高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 化学反应与能量转化第1课时学案

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第2节 化学反应与能量转化第1课时学案，共7页。
第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式





化学反应中的能量变化





1．化学反应中的能量变化


结论：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的反应释放能量，有的反应吸收能量。


2．化学反应的分类(从能量变化角度)


(1)放热反应：最终表现为释放热量的化学反应。


(2)吸热反应：最终表现为吸收热量的化学反应。





1．常见的放热反应


(1)所有的燃烧反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。


(2)酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。


(3)大多数的化合反应，如H2＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl。


(4)铝热反应，如2Al＋Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe。


(5)活泼金属与酸或H2O的反应，如2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。


2．常见的吸热反应


(1)消石灰[Ca(OH)2]与氯化铵固体的反应：Ca(OH)2＋2NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。


(2)大多数的分解反应，如NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))HCl↑＋NH3↑。


(3)碳与水蒸气的反应：C＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(△))CO＋H2。


(4)部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C＋CO2eq \(=====,\s\up7(△))2CO。


吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓H2SO4的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水属于吸热过程，不属于吸热反应。





1．判断正误


(1)化学变化遵循质量守恒和能量守恒。( )


(2)有能量变化的过程一定发生了化学反应。( )


(3)化学反应中化学能只能转变为热能。( )


(4)需要点燃或加热才能发生的反应一定是吸热反应。( )


(5)电解水的过程是电能转化为热能。( )


答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)×


2．下列反应属于吸热反应的是( )


A．铝与CuCl2溶液反应


B．NaOH和HCl反应


C．NaOH与NH4Cl反应


D．甲烷燃烧


解析：选C。需要识记常见的放热反应和吸热反应。


3．下列反应中属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。


①煅烧石灰石制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④NaOH溶液与盐酸的反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败 ⑦硝酸铵溶于水


答案：②③④⑤⑥ ①


化学反应中能量变化的本质及转化形式





1．从化学键的角度分析化学反应中能量变化的本质


(1)实例分析





断键时吸收的总能量：436 kJ＋249 kJ＝685 kJ；


成键时释放的总能量：930 kJ；


所以1 ml H2燃烧生成水蒸气时释放能量245 kJ。


(2)图示





注：E1为破坏旧化学键吸收的能量，E2为形成新化学键释放的能量。


(3)结论


①若E1>E2，反应吸收能量(吸热反应)。


②若E1