高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用评课课件ppt

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一、第3周期元素原子得失电子能力的比较1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较
【巧判断】(1)碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故还原性：Na>Mg>Al。(　　)提示：√。由最高价氧化物的碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可以得出失电子能力Na>Mg>Al。
(2)熔点、硬度：Al>Na，故金属性：Na>Al。(　　)提示：×。熔点、硬度属于物理性质，而金属性属于化学性质，二者没有必然的联系。
(3)同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。(　　)提示：×。原子半径越小，原子核对外层电子的吸引力越大，越不容易失去电子。
2.硅、磷、硫、氯单质及化合物性质的比较
【情境·思考】铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铁粉与硫粉反应生成FeS，请从原子结构角度解释原因。
提示：由于S和Cl位于同一周期，电子层数相同，原子半径r(Cl)Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY。(　　)提示：×。同周期元素X、Y，若半径：X>Y，则原子序数Xr(Mg2+)>r(Al3+)。
【案例示范】【典例】同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是(　　)A.含氧酸的酸性：HXO4r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+)>
r(Al3+)，B不正确；P、S、Cl在周期表中属于同周期元素，从左到右元素原子的得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，酸性：H3PO4S，故得电子能力Cl>S，D正确。
2.对四种金属G、L、M、R进行如下实验：
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是(　　)A.L、G、R、M　　　　　B.G、L、M、RC.L、G、M、RD.L、R、G、M
【解析】选C。G和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可知L的活泼性比G强；G、L与盐酸反应并放出气体，M、R不反应，可知G、L的活泼性比M、R强；G、M与Rn+的水溶液反应，可知G、M的活泼性比R强。综上可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。