人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第2课时课时训练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第2课时课时训练，共5页。试卷主要包含了由下列物质所配成的0，常温下0等内容，欢迎下载使用。

1. 下列实际应用正确,且与盐的水解知识无关的是( )


A.焊接时用NH4Cl溶液除锈


B.FeCl3固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备


C.加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体


D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液


【解析】选D。NH4Cl溶液水解呈酸性,铁锈的主要成分是Fe2O3,Fe2O3与NH4Cl水解产生的氢离子反应,正确且与水解有关,故A不符合题意;氯化铁溶液蒸干,水解生成的HCl挥发,促进水解而得到Fe(OH)3,与水解有关但不正确,故B不符合题意;制备Fe(OH)3胶体时,应将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中,而饱和FeCl3溶液在直接加热条件下水解程度很大,生成Fe(OH)3沉淀而不是胶体,该说法与水解有关但不正确,故C不符合题意;饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠,属于电能转化为化学能的变化,说法正确且与水解无关,故D符合题意。


【补偿训练】


下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是( )


A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞


B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液,使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫


C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污


D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳


【解析】选D。Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱,与Na2CO3的水解无关。2.由下列物质所配成的0.1 ml·L-1的溶液中,离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( )


A.NH4Cl:c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)


B.Na2CO3:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)


C.NaHCO3:c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(H+)


D.(NH4)2SO4:c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)


【解析】选D。首先考虑盐的电离是主要的,其次是盐电离出的离子水解是微弱的,最后不要忘记水的电离。故A项为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),B项为c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+),C项为c(Na+)>c(HC)>c(OH-)> c(C)>c(H+)。


3.(2020·济南高二检测)为了配制N的浓度和Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )


A.适量的HClB.适量的NaCl


C.适量的氨水D.适量的NaOH


【解析】选C。由于N水解使NH4Cl溶液中N的浓度和Cl-的浓度比小于1∶1,要使N的浓度和Cl-的浓度比为1∶1。可通过抑制水解并且增大N的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制N水解。A项虽可抑制水解,但增加了Cl-;B项引入了Na+,增加了Cl-;D项促进了水解,且引入了Na+。


【补偿训练】


在一定浓度的FeCl3溶液中,存在如下水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液,下列说法中正确的是( )


A.水解平衡正向移动


B.水解平衡逆向移动


C.溶液中H+浓度不变


D.Fe3+的水解程度增大


【解析】选A。增大Fe3+浓度,水解平衡正向移动,达到平衡后溶液中H+浓度增大,但Fe3+的水解程度减小。


4.氯化铁主要用于金属蚀刻,污水处理。其处理污水除利用其氧化性之外,其可以水解得到氢氧化铁胶体,起到一定净水作用。





关于FeCl3水解的说法错误的是( )


A.稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动


B.浓度为5 ml·L-1和0.5 ml·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+水解程度前者比后者小


C.有50 ℃和20 ℃同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小


D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加入少量HCl


【解析】选C。A项,加FeCl3饱和溶液或稀释FeCl3溶液均使Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡正向移动,正确;B项,FeCl3的浓度越大,其水解程度越小,正确;C项,水解是中和反应的逆过程,即水解反应是吸热过程,故温度越高,Fe3+的水解程度越大,错误;D项,FeCl3水解呈酸性,故加入HCl能抑制FeCl3的水解,可以较好地保存FeCl3溶液,正确。


5.常温下0.1 ml·L-1的下列溶液中c(N)最大的是( )


A.NH4Al(SO4)2 B.NH4Cl


C.NH3·H2OD.CH3COONH4


【解析】选A。NH3·H2O为弱碱, 电离产生N,但其电离程度很小,故c(N)很小;A、B、D三项中均存在N+H2ONH3·H2O+H+,而A项中Al3+也水解显酸性,抑制了N的水解,B项中Cl-对N水解无影响,D项中CH3COO-水解显碱性,促进N水解,故A项中c(N)最大。


【规律方法】不同溶液中同种粒子浓度大小的比较





6.(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH相同。


则:B是____________,C是____________。


(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种


①c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)


②c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)


③c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)


④c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)


则:(Ⅰ)上述关系一定不正确的是____________(填序号)。


(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为____________(填序号)。


(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(N)=c(Cl-),则该溶液显____________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。


【解析】(1)CH3COONa溶液中水的电离受到促进,溶液显碱性;NH4Cl溶液中水的电离受到促进,溶液显酸性;盐酸中水的电离受到抑制,溶液显酸性;NaNO3溶液中水的电离不受影响,溶液显中性,所以A、B、C、D分别为NH4Cl、CH3COONa、盐酸、NaNO3。


(2)溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四种离子时,c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)一定不正确,因为此时电荷不守恒;若溶液中只有一种溶质,则为NH4Cl溶液,该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-);若四种离子浓度关系有c(N)=c(Cl-),根据溶液中电荷守恒,有c(OH-)=c(H+),则该溶液显中性。


答案:(1)CH3COONa溶液 盐酸 (2)② ① 中性


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