高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表第2课时学案

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 元素周期律和元素周期表第2课时学案，共5页。学案主要包含了　第6周期0族等内容，欢迎下载使用。
第2课时 元素周期表





元素周期表的结构





1．元素周期表方格中的信息





2．元素周期表的结构


(1)元素周期表的编排原则


①横行eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(电子层数相同的元素,由左到右最外层电子数递增))


②纵列eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(最外层电子数相同的元素,由上到下电子层数递增))


(2)周期


(3)族











1．元素周期表的结构：七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。


2．元素在周期表中位置的推断


(1)原子结构示意图法





(2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86、118)定位法


①比大小定周期


比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。


②求差值定族数


a．若原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。


b．若原子序数比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。


c．若原子序数与相应的0族元素相差其他数，则由相应差找出相应的族。





1．判断正误


(1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。( )


(2)氧元素为第ⅥA族元素，故其最高正价为＋6价。( )


(3)周期序数＝原子的电子层数，主族序数＝原子的最外层电子数。( )


(4)Fe元素位于周期表的ⅧB族。( )


(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( )


答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×


2．(1)写出下列元素在周期表中的位置：


Na____________；Si____________；Cl____________；


K______________；Se____________；Br____________。


(2)据报道，某些花岗岩会产生氡(eq \\al(222, 86)Rn)，而对人体产生伤害。Rn的原子结构示意图为________________________________________________________________________，


Rn在周期表中的位置是______________。


答案：(1)第3周期ⅠA族 第3周期ⅣA族 第3周期ⅦA族 第4周期ⅠA族 第4周期ⅥA族 第4周期ⅦA族


(2) 第6周期0族


3．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，请回答：





(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号：


X________，Y________，Z________。


(2)写出Y在周期表中的位置：______________。


解析：(1)假设X的原子序数是a，则与X同一主族的下一周期元素的原子序数是a＋8，Y的原子序数是a＋9，Z的原子序数是a＋10。X、Y、Z三种元素的质子数之和为40，则a＋a＋9＋a＋10＝40，a＝7，所以X是N元素，Y是S元素，Z是Cl元素。


(2)S元素原子的核外电子排布是2、8、6，即元素原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，因此在周期表中的位置是第3周期ⅥA族。


答案：(1)N S Cl (2)第3周期ⅥA族


ⅡA族、ⅤA族与过渡元素的性质





1．Ⅱ A族元素(碱土金属元素)的性质


2.焰色试验：多种金属或其化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，亦称焰色反应，这是金属元素的物理(填“物理”或“化学”)性质。常见金属元素的焰色：钠元素为黄色、钾元素为浅紫色、钡元素为黄绿色、钙元素为砖红色、铜元素为蓝绿色。


[知识拓展] 焰色试验的操作步骤








观察K的焰色时要透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光，排除Na元素的干扰。


3．ⅤA族元素(氮族元素)的性质


4.过渡元素的性质





1．下列有关ⅡA族和ⅤA族的说法正确的是( )


A．两族元素在自然界中均无游离态


B．两族元素均含金属元素与非金属元素


C．“生命元素”N元素位于第2周期ⅤA族


D．“国防金属”Mg元素位于第2周期ⅡA族


解析：选C。N元素存在游离态的N2，A错；ⅡA族只含金属元素(即Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra)，B错；N元素被称为“生命元素”，位于第2周期ⅤA族，C对；Mg被称为“国防金属”，位于第3周期ⅡA族，D错。


2．下列对砷(As)的有关判断正确的是( )


A．砷原子序数为33，它与铝同主族


B．砷的原子半径小于磷的原子半径


C．剧毒药品砒霜的主要成分是As2O3，其中砷元素的化合价为＋3价


D．砷原子的得电子能力比氮原子的得电子能力强


解析：选C。砷与氮同主族，位于第ⅤA族，而铝位于第ⅢA 族，A错；砷与磷位于同一主族且在磷的下方，故原子半径砷大于磷，B错；由化学式As2O3可知砷的化合价为＋3价，C对；砷与氮同主族且电子层数比氮多，故砷的得电子能力比氮的得电子能力弱，D错。


3．小明同学在灼烧下列物质时，记录了如下现象，你认为不正确的是( )


A．Na2O—淡黄色


B．Cu(NO3)2—绿色


C．KCl—紫色(透过蓝色钴玻璃)


D．BaSO4—紫红色


解析：选D。钡元素焰色试验为黄绿色。


课程标准
核心素养
1.了解元素周期表的编排规则及结构特点。


2.能描述元素在元素周期表中的位置。


3.理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
证据推理与模型认知


构建“位”“构”“性”关系认识模型；发展对元素及其化合物化学性质的认识模型。
周期


类别
周期


序数
起止元素


原子序数
包括元素种数
核外电子


层数
短周期
1
1～2
2
1
2
3～10
8
2
3
11～18
8
3
长周期
4
19～36
18
4
5
37～54
18
5
6
55～86
32
6
7
87～118
32
7
列数
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
类别
主族
副族
Ⅷ族
副族
主族
0族
最外层电子数
1
2
1～2(钯除外)
3
4
5
6
7
8(He为2 )
X
Y
Z
元素
铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)
原子核外


电子排布
最外层电子数均为2，电子层数依次增多
单质的


物理性质
均为亮白色固体、具有良好的导电性
化学性质
均易失去最外层的2个电子，化学性质活泼，在自然界中都以化合态存在
元素
氮(N)、磷(P)、砷(As)、


锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)
原子核外


电子排布
最外层电子数均为5，电子层数依次增多
化学性质
得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强
元素
元素周期表中第3～12列(副族和Ⅷ族)中的元素，包括了大部分金属元素，如铁、铜、镍、银和金等
原子核外


电子排布
最外层电子数为1～2(钯除外)
单质的物


理性质
大部分单质既坚硬又有光泽，金、铜等单质具有独特的色泽；均具有良好的导电性
单质的化


学性质
多数单质比较稳定，与空气和水反应缓慢或根本不能反应
课堂小结