选择性必修1第二节 反应热的计算课后作业题

这是一份选择性必修1第二节 反应热的计算课后作业题，共8页。
(建议用时：40分钟)


[合格过关练]


1．根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中焓变的关系正确的是( )





A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4


B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4


C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4


D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4


D [A→B、B→C、C→D、A→D四个反应的ΔH不可能相同， A错误；ΔH3＋ΔH4是B→D的ΔH，用B→A→D的ΔH表示应为ΔH1－ΔH2，B错误；从反应方向分析，ΔH4应等于ΔH1－ΔH2－ΔH3, C错误；从反应方向和盖斯定律可知A→D的ΔH就是A→B→C→D的ΔH的和，即ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4。]


2．(双选)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：


①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1


②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2


③Sn(灰，s) Sn(白，s) ΔH3＝＋2.1 kJ·ml－1


下列说法正确的是( )


A．ΔH1＜ΔH2


B．锡在常温下以灰锡状态存在


C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应


D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏


AD [由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 ℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以B、C都错。]


3．已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1；


C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2;


C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·ml－1


下列说法正确的是( )


A．金刚石比石墨稳定


B．ΔH1>ΔH2


C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2


D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应


D [石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定， A错误；石墨的能量低于金刚石的能量，故石墨燃烧放出的能量比金刚石低，放热反应的ΔH