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选择性必修1第一节 电离平衡第2课时同步测试题
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这是一份选择性必修1第一节 电离平衡第2课时同步测试题，共9页。
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
A [要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。]
2．有效碰撞是指( )
A．反应物分子间的碰撞
B．反应物活化分子间的碰撞
C．反应物分子发生合适取向的碰撞
D．活化分子之间发生合适取向的碰撞
D [有效碰撞指活化分子之间发生合适取向的碰撞。]
3．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 ( )
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强
③升高体系的温度 ④使用催化剂
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
D [①增加反应物浓度能增加活化分子个数，只能增加单位体积的活化分子的数目，活化分子百分数是不变的，①错误；②对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数是不变的，②错误；③升高温度，活化分子百分数增多，③正确；④催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，活化分子百分数增多，④正确。]
4．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( )
A．①⑤ B．①③
C．②⑤ D．③⑤
C [①增大反应物的浓度，只能增大单位体积内活化分子数；③增大压强实际为增大反应物浓度，同①相同；④移去生成物不影响反应物的活化分子数及活化分子的百分数。]
5．反应2A(g)2B(g)＋C(g) ΔH>0，达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是( )
A．降温B．加催化剂
C．升温D．加压
D [降温使正、逆反应速率都减小，A错误；催化剂只改变反应速率，而平衡不移动，B错误；ΔH>0，表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，C错误；加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移动，A的浓度增大，D正确。]
6．对于反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法正确的是( )
A．降低温度能加快反应速率
B．增加NO的浓度能减慢反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化
C [降低温度，减小活化分子百分数，则反应速率减慢， A错误；增加NO浓度，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率加快， B错误；催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，则化学反应速率加快， C正确；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物， D错误。]
7．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。下列影响反应的因素有( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度
④Cl－的浓度
A．①④B．③④
C．①②③D．②③④
C [镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋间的置换反应，与Cl－无关；在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。]
8．已知，分解1 ml H2O2放出热量98 kJ。常温下在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 ②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列说法正确的是( )
A．IO－是该反应的催化剂
B．上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定
C．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
D．反应活化能不一定等于98 kJ·ml－1
D [将反应①＋②可得总反应方程式，反应的催化剂是I－，IO－只是中间产物， A错误；已知：①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢
②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，B错误；因为反应是在含少量I－的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，C错误；1 ml过氧化氢分解的ΔH＝－98 kJ·ml－1，ΔH不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，D正确。]
9．(双选)将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是( )
A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍
B．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的eq \f(1,2)
C．增大Na2CO3粉末的量
D．使反应在较高温度下进行
BD [Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大盐酸浓度或升高温度，选B、D项。]
10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
C [温度越高化学反应速率越快、浓度越大化学反应速率越快，则越先生成沉淀，且温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，温度：A＝B＜C＝D，则A、B化学反应速率小于C、D；浓度：A＜B，则反应速率：A＜B；浓度：C＞D，则化学反应速率：C＞D，所以化学反应速率：C＞D＞B＞A，则最先生成沉淀的是C。]
[素养培优练]
11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
A.第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 ml·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 ml·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
D [由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 ml·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 ml·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错误。]
12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )
A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 ml·L－1·min－1
A [选项A，在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等，A正确；选项B，溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B错误；选项C，由题给信息，无法得出该结论，C错误；选项D，在20～25 min，pH＝10时R的平均降解速率为eq \f(0.2×10－4 ml·L－1,5 min)＝4×10－6 ml·L－1·min－1，D错误。]
13．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 ml SO2(g)氧化为1 ml SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·ml－1。
请回答下列问题：
(1)E1表示______________；E2表示______________。
(2)E1、E2的大小对该反应的反应热________影响。(填“有”或“无”)。
(3)图中ΔH＝________kJ·ml－1。
[答案] (1)正反应活化能 逆反应活化能 (2)无 (3)－198
14．某课外活动小组为测量不同条件下H2O2的分解速率做了如下实验：
①取0.5 ml·L－1的H2O2溶液50 mL，注入250 mL洁净的烧瓶中，观察一段时间发现只有极少量气泡出现；
②向烧瓶中加入5 g MnO2，发现有大量气泡生成，同时观察到MnO2的外观没有明显的变化且过滤、烘干后称其质量不变；
③在上述烧瓶上增加一些装置，另取50 mL该过氧化氢溶液，测定MnO2存在下H2O2的分解速率。请回答下列问题：
(1)根据信息判断，MnO2在该反应中的作用是__________________，理由是____________________________________________。
(2)该课外活动小组，可能测量物质的量变化的物质是________，可用什么装置进行测量？________。若反应1 min，测得该物质的体积在标准状况下为V mL，请写出H2O2分解反应的速率表达式：____________________________。
(3)已知生锈的铁丝放入H2O2中，在该铁丝表面也放出大量的气泡，该事实说明____________________________________________。
[解析] (1)根据信息可以知道，加入MnO2，H2O2的分解速率明显加快，而本身没有明显的变化。(2)反应中H2O2和MnO2在同一体系，反应不易停止，而O2可以放出，因此测定氧气的体积折合成标准状况下体积求出物质的量可以得出H2O2的消耗量。从而可以计算H2O2的浓度变化，由此可以计算反应速率。(3)氧化铁也能加快H2O2的分解。
[答案] (1)催化剂 能加快H2O2的分解速率，本身质量没有发生变化 (2)O2 量气管 eq \f(V,560) ml·L－1·min－1 (3)氧化铁也是H2O2分解反应的催化剂
15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________
_____________________________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________________
_______________________________________________________________。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________
_________________________________________________________________
(答两种)。
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝________________，V6＝______________，V9＝________________。
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_________________________________
______________________________________________________________。
[解析] (1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸溶液组成了Cu—Zn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(4)①因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中加入的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6＝10 mL，V9＝17.5 mL。②由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸的接触面积大大减小，故反应速率反而会减慢了。
[答案] (1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu—Zn原电池，加快了氢气产生的速率 (3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答案合理即可)
(4)①30 10 17.5 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积
16．[素养题]某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 ml·L－1的H2SO4溶液、4 ml·L－1的H2SO4溶液。
【实验步骤】
①甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。
②乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 ml·L－1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。
回答下列问题：
(1)Zn与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________。
(2)收集10 mL H2所需时间：甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)；反应速率：甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
a．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
b．装置气密性要好
c．40 mL的H2SO4溶液要迅速加入
d．测量气体体积还可以用排水法
e．若用98%的浓硫酸，则反应最快
[解析] (2)乙同学所用4 ml·L－1的H2SO4溶液比甲同学所用1 ml·L－1的H2SO4溶液浓度大，反应速率快，收集相同体积H2所需时间少。(3)测量锌和稀硫酸的反应速率应当控制反应的条件一定。如锌粒比表面积和大小相同、温度相同等，符合气体发生装置的气密性条件，a、b、c、d正确；浓硫酸与Zn反应不产生H2，e错误。
[答案] (1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)大于 小于 (3)abcd实验
反应温
度/℃
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml·L－1)
V/mL
c/(ml·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.15
5
0.15
5
D
35
5
0.2
5
0.2
20
组别
对应曲线
c(HCl)/(ml·L－1)
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
(建议用时：40分钟)
[合格过关练]
1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( )
A．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应
A [要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为浓度不同所致，选项C为反应条件不同所致，唯有选项A是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。]
2．有效碰撞是指( )
A．反应物分子间的碰撞
B．反应物活化分子间的碰撞
C．反应物分子发生合适取向的碰撞
D．活化分子之间发生合适取向的碰撞
D [有效碰撞指活化分子之间发生合适取向的碰撞。]
3．改变外界条件可以影响化学反应速率，针对H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其中能使活化分子百分数增加的是 ( )
①增加反应物浓度 ②增大气体的压强
③升高体系的温度 ④使用催化剂
A．①② B．②③
C．①④ D．③④
D [①增加反应物浓度能增加活化分子个数，只能增加单位体积的活化分子的数目，活化分子百分数是不变的，①错误；②对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数是不变的，②错误；③升高温度，活化分子百分数增多，③正确；④催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，活化分子百分数增多，④正确。]
4．在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是( )
A．①⑤ B．①③
C．②⑤ D．③⑤
C [①增大反应物的浓度，只能增大单位体积内活化分子数；③增大压强实际为增大反应物浓度，同①相同；④移去生成物不影响反应物的活化分子数及活化分子的百分数。]
5．反应2A(g)2B(g)＋C(g) ΔH>0，达平衡时，要使A的浓度增大、v正增大，应采取的措施是( )
A．降温B．加催化剂
C．升温D．加压
D [降温使正、逆反应速率都减小，A错误；催化剂只改变反应速率，而平衡不移动，B错误；ΔH>0，表示正反应为吸热反应，升温使平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，C错误；加压能使反应速率加快，该反应为气体体积变大的反应，所以压强变大，平衡逆向移动，A的浓度增大，D正确。]
6．对于反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法正确的是( )
A．降低温度能加快反应速率
B．增加NO的浓度能减慢反应速率
C．使用恰当的催化剂能加快反应速率
D．加入足量的活性炭可以实现NO的100%转化
C [降低温度，减小活化分子百分数，则反应速率减慢， A错误；增加NO浓度，增大单位体积内活化分子个数，化学反应速率加快， B错误；催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，则化学反应速率加快， C正确；该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物， D错误。]
7．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生氢气的速率变化如图所示。下列影响反应的因素有( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度
④Cl－的浓度
A．①④B．③④
C．①②③D．②③④
C [镁条和盐酸反应产生H2的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与H＋间的置换反应，与Cl－无关；在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H＋)不断减小，反应速率会逐渐减慢。]
8．已知，分解1 ml H2O2放出热量98 kJ。常温下在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为：
①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢 ②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快
下列说法正确的是( )
A．IO－是该反应的催化剂
B．上述过程中H2O2分解的快慢由反应②决定
C．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)
D．反应活化能不一定等于98 kJ·ml－1
D [将反应①＋②可得总反应方程式，反应的催化剂是I－，IO－只是中间产物， A错误；已知：①H2O2＋I－→H2O＋IO－ 慢
②H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－ 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，B错误；因为反应是在含少量I－的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，C错误；1 ml过氧化氢分解的ΔH＝－98 kJ·ml－1，ΔH不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，D正确。]
9．(双选)将盐酸滴到Na2CO3粉末上，能使反应的最初速率加快的是( )
A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍
B．盐酸浓度增加一倍，用量减至原来的eq \f(1,2)
C．增大Na2CO3粉末的量
D．使反应在较高温度下进行
BD [Na2CO3粉末为固体，改变固体的量不影响反应速率，要加快最初反应速率则需要增大盐酸浓度或升高温度，选B、D项。]
10．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
C [温度越高化学反应速率越快、浓度越大化学反应速率越快，则越先生成沉淀，且温度对化学反应速率影响大于浓度对化学反应速率影响，温度：A＝B＜C＝D，则A、B化学反应速率小于C、D；浓度：A＜B，则反应速率：A＜B；浓度：C＞D，则化学反应速率：C＞D，所以化学反应速率：C＞D＞B＞A，则最先生成沉淀的是C。]
[素养培优练]
11．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
A.第4组实验的反应速率最慢
B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 ml·L－1
C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 ml·L－1
D．第3组实验的反应温度低于30 ℃
D [由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 ml·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 ml·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ℃，D错误。]
12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )
A．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
B．溶液酸性越强，R的降解速率越小
C．R的起始浓度越小，降解速率越大
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 ml·L－1·min－1
A [选项A，在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等，A正确；选项B，溶液的酸性越强，R的降解速率越大，B错误；选项C，由题给信息，无法得出该结论，C错误；选项D，在20～25 min，pH＝10时R的平均降解速率为eq \f(0.2×10－4 ml·L－1,5 min)＝4×10－6 ml·L－1·min－1，D错误。]
13．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 ml SO2(g)氧化为1 ml SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·ml－1。
请回答下列问题：
(1)E1表示______________；E2表示______________。
(2)E1、E2的大小对该反应的反应热________影响。(填“有”或“无”)。
(3)图中ΔH＝________kJ·ml－1。
[答案] (1)正反应活化能 逆反应活化能 (2)无 (3)－198
14．某课外活动小组为测量不同条件下H2O2的分解速率做了如下实验：
①取0.5 ml·L－1的H2O2溶液50 mL，注入250 mL洁净的烧瓶中，观察一段时间发现只有极少量气泡出现；
②向烧瓶中加入5 g MnO2，发现有大量气泡生成，同时观察到MnO2的外观没有明显的变化且过滤、烘干后称其质量不变；
③在上述烧瓶上增加一些装置，另取50 mL该过氧化氢溶液，测定MnO2存在下H2O2的分解速率。请回答下列问题：
(1)根据信息判断，MnO2在该反应中的作用是__________________，理由是____________________________________________。
(2)该课外活动小组，可能测量物质的量变化的物质是________，可用什么装置进行测量？________。若反应1 min，测得该物质的体积在标准状况下为V mL，请写出H2O2分解反应的速率表达式：____________________________。
(3)已知生锈的铁丝放入H2O2中，在该铁丝表面也放出大量的气泡，该事实说明____________________________________________。
[解析] (1)根据信息可以知道，加入MnO2，H2O2的分解速率明显加快，而本身没有明显的变化。(2)反应中H2O2和MnO2在同一体系，反应不易停止，而O2可以放出，因此测定氧气的体积折合成标准状况下体积求出物质的量可以得出H2O2的消耗量。从而可以计算H2O2的浓度变化，由此可以计算反应速率。(3)氧化铁也能加快H2O2的分解。
[答案] (1)催化剂 能加快H2O2的分解速率，本身质量没有发生变化 (2)O2 量气管 eq \f(V,560) ml·L－1·min－1 (3)氧化铁也是H2O2分解反应的催化剂
15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有____________________________
_____________________________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_____________________
_______________________________________________________________。
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______________
_________________________________________________________________
(答两种)。
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
①请完成此实验设计，其中：V1＝________________，V6＝______________，V9＝________________。
②该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：_________________________________
______________________________________________________________。
[解析] (1)在稀硫酸中加入硫酸铜后发生了两个反应：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn与反应生成的Cu及硫酸溶液组成了Cu—Zn原电池，大大加快了生成氢气的反应速率。(3)要加快生成氢气的反应速率，还可以采取如下措施：升高温度、适当增大硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等。(4)①因为要研究硫酸铜的量对反应速率的影响，故应保持硫酸的浓度在各组实验中相同，则硫酸溶液的体积均取30 mL，根据F中加入的水与硫酸铜溶液的体积之和为20 mL，可以求得V6＝10 mL，V9＝17.5 mL。②由于析出的铜的量较多，会覆盖在锌的表面，使得锌与稀硫酸的接触面积大大减小，故反应速率反而会减慢了。
[答案] (1)CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu—Zn原电池，加快了氢气产生的速率 (3)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(答案合理即可)
(4)①30 10 17.5 ②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与稀硫酸的接触面积
16．[素养题]某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
【实验目的】测量锌和稀硫酸反应的速率。
【实验用品】锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 ml·L－1的H2SO4溶液、4 ml·L－1的H2SO4溶液。
【实验步骤】
①甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。
②乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 ml·L－1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。
回答下列问题：
(1)Zn与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________。
(2)收集10 mL H2所需时间：甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)；反应速率：甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)下列说法正确的是________(填序号)。
a．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同
b．装置气密性要好
c．40 mL的H2SO4溶液要迅速加入
d．测量气体体积还可以用排水法
e．若用98%的浓硫酸，则反应最快
[解析] (2)乙同学所用4 ml·L－1的H2SO4溶液比甲同学所用1 ml·L－1的H2SO4溶液浓度大，反应速率快，收集相同体积H2所需时间少。(3)测量锌和稀硫酸的反应速率应当控制反应的条件一定。如锌粒比表面积和大小相同、温度相同等，符合气体发生装置的气密性条件，a、b、c、d正确；浓硫酸与Zn反应不产生H2，e错误。
[答案] (1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)大于 小于 (3)abcd实验
反应温
度/℃
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
V/mL
c/(ml·L－1)
V/mL
c/(ml·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.15
5
0.15
5
D
35
5
0.2
5
0.2
20
组别
对应曲线
c(HCl)/(ml·L－1)
反应温度/℃
铁的状态
1
a
30
粉末状
2
b
30
粉末状
3
c
2.5
块状
4
d
2.5
30
块状
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4 ml·L－1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
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