高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第2课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 反应热第2课时练习，共9页。试卷主要包含了下列热化学方程式书写正确的是，6 kJ·ml-1，5 kJ·ml-1，下列说法或表示方法正确的是等内容，欢迎下载使用。



1.下列有关热化学方程式的说法错误的是( )


A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量


B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据


C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同


D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比


2.下列热化学方程式书写正确的是( )


A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·ml-1


B.H2(g)+12O2(g)H2O(l)


ΔH=-285.5 kJ·ml-1


C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ


D.C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·ml-1


3.有如下三个热化学方程式:


(1)H2(g)+12O2(g)H2O(g) ΔH1=a kJ·ml-1


(2)H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH2=b kJ·ml-1


(3)2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3=c kJ·ml-1


下列关于它们的描述正确的是( )


A.它们都是吸热反应


B.a、b和c均为正值


C.aΔH2B.ΔH1a>b=c2。


4.D [解析] 已知该反应的焓变小于零,则正反应是放热反应,逆反应为吸热反应,A错误;反应为放热反应,则反应物总能量大于生成物总能量,B错误;反应中生成标况下的22.4 L H2(g),放出41 kJ热量,C错误;反应中消耗1 ml CO(g),则有1 ml CO2(g)、1 ml H2(g)生成,则放出41 kJ热量,D正确。


5.A [解析] 反应物的状态相同,生成物状态不同,H2O(g)具有的能量大于 H2O(l),即后者放出热量更多,但ΔH1、ΔH2均为负值,即ΔH1>ΔH2,A项正确。


6.D [解析] 氢气的燃烧热为285.8 kJ·ml-1,燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量,则水分解的热化学方程式为H2O(l)H2(g)+12O2(g) ΔH=+285.8 kJ·ml-1,A错误;燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量,已知2C(石墨,s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221 kJ·ml-1,CO不是指定产物,则石墨的燃烧热不是110.5 kJ·ml-1,B错误;已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应,则在一定条件下将1 ml N2和3 ml H2置于一密闭容器中充分反应后,放出热量小于92.4 kJ,C错误;乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·ml-1,则1 ml C2H2(g)完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出1 299.6 kJ的热量,热化学方程式表示正确,D正确。


7.D [解析] A中S(s)S(g)需要吸热。B中ΔH>0,石墨稳定,因为能量越高越不稳定。C中2 g H2为1 ml H2,热化学方程式应为H2(g)+12O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·ml-1。


8.D [解析] N2(g)转化为氮原子,断裂N≡N,吸收热量,A错误; 由图中数据可知,断键吸收能量为(946+498)kJ=1444 kJ,反应放出能量为2×632 kJ=1264 kJ,吸收能量多于放出能量,所以该反应为吸热反应,则1 ml N2和1 ml O2的总能量比2 ml NO的总能量低,B错误; 1 ml NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量,C错误;由上述分析可知,2NO(g)N2(g)+O2(g)的反应热ΔH=-180 kJ·ml-1,D正确。


9.D [解析] 燃烧热是1 ml可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量,选项中水是气体不是液态,故燃烧热大于241.8 kJ·ml-1,A错误;25 ℃、101 kPa时,求算固态碳和硫的燃烧热时,其分别燃烧时生成CO2和SO2,B错误;依据酸碱中和热的概念分析,中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1 ml水放出的热量,含20.0 g NaOH即物质的量为0.5 ml的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+12H2SO4(aq)12Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·ml-1,C错误;碘单质固体变化为气体吸热,则ΔH1