鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度课堂教学课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 化学反应的快慢和限度课堂教学课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了可逆反应，知识点一，相同条件，逆两个方向进行，反应物，生成物，化学平衡，知识点二，一定条件下，动态平衡等内容，欢迎下载使用。

1.定义在　　　　　下,同时向　　 　　　　　　　　的反应叫可逆反应。 2.正反应和逆反应在可逆反应中,把由　　　　到　　　　的反应叫正反应;把由　　　　到　　　　 的反应叫逆反应。 
[素养养成] 1.氨气和氯化氢气体常温下就能反应生成氯化铵固体,氯化铵固体在加热的条件下也能生成氨气和氯化氢气体,二者是不是可逆反应?为什么?
[答案]不是。因为二者反应的条件不同。
2.在密闭容器中充入2 ml SO2和1 ml O2,在一定条件下发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),当充分反应后,最终容器中能否得到2 ml SO3?
[答案]不能,因为可逆反应不能进行彻底。
[解析] 可逆反应是指相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。
例2 对于可逆反应2SO2+O2 2SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,足够长的时间后,18O原子(　　)A.只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中
[解析] 因为此反应是可逆反应,在一定条件下可同时向正、逆反应方向进行,向正反应方向进行时使SO3中含有18O,向逆反应方向(含有18O的SO3分解)就可能使SO2中含有18O,所以D正确。
1.化学平衡在　 　　　　　可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度　　 　　　　　　　　　　　　,正反应速率和逆反应速率　　　,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡。达到化学平衡时,正、逆反应仍在继续进行,因此化学平衡是一种　　　　　。 
不再随着时间的延长而发生变化
2.化学平衡建立过程中正、逆反应的反应速率变化图
3.化学平衡的移动(1)实验:将装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶分别浸入冷水和热水中,观察到的现象分别是浸到冷水中时混合物　　　　　　,浸到热水中时混合物　　　　　 　。该实验说明了　　　　　　　　　　　　　 　,在新的条件下达到新的　　　　　。 
温度改变后原平衡状态被破坏
(2)概念已达化学平衡的可逆反应中,当条件改变时,原来的化学平衡被　　　,并在新的条件下建立起　　　　　　　的过程。该过程可表示为某条件下的化学平衡 平衡破坏 新条件下的新化学平衡。(3)化学平衡移动的影响因素有　　　、　　　、　　　　等。
[素养养成] 1.一定条件下,一个可逆反应进行到最大限度就是达到化学平衡状态,这时反应就停止了吗?
[答案]不对,这时反应还发生着,只不过消耗的和生成的量相同,它们的量不再变化而已,从外观看好像不反应了,但实际是动态平衡。
2.升高温度,化学平衡一定向正反应方向移动吗?
[答案]不一定,若正反应是吸热反应,则升高温度,化学平衡向正反应方向移动;若正反应为放热反应,则升高温度,化学平衡向逆反应方向移动。
例3 对于化学反应的限度的叙述,错误的是(　　)A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时,正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的
[解析] 可逆反应中,当正逆反应速率相等时,达到反应限度,可逆反应不可能完全反应,存在反应限度,故A正确;化学反应达到限度时,正逆反应速率相等,物质的浓度不再发生变化,故B正确;化学反应的限度与时间的长短无关,故C正确;当外界条件变化时,如正反应速率和逆反应速率不相等,则化学反应的限度可发生变化,故D错误。
例4 引起化学平衡移动的根本原因是(　　)A.浓度的改变B.压强的改变C.使用了催化剂D.正、逆反应速率的改变程度不同
[解析] 其他条件一定时,浓度和压强的改变可以使正、逆反应速率发生改变,但它们使化学平衡发生移动是通过不同程度地改变了正、逆反应速率来实现的,因此化学平衡移动的根本原因是正、逆反应速率的改变程度不同。使用催化剂可以改变反应速率,但它对正、逆反应速率的影响是相同的,即催化剂不能使化学平衡发生移动。
[方法技巧] 平衡状态的判断方法直接判定: v正=v逆①同一物质该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质速率之比等于方程式中的化学计量数之比,但必须是不同方向的速率。即必须是一个v正一个v逆之比等于化学计量数之比才能判断是平衡状态。
间接判定:①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度保持不变。②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数保持不变。③若反应前后的物质都是气体,且化学计量数不等,总物质的量、总压强(恒温、恒容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、恒压)保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。总之:能变的量保持不变说明已达平衡。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1)化学平衡状态时各物质的浓度相等(　　)(2)化学反应达到平衡时,各物质的反应速率均相等(　　)(3)正反应进行的程度大,正反应速率一定大(　　)(4)化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动(　　)(5)化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化(　　)(6)化学反应的限度与时间的长短无关(　　)(7)只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况(　　)(8)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大(　　)
2.下列反应不属于可逆反应的是 (　　)A.SO2溶于水和H2SO3分解B.H2跟I2化合生成HI和HI分解C.SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解D.NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl
3.关于可逆反应达到化学反应限度的说法错误的是(　　)A.改变外界条件不能改变化学反应限度B.正、逆反应速率相等C.各组分的含量不随时间而变化D.是动态平衡
[解析] 题中没有给出各物质的投料情况,NO2、SO2和SO3的量之间没有必然的关系,可能相等,也可能不等,A、B、D项错;该反应反应前后气体分子数不变,故反应混合物的总物质的量一定等于反应开始时NO2和SO2的总物质的量,C项正确。
[解析] 该反应的特点:一是可逆反应;二是反应前后气体体积相等。根据气体压强之比等于气体物质的量之比推断,该反应在整个反应过程中总压强是不变的,A不能说明该反应已经达到平衡;同理推断,容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化,B不能说明该反应已经 达到平衡;X2和Y2的化学计量数相等且均为反应物,其消耗速率始终相等,D不能说明该反应已经达到平衡。
[解析] t1时v正>v逆>0,A项错;由于t1~t2时v正>v逆>0,反应物X2或Y2物质的量逐渐减少,至t2时刻保持不变,B项错;t2~t3时已达到平衡状态,v正= v逆≠0,C项错。
10.如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL 6 ml·L-1的盐酸,烧杯乙中盛放100 mL冷水,两烧杯液体温度相同。(1)写出烧瓶中存在的反应的化学方程式:　　　　　 ,实验前烧瓶中气体呈　 色。 (2)现向烧杯甲的溶液中放入25 g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入25 g NH4NO3固体,搅拌使之溶解。某同学又用温度计测量两烧杯中液体的温度,发现甲中温度　　　,乙中温度　　　,原因是　　　　 　　,　　 　, ,同时发现A瓶中气体颜色变深,B瓶中气体颜色变浅。 
甲中NaOH固体放入稀盐酸中,溶解放热,与HCl反应也要放热,使溶液温度升高。乙中NH4NO3固体溶于水吸收热量,使溶液温度降低
(3)由此,该小组同学得出的结论是   , 　 , 。 
1.下列说法正确的是(　 　)A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态
[解析] 化学平衡状态的特征之一是正反应速率和逆反应速率相等,故A错误;增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态,对反应前后气体体积不变的反应无影响,故B错误;根据化学平衡移动原理,升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动,故C错误;使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态,故D正确。
[解析] 可逆反应不能进行到底。
[解析] 当体系达到平衡状态时,CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度可能相等,也可能不相等,故A错误;当CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化,说明正、逆反应速率相等,达到平衡状态,故B正确;