人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第2课时课后测评

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡第2课时课后测评，共6页。试卷主要包含了已知反应等内容，欢迎下载使用。

1． 5 mL 0.1 ml·L－1KI溶液与1 mL 0.1 ml·L－1FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( )


A．加入苯，振荡，平衡正向移动


B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度


C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动


D．该反应的平衡常数K＝eq \f(c2Fe2＋,c2Fe3＋·c2I－)


2．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1，研究发现，反应过程中会发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是( )





A．ΔH1<0，ΔH2>0


B．增大压强有利于加快合成反应的速率


C．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率


D．合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝eq \f(cCH3OH·cH2O,cCO2·c3H2)


3． K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是( )


A．在500 ℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大


B．室温下K(HCN)

C．25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等


D．2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变


4．[2020·牡丹江一中月考]在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 ml A和2 ml B，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1.6 ml。则下列分析正确的是( )


A．若反应开始时容器体积为2 L，则vC＝0.4 ml·L－1·min－1


B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nC＜1.6 ml


C．若2 min后，向容器中再投入2 ml A和1 ml B, B的转化率变大


D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加


5． N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生反应2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0，T1温度下的部分实验数据如下表所示。


下列说法正确的是( )


A．该反应在任何温度下均能自发进行


B．T1温度下的平衡常数为K1＝125,1 000 s时N2O5(g)转化率为50%


C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 ml/L，则T1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1




6．在1 L的密闭容器中充入2 ml N2和7 ml H2，发生反应N2＋3H22NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )


A．该反应是放热反应


B．a、c两点对应的压强：pa

C．温度为T1 K时，N2的平衡转化率为50%


D．温度为T1 K时，再加入1 ml N2和1 ml NH3，平衡向正反应方向移动


7．已知反应：2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2)，k是速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。


下列说法不正确的是( )


A．关系式中x＝1、y＝2


B．800 ℃时，k的值为8×104


C．若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3 ml·L－l，则生成N2的初始速率为5.12×10－3 ml/(L·s)


D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数k将增大


8．反应SiCl4(g)＋2H2(g)高温,Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是( )


A．该反应ΔH>0、ΔS<0


B．该反应的平衡常数K＝eq \f(c4HCl,cSiCl4×c2H2)


C．高温下反应每生成1 ml Si需消耗2×22.4 L H2


D．用E表示键能，该反应ΔH＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl)


9．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 ml PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )


A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 ml·L－1·s－1


B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 ml·L－1，则反应的ΔH<0


C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 ml PCl5、0.20 ml PCl3和0.20 ml Cl2，反应达到平衡前v正

D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 ml PCl3和2.0 ml Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率大于80%


10.





在容积均为1 L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1 ml CO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行到5 min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是( )


A．反应进行到5 min时，b容器中v(正)＝v(逆)


B．该反应的正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)


C．b中v(正)大于a中v(逆)


D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>a


11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：


①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡时，c(H2)＝0.5 ml·L－1，c(HI)＝4 ml·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )


A．9 B．16


C．20 D．25


12．已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 ml X和0.8 ml Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 ml/(L·s)。下列说法正确的是( )


A.4 s时容器内c(Y)＝0.76 ml/L


B．830 ℃达平衡时，X的转化率为80%


C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动


D．1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g)X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4


13．向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 ml A、2 ml B和1 ml A、1 ml B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：





回答下列问题：


(1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为________。


(2)x＝________。


(3)T ℃时该反应的平衡常数为________。


(4)下列说法正确的是________。


A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大


B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同


C．若向甲容器中再充入2 ml A、2 ml B，则平衡时甲容器中0.78 ml·L－1




14． 298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g) ΔH＝a kJ·ml－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。


试回答下列问题：


(1)已知298 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为________ml·L－1·s－1。


(2)该反应的平衡常数表达式为________。


(3)若298 K时B的平衡浓度为A的3倍，323 K时(其他条件不变)，B的平衡浓度为A的2倍。且达到平衡所需时间为298 K时的eq \f(1,6)。该反应中ΔH______0(填“>”或“<”)。


(4)若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 ml B、0.2 ml Ne，达到平衡时B的转化率为__________(填标号)。


A．等于60% B．等于40%


C．小于40% D．介于40%～60%之间


(5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是________________________________________________________________________。











1．D A项，在已知平衡体系中，加入苯，振荡，可以萃取溶液中的碘单质，使溶液中碘单质的浓度减小，平衡正向移动，正确；B项，经苯2次萃取后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色说明溶液中含有Fe3＋，则说明该反应是可逆反应，存在反应限度，正确；C项，加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，正确；D项，依据化学平衡常数的定义知，该反应的平衡常数K＝eq \f(c2Fe2＋·cI2,c2Fe3＋·c2I－)，错误。


2．C 由题图可知，随着温度的升高，CH3OH的产率逐渐减小，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)平衡逆向移动，则ΔH1<0；CO的产率随温度的升高而逐渐增大，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)平衡正向移动，则ΔH2>0，A项正确，C项错误。对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快，所以增大压强有利于加快合成反应的速率，B项正确。合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K＝eq \f(cCH3OH·cH2O,cCO2·c3H2)，D项正确。


3．D 化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，使用催化剂加快反应速率，平衡不移动，化学平衡常数不变，故A错误；相同温度下CH3COOH、HCN的电离度与起始浓度、同离子效应等有关，故B错误；水的离子积适用于稀的酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25 ℃时，盐酸和NH4I(aq)中Kw相等，故C错误；改变压强平衡发生移动，SO2的转化率可能增大、减小，使用催化剂平衡不移动，故D正确。


4．B 若反应在恒温恒容下，则vC＝n/Vt＝eq \f(1.6,2×2)＝0.4 ml·L－1·min－1，但条件为恒压，随着反应的进行，体积逐渐减小，即vC>0.4 ml·L－1·min－1，故A项错误；反应放热，若在绝热条件下，反应向逆反应方向进行，即nC＜1.6 ml，故B项正确；在恒温恒压下，向容器中再投入2 ml A和1 ml B，与原平衡投料成比例(2：1)，所以该平衡与原平衡为等效平衡，所以B的转化率不变，故C项错误；若反应在恒温恒容下，压强减小，平衡向左移动，放热减少，故D项错误。综上所述，本题选B。


5．B 6.D 7.A


8．B 由反应方程式可知ΔS>0，A项不正确；Si是固体，故该反应的平衡常数K＝eq \f(c4HCl,cSiCl4×c2H2)，B项正确；C项未指明是否为标准状况，气体摩尔体积不确定，故消耗氢气的体积无法计算，C项不正确；ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和＝4E(Si—Cl)＋2E(H—H)－4E(H—Cl)－2E(Si—Si)，D项不正确。


9．D 10.C


11．C 根据反应②：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，消耗的c(HI)＝2c(H2)＝1 ml·L－1，再结合反应①：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)知c(NH3)＝c(HI)＝1 ml·L－1＋4 ml·L－1＝5 ml·L－1。因此该温度下，反应①的平衡常数K＝c(NH3)·c(HI)＝5 ml·L－1×4 ml·L－1＝20。


12．B


13．(1)50% (2)1 (3)2 (4)C


14．(1)0.005 (2)K＝eq \f(c2B,cA) (3)< (4)B


(5)某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)


t/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)/(ml/L)
5.00
3.52
2.50
2.50
实验


数据
初始浓度
生成N2的初始


速率/ml/(L·s)
c(NO)/ml·L－1
c(H2)/ml·L－1
1
2.00×10－3
6.00×10－3
1.92×10－3
2
1.00×10－3
6.00×10－3
4.80×10－4
3
2.00×10－3
3.00×10－3
9.60×10－4
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/ml
0
0.16
0.19
0.20
0.20
温度/℃
700
800
830
1 000
1 200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4