化学选择性必修1第二节 化学平衡第1课时练习题

这是一份化学选择性必修1第二节 化学平衡第1课时练习题，共4页。试卷主要包含了下列对可逆反应的认识正确的是，恒容密闭容器中发生反应，0 ml·L-1D，0 L的密闭容器中充入2等内容，欢迎下载使用。

1.(2020·遵义高二检测)下列对可逆反应的认识正确的是( )


A.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应


B.在同一条件下,同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应


C.电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应


D.在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等


【解析】选B。可逆反应是指在同一条件下,既能向生成物方向进行,同时又能向反应物方向进行的反应,故A错误,故B正确;电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水,两者不是在同一条件下,所以不是可逆反应,故C错误;在可逆反应达到平衡状态时正反应速率与逆反应速率相等,故D错误。


【补偿训练】


可逆反应达到平衡状态的主要特征是( )


A.反应停止了 B.正、逆反应的速率均为零


C.正、逆反应都还在进行D.正、逆反应的速率相等


【解析】选D。一定条件下,当同一种物质的正、逆反应速率相等时,表明可逆反应处于平衡状态。


2.在一定条件下,有下列分子数之比相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是( )


①H2+F22HF K=1047


②H2+Cl22HCl K=1017


③H2+Br22HBr K=109


④H2+I22HI K=1


比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( )


A.①②③④B.④②③①


C.①④③②D.无法确定


【解析】选A。化学平衡常数越大,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A正确。


3.(2020·深圳高二检测)恒容密闭容器中发生反应:2N2(g)+O2(g)2N2O(g),测得某时刻N2、O2和N2O的浓度分别为3.0 ml·L-1、1.0 ml·L-1、2.0 ml·L-1,反应达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能为( )


A.c(O2)=1.5 ml·L-1 B.c(N2)=1.0 ml·L-1


C.c(N2)=5.0 ml·L-1D.c(N2O)=4.0 ml·L-1


【解析】选A。若氧气全部反应则:N2、O2和N2O的浓度分别为1.0 ml·L-1、0 ml·L-1、4.0 ml·L-1,若N2O(g)完全转化为氮气和氧气,根据化学方程式计算可知,N2、O2和N2O的浓度分别为5.0 ml·L-1、2.0 ml·L-1、0 ml·L-1,所以1.0 ml·L-1




4.(2020·石家庄高二检测)在恒温下,固定容积的密闭容器中,有可逆反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),可用来确定该反应已达到平衡状态的是( )


A.容器内压强不随时间改变


B.SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等


C.三种气体的分子数比为2∶2∶1


D.容器内混合气体的密度不随时间改变


【解析】选A。该反应为气体体积变化的反应,压强为变量,当容器内压强不随时间改变时,满足正、逆反应速率相等,该反应达到平衡状态,故A正确;SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等,表示的都是正反应速率,无法判断平衡状态,故B错误;三种气体的分子数比为2∶2∶1,无法判断各组分的浓度是否继续变化,则无法判断是否达到平衡状态,故C错误;该反应中混合气体的密度为定值,无法根据容器内混合气体的密度判断平衡状态,故D错误。


【补偿训练】


某温度下固定容积的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+3B(g)C(g)+


2D(g),当下列物理量不再发生变化时,能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )


①混合气体的密度


②容器内气体的压强


③混合气体的平均相对分子质量


④A的物质的量


A.②③④B.①②③C.①③④D.①②④


【解析】选C。①混合气体的密度不再发生变化,说明A的物质的量不变,反应达到平衡状态,故正确;②两边气体计量数相等,容器内气体的压强一直不变,所以不能作为平衡状态的标志,故错误;③混合气体的平均相对分子质量不再发生变化,说明气体的质量不变,反应达到平衡状态,故正确;④A的物质的量不变,说明正、逆反应的速率相等,反应达到平衡状态,故正确。


5.PCl5的热分解反应如下:


PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)


(1)写出反应的平衡常数表达式;


(2)已知某温度下,在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 ml PCl5,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150 ml·L-1。计算该温度下的平衡常数。


【解析】(1)化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,故可逆反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数K=;


(2)PCl5的起始浓度为=0.2 ml·L-1,达到平衡后,测得容器内PCl3的浓度为0.150 ml·L-1,则:


PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)


开始(ml·L-1): 0.2 00


变化(ml·L-1): 0.15 0.150.15


平衡(ml·L-1): 0.05 0.150.15


所以平衡常数K===0.45;


答案:(1) (2)0.45


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