高中第三节 盐类的水解第3课时一课一练

这是一份高中第三节 盐类的水解第3课时一课一练，共11页。试卷主要包含了001 ml·L-1，已知0，常温下,浓度均为0，室温下向10 mL 0等内容，欢迎下载使用。






1.已知常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pHc(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)


B.c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)


C.c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+2c(H2SO3)


D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)


2.关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )


A.氨水的浓度大于氢氧化钠溶液


B.NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2ONH4++OH-


C.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.001 ml·L-1


D.往两溶液中加入盐酸恰好中和,则反应后溶液的pH相同


3.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述错误的是( )


A.HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为


c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)


B.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物


C.NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为


c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)


D.N3-与CO2含相等的电子数


4.已知0.1 ml·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是( )


A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同


B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等


C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)


D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)


5.常温下,下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )


A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)


B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)


C.0.1 ml·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)


D.0.1 ml·L-1的碳酸钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)


6.常温下,浓度均为0.1 ml·L-1的四种溶液pH如下表,依据已有的知识和信息进行判断,下列说法正确的是( )


A.常温下,HSO3-的水解能力强于其电离能力


B.向氯水中加入少量NaHCO3固体,不能增大HClO的浓度


C.Na2CO3溶液中存在以下关系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)


D.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH依次升高


7.常温下,下列溶液中的离子浓度关系式正确的是( )


A.pH=2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)


B.pH=a的氨水中,c(NH3·H2O)=10-a ml·L-1


C.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)


D.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③


8.室温下向10 mL 0.1 ml·L-1NaOH溶液中加入 0.1 ml·L-1的一元酸HA的溶液,溶液pH的变化曲线如图L3-3-5所示。下列说法正确的是( )





图L3-3-5


A.HA为强酸


B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同


C.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)


D.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)


9.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )


A.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合:3c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]


B.0.1 ml·L-1 NaHCO3溶液:c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)


C.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7,c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)


D.c(NH4+)浓度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中,溶质的物质的量浓度:c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c(NH4Cl)





10.把0.02 ml·L-1 CH3COOH溶液和0.01 ml·L-1 NaOH溶液以等体积混合,溶液呈酸性,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )


A.c(CH3COO-)>c(Na+)


B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)


C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)


D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 ml·L-1


11.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )


A.物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)


B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)


C.常温下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,溶质的物质的量浓度大小:①>②>③


D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)


12.室温下,将0.1 ml·L-1 NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 ml·L-1 NH4HSO4溶液中,溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图L3-3-6所示:





图L3-3-6


下列关系中,不正确的是( )


A.M点c(Na+)>c(NH4+)


B.N点c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)


C.Q点c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)


D.M、N、Q三点中,水的电离程度M>N>Q


13.常温下,某水溶液M中存在的离子有Na+、A-、H+、OH-。根据题意回答下列问题:


(1)若溶液M由0.1 ml·L-1的HA溶液与0.1 ml·L-1的NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH不可能 (填“大于”“小于”或“等于”)7。


(2)若溶液M的pH>7,则c(Na+) (填“>”“c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)


②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)


③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)


④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)


填写下列空白:


(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填序号)。


(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为 ;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为 。


(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) (填“大于”“小于”或“等于”)c(NH3·H2O)。


15.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。


(1)一定温度下,向1 L 0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 ml CH3COONa固体,平衡后则溶液中c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH) (填“增大”“减小”或“不变”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式: 。


(2)常温下向20 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下:





图L3-3-7


回答下列问题:


①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存;


②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ,溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ;


③已知在25 ℃时,CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4 ml·L-1,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,溶液的pH= 。


1.B [解析] NaHSO3溶液中存在HSO3-H++SO32-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-,由于溶液的pHc(H2SO3),A项错误;由元素质量守恒可知,c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),故c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-),B项正确;由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),可知D项错误。将元素质量守恒和电荷守恒式合并处理得c(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(H2SO3),C项错误。


2.A [解析] 氢氧化钠是强碱,完全电离,NH3·H2O是弱碱,部分电离,二者电离出来的c(OH-)相等,则氨水的浓度大于氢氧化钠溶液,A正确;NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2ONH4++OH-,B错误;c(NH3·H2O)+c(NH4+)等于氨水的浓度,但不等于0.001 ml·L-1,C错误;往两溶液中加入盐酸恰好中和,氢氧化钠与HCl反应生成NaCl,溶液呈中性,而氨水与盐酸反应生成NH4Cl,溶液呈酸性,D错误。


3.B [解析] 由于HN3和CH3COOH酸性相似,类比CH3COOH溶液及CH3COONa溶液中的离子浓度的大小关系可知A、C皆正确;而由CH3COONH4为离子化合物可知HN3与NH3反应所形成的铵盐是离子化合物,B不正确;经计算可知D正确。


4.C [解析] 由题意知二元酸H2A为弱酸。两溶液中均含有A2-、HA-、OH-、Na+、H+,其离子种类相同,A错误;在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,如果不水解,A2-和HA-总数相等,但由于发生水解反应A2-+H2OHA-+OH-,HA-+H2OH2A+OH-,会造成Na2A、NaHA溶液中阴离子总数不相等,B错误;两种溶液根据电荷守恒都有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),C正确;Na2A溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),D错误。


5.C [解析] 氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液显中性,根据电荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因c(H+)=c(OH-),那么c(NH4+)=c(Cl-),A错误;酸的酸性强弱未知,若为弱酸,溶液显酸性,B错误;硫酸铵是强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显弱酸性,故c(H+)>c(OH-),因NH4+水解程度较小,因此c(NH4+)>c(SO42-),因而溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+),C正确;0.1 ml·L-1的碳酸钠溶液中,根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),根据元素质量守恒有c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],两式联立可得c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),D错误。


6.D [解析] 0.1 ml·L-1的NaHSO3溶液的pH等于4.0,说明溶液呈酸性,即HSO3-的电离程度大于水解程度,A错误;向氯水中加入少量NaHCO3固体,盐酸酸性强于碳酸,使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动,体积不变,次氯酸的物质的量增加,从而使HClO的浓度增大,B错误;根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),C错误;强碱弱酸盐溶液的碱性越强,对应的酸越弱,NaClO溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH,所以碳酸的酸性强于次氯酸,所以常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液酸性减弱,所以pH依次升高,D正确。


7.D [解析] pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合,溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),A错误;一水合氨为弱电解质,pH=a的氨水中,c(NH3·H2O)>10-a ml·L-1,B错误;新制氯水中含有HCl和HClO,两种酸电离导致溶液呈酸性,其中HCl完全电离,HClO部分电离,但电离程度较小,溶液呈酸性,溶液中氢氧根离子浓度很小,所以离子浓度大小顺序是c(H+)>c(Cl-),C错误;等浓度时对应酸的酸性越弱,水解程度越大,溶液的pH越大,酸性醋酸>碳酸>HClO,则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液,盐溶液的浓度为①>②>③,其c(Na+)为①>②>③,D正确。


8.C [解析] 当加入10 mL HA溶液,完全反应生成NaA溶液的pH=8.7,呈碱性,说明HA是弱酸,A错误;a点为NaA溶液,b点为NaA和HA混合溶液,因此二者水的电离程度不同,B错误;b点为NaA和HA混合溶液,且二者物质的量相等,pH=4.7说明HA的电离程度大于A-的水解程度,c(A-)>c(HA),C正确;pH=7时,HA过量,由元素质量守恒判断c(A-)+c(HA)>c(Na+),D错误。


9.C [解析] 等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合,溶液中存在元素质量守恒:2n(Na)=3n(S),2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)],故A错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)(①),根据元素质量守恒有c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)(②),①代入②计算得到c(CO32-)+c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+),故B错误;溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-),则有c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),由元素质量守恒可得CH3COONa溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),所以可得c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH),则c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故C正确;铵盐溶液中NH4+水解,碳酸铵溶液中CO32-水解促进NH4+的水解,c(NH4+)浓度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3溶液中,溶质的物质的量浓度:c[(NH4)2SO4]c(Na+),A正确;CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,B不正确;根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),根据元素质量守恒有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),联立两式可得2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-),所以C错;D中看似是元素质量守恒,但溶液的体积是原来的2倍,则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01 ml·L-1,D错误。


11.B [解析] 物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-),A正确;常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),则混合后溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),B错误;(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液,(NH4)2CO3溶液中CO32-的水解促进NH4+的水解,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe3+的水解抑制NH4+的水解,如果溶液中c(NH4+)相等,则(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液的浓度大小顺序为:①>②>③,C正确;等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性,则HX电离大于X-的水解,溶液中离子浓度大小为:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-),D正确。


12.C [解析] M点溶液显酸性,NH4HSO4+NaOHNaNH4SO4+H2O,10 mL 0.1 ml·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液10 mL,恰好完全反应,NH4+发生水解,所以显酸性,A正确。N点满足c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-),N点pH=7,故c(H+)=c(OH-),所以上述式子可以写成c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-),B正确。Q点溶液中含有硫酸钠、氢氧化钠和氨水,故根据元素质量守恒2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Na+),C错误。因为加酸和碱抑制水的电离,水解促进电离,所以M、N、Q三个点中,M点水的电离程度最大,N点pH为7,水解程度居中,Q点有氢氧化钠抑制水的电离,故水的电离程度最小,D正确。


13.(1)小于 (2)> (3)AD


[解析] (1)据题意知,HA与NaOH恰好完全反应,若HA为强酸,则溶液M的pH=7;若HA为弱酸,则溶液M的pH>7,故无pH7,即c(H+)c(A-)。(3)A项,若溶液M呈中性,即c(H+)=c(OH-),因t=25 ℃,则c(H+)+c(OH-)=1×10-7 ml·L-1+1×10-7 ml·L-1=2×10-7 ml·L-1,A正确;B项,若V1=V2,如果HA为强酸,则二者恰好反应,pH=7,如果HA为弱酸,则HA过量,溶液显酸性,pHc(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。(2)因为c(OH-)>c(H+)、c(NH4+)>c(Cl-),所以溶液中除含有NH4Cl外,还必须含有NH3·H2O。若c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解,溶液呈酸性,若等体积的稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(HCl)c(Cl-)>c(HCO3-) ③10


[解析] (1)一定温度下,向1 L 0.1 ml·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 ml CH3COONa固体,由于温度不变,Ka=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)只与温度有关,所以c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)不变;溶液中存在电荷守恒为:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);(2)常温下在20 mL 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 ml·L-1 HCl溶液40 mL,先反应生成碳酸氢钠,再与盐酸反应生成碳酸(部分碳酸分解成二氧化碳、水);①由反应及图像可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存;②由图像可知,pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3,溶液显示中性,溶液中c(H+)=c(OH-),此时加入盐酸的体积大于20 mL小于40 mL,发生的反应有Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl(Na2CO3完全反应)、NaHCO3+HClNaCl+H2CO3(NaHCO3部分反应),溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠(NaCl浓度大于碳酸氢钠浓度)及碳酸,则溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-);③CO32-的水解常数Kh=c(HCO3-)·c(OH-)c(CO32-)=2×10-4,当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1时,c(OH-)=10-4 ml·L-1,由KW可知,c(H+)=10-10 ml·L-1,所以pH=10。


溶质
Na2CO3
NaClO
NaHCO3
NaHSO3
pH
11.6
10.3
9.7
4.0