人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第1课时测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第1课时测试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一 反应热 焓变


(30分钟 50分)





一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)


1.(2020·张家口高二检测)下列诗句中能体现吸热反应的是( )


A.野火烧不尽,春风吹又生


B.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲


C.暖暖远人村,依依墟里烟


D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干


【解析】选B。野火在燃烧时放热,故A错误;石灰石煅烧是分解反应,吸热,故B正确;柴草的燃烧是放热反应,故C错误;蜡烛燃烧是放热反应,故D错误。


2.(2020·北京高二检测)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如图所示。下列说法不正确的是


( )





A.整个过程实现了光能向化学能的转化


B.过程Ⅱ有O—O单键生成并放出能量


C.Ⅲ发生的反应:2H2O22H2O+O2↑


D.过程的总反应为:2H2O2H2↑+O2↑


【解析】选C。A.由图可知,太阳能使水分解,则实现了光能向化学能的转化,故A正确;B.过程Ⅱ中生成氢气、过氧化氢,形成化学键,过程Ⅱ放出能量并生成了O—O键,故B正确;C.过程Ⅲ既有O—H键的断裂,也有H—H键的形成,故C错误;D.总反应为水分解生成氢气和氧气,则总反应为2H2O2H2↑+O2↑,故D正确。


【补偿训练】


1.(2020·龙岩高二检测)某化学反应的能量变化如图所示,下列有关叙述正确的是( )





A.该反应为放热反应


B.加入催化剂,可同时降低E1、E2


C.该反应的反应热ΔH=(E1-E2) kJ·ml-1


D.E2可表示形成新的化学键所释放的能量


【解析】选B。反应物总能量小于生成物总能量,为吸热反应,A错误;催化剂可降低反应的活化能,则加入催化剂,可同时降低E1、E2,B正确;焓变等于正逆反应的活化能之差,则反应的反应热ΔH=(E2-E1) kJ·ml-1,C错误;E2可表示正反应的活化能或表示断裂化学键吸收的能量,D错误。


2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)


ΔH=-57.3 kJ·ml-1。分别向1 L 0.5 ml·L-1的NaOH溶液中加入:


①稀醋酸,②浓硫酸,③稀硫酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,它们的关系正确的是( )


A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2ΔH2


【解析】选D。分别向1 L 0.5 ml·L-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸,②浓硫酸,③稀硫酸,其中醋酸的电离吸热,浓硫酸溶于水放热,则恰好完全反应时放出的热量为②>③>①,故ΔH大小关系为①>③>②,即ΔH1>ΔH3>ΔH2。


二、非选择题(本题包括1小题,共15分)


3.(2020·攀枝花高二检测)如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验顺序是





①按图所示将实验装置连接好;


②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液),打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹;


③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,即可观察。


试回答:


(1)实验中观察到U形管中的现象是_______________。


(2)该实验中必须进行的一步实验操作是____________。


(3)该实验的原理是____________________________________。


(4)实验中进行的反应的化学方程式是 ___________________________。


(5)说明CaO和H2O的能量之和与Ca(OH)2的能量之间的关系:_____________。


(6)若该实验中CaO换成NaCl,则____________(填“能”或“不能”)观察到相同现象。


【解析】(1)氧化钙和水之间的反应是放热的,气体具有热胀冷缩的性质;(2)因为气压原因导致的实验现象一定要保证装置不漏气;(3)根据实验所用药品的性质以及气体热胀冷缩的性质来回答;(4)CaO和水反应生成Ca(OH)2;(5)反应物总能量和生成物总能量之间的大小关系决定反应的吸放热情况;(6)氯化钠和水混合后,能量的变化很不明显。


答案:(1)红墨水或品红溶液沿开口端液面上升


(2)检查装置的气密性


(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀,引起红墨水或品红溶液在U形管中两端的液面不再相平


(4)CaO+H2OCa(OH)2


(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量


(6)不能





一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)


4.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 ml OO键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 ml H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 ml H—H键断裂时吸收热量为( )


A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ


【解析】选C。1 g H2完全燃烧生成H2O(g)放出121 kJ热量,可知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-121×4 kJ·ml-1,由ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和得496 kJ·ml-1+2ΔH(H—H)-4×463 kJ·ml-1=-4×121 kJ·ml-1,求出ΔH(H—H)值为436 kJ·ml-1,故C正确。


5.(2020·安徽高二检测)一种“MgCl2热化学循环”工艺如图所示,下列说法正确的是( )





A.该工艺中只有1种能量转化方式


B.该工艺是利用海水制镁


C.MgCl2(aq)与H2O(l)的反应为吸热反应


D.工艺流程中的总反应为MgCl2+H2OMgO+2HCl↑


【解析】选C。该工艺中有热能转化为化学能的过程,也有电能转化为化学能的过程,A错误;图示中看出在生产转化中MgCl2是循环物,氧气为最后产物,没有镁单质的生成,B错误;此反应需要在加热条件中反应,需要环境中吸收能量,属于吸热反应,C正确;从图中看出初始反应物为H2O,最终生成物有O2和H2,实际是电解水的过程,总反应为2H2OO2↑+2H2↑,D错误。


【补偿训练】


我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应:CO(g)+


H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH