋,4)水解程度相同；而H2CO3酸性弱于CH3COOH，所以HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于CH3COO－，因此NH4HCO3溶液的pH>7


15．解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根离子促进铵根离子的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解，所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1 ml/L；根据原子守恒可知，含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2 ml/L，而N原子的存在形式为NH3·H2O和NHeq \\al(＋,4)。(4)溶液②的pH＝7，说明CH3COO－水解生成的OH－的物质的量等于NHeq \\al(＋,4)水解生成的H＋的物质的量，即二者水解程度相同；根据电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(CH3COO－)＝c(NHeq \\al(＋,4))。(5)①由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离。②NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性。


答案：(1)酸 NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)< (3)Cl－ NHeq \\al(＋,4) (4)＝ ＝


(5)①H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－ ②>


16．解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。


(2)由于生成的盐NaA能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离。


(3)由NH4A溶液为中性可知，HA的电离程度与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知，HA的电离程度大于H2CO3，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(“谁强显谁性”)。


(4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NHeq \\al(＋,4))：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NHeq \\al(＋,4))：④>⑤。


答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－


(2)> (3)>


(4)③>①>④>⑤>②


选项
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHBOH
AOHHD
HC>HD
HC