化学选择性必修1第一节 化学反应速率当堂达标检测题

这是一份化学选择性必修1第一节 化学反应速率当堂达标检测题，共7页。试卷主要包含了4 ml·L-1·s-1，在四支试管中发生反应，0×10-6 ml·-1等内容，欢迎下载使用。
1.2020年全球暴发了新型冠状病毒肺炎疫情,疫情期间,使用15%的过氧乙酸()溶液对环境进行消毒,能够有效消除病菌。已知乙酸(CH3COOH)与H2O2存在如下反应:CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O,下列有关说法正确的是( )





A.降低温度可加快该反应速率


B.加入合适的催化剂可提高该反应速率


C.达到平衡时,v(正)=v(逆)=0


D.达到平衡时,H2O2转化率为100%


【解析】选B。降低温度,化学反应速率会减小,A错误;催化剂能够改变反应速率,加入合适的催化剂可提高该反应速率,B正确;达到平衡时,正逆反应速率相等,但不是等于0,即v(正)=v(逆)≠0,C错误;该反应为可逆反应,达到平衡时双氧水的转化率不可能为100%,D错误。


2.(2020·杭州高二检测)反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在不同情况下测得的反应速率如下,其中反应速率最大的是( )


A.v(D)=0.4 ml·L-1·s-1


B.v(C)=0.5 ml·L-1·s-1


C.v(B)=0.6 ml·L-1·s-1


D.v(A)=0.15 ml·L-1·s-1


【解析】选B。=0.4 ml·L-1·s-1×≈0.067 ml·L-1·s-1;=


0. 5 ml·L-1·s-1×=0.125 ml·L-1·s-1;=0.6 ml·L-1·s-1×=


0.12 ml·L-1·s-1;=0.15 ml·L-1·s-1×=0.037 5 ml·L-1·s-1;各物质反应速率与计量数的比值越大,表明该反应速率越大,根据分析可知,反应速率最大的为选项B。


【补偿训练】


(2020·宜昌高二检测)关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最快的是( )


A.v(A)=0.6 ml·L-1·min-1


B.v(B)=0.3 ml·L-1·min-1


C.v(C)=0.9 ml·L-1·min-1


D.v(C)=1.2 ml·L-1·min-1


【解析】选A。A项,v(A)=0.6 ml·L-1·min-1;B项,v(B)∶v(A)=2∶1,故v(A)=0.5v(B)=0.5×0.3 ml·L-1·min-1=0.15 ml·L-1·min-1;C项,v(C)


∶v(A)=3∶1,故v(A)=v(C)=×0.9 ml·L-1·min-1=0.3 ml·L-1·min-1;D项,v(C)∶v(A)=3∶1,故v(A)=v(C)=×1.2 ml·L-1·min-1=0.4 ml·L-1·min-1;故A反应速率最快。


3.(2020·洛阳高二检测)把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示。在下列因素中,影响反应速率的因素是( )





①盐酸的浓度 ②镁条的表面积


③溶液的温度④Cl-的浓度


A.①④B.③④C.①②③D.②③


【解析】选C。Mg+2H+H2↑+Mg2+,实质是镁与H+间的反应,与Cl-无关。在镁条的表面有一层氧化膜,当将镁条投入盐酸中时,随着氧化膜的不断溶解,镁与盐酸接触的面积不断增大,产生H2的速率会加快;溶液的温度对该反应也有影响,反应放出热量,使温度升高,则反应速率会逐渐加快。


【母题追问】随着反应的进行,H+浓度逐渐减小,反应体系温度逐渐升高,为何反应速率先增大后减小?


提示:前半段温度对反应速率的改变为主要因素,后半段H+浓度减小为主要因素。


4.(2019·福建学业考试)在四支试管中发生反应:Mg+2HClMgCl2+H2↑,生成H2的速率最大的是( )


【解析】选D。浓度越大,温度越高,固体的表面积越大,则反应速率越大,对比表中数据可知D盐酸浓度最大,固体粉末状,温度也是最高,则反应速率最大。


5.(2020·济南高二检测)乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应,其反应机理为:


PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO ⅰ


Pd+2CuCl2PdCl2+2CuCl ⅱ


4CuCl+4HCl+O24CuCl2+2H2O ⅲ


下列说法错误的是( )


A.催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能


B.该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O22CH3CHO


C.该催化氧化过程可在无水条件下进行


D.CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂


【解析】选C。催化剂降低了反应所需的活化能,所以加快反应速率,故A正确;将方程式2ⅰ+2ⅱ+ⅲ得2C2H4+O22CH3CHO,故B正确;从反应机理看需要有水参与反应,因此该反应在无水条件下不会发生,故C错误;CuCl2在第二个反应中是反应物、在第三个反应中是生成物,PdCl2在第一个反应中是反应物、第二个反应中是生成物,所以CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂,故D正确。


6.有机废水就是以有机污染物为主的废水,有机废水易造成水质富营养化,危害比较大。有机废水一般是指由造纸、皮革及食品等行业排出的有机污染物在


2 000 mg·L-1以上废水。Fentn法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。某校化学兴趣小组现运用该方法降解有机污染物p—CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。





【实验设计】控制p—CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。


(1)请完成上述实验设计表(表中不要留空格)。


提示:对比实验的关键是控制变量,实验②探究温度对降解反应速率的影响,则②中除了温度不同以外,其他量必须与实验①相同,则温度、pH、双氧水浓度、亚铁离子浓度在表格中数值分别为:313、3、6.0、0.30;实验③中除了pH与①不同外,其他量完全相同,则探究的是溶液的pH对降解反应速率的影响。


【数据处理】实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图。





(2)请根据如图实验①曲线,计算降解反应在50～150 s内的反应速率v(p—CP)。


提示:根据图像可知,曲线①中在50 s时的浓度为1.2×10-3 ml·L-1,在150 s时浓度为0.4×10-3 ml·L-1,则50～150 s 内的平均反应速率为:v(p—CP)


===8.0×10-6 ml·(L·s)-1。


【解释与结论】


(3)实验①②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fentn法所用试剂H2O2的角度分析原因。


提示:温度较高时,过氧化氢不稳定易分解,所以温度过高时反而导致降解反应速率减小。


(4)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法。


提示:根据曲线③可以得出,该反应在pH=10的溶液中停止,故可在反应液中加入碱溶液,使溶液的pH迅速增大,从而使反应停止。


【补偿训练】


(2020·江阴高二检测)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空:





(1)该反应的化学方程式为____________________________。


(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为____________________________。


(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________________(填“增大”“减小”或“相等”)。


【解析】(1)由图像可以看出,X、Y的物质的量逐渐减小,Z的物质的量逐渐增大,则X、Y为反应物,Z为生成物,2 min后,X、Y的物质的量为定值且不为零,为可逆反应,相同时间内物质的量的变化比值为:Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=


(1.0-0.9) ml∶(1.0-0.7) ml∶0.2 ml=1∶3∶2,则化学方程式为X+3Y2Z;


(2)反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率为v==0.05 ml·L-1·min-1;


(3)平衡时,混合气体的平均摩尔质量为=,气体的总质量不变,总物质的量减少,混合气体的平均摩尔质量增大。


答案:(1)X+3Y2Z (2)0.05 ml·L-1·min-1 (3)增大


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等质量镁的形状
盐酸的浓度(ml·L-1)
温度(℃)
A
条状
0.1
30
B
条状
0.1
40
C
粉末状
0.1
40
D
粉末状
0.5
40
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/(10-3ml·L-1)
H2O2
Fe2+
①
为以下实验作参考
298
3
6.0
0.30
②
探究温度对降解反应速率的影响
③
298
10
6.0
0.30