鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用说课课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用说课课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了b与酸反应，②置换氢气，NaMgAl，点燃或光照，逐渐增强，逐渐减弱等内容，欢迎下载使用。
一、第3周期元素原子得失电子能力的比较1.钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较(1)实验探究①实验图示:a.与水反应:
③镁、铝氢氧化物性质的比较(用化学方程式表示)。a.MgCl2溶液中加入NaOH溶液:______________________________。b.AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液:______________________________;____________________________
MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH====Na[Al(OH)4];
离子方程式: _____________________;_________________________。 Al(OH)3具有两性,既能与碱反应,也能与酸反应,如与盐酸反应: __________________________;离子方程式: _______________________。结论:碱性强弱顺序为_______________。
Al3++3OH-====Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-====[Al(OH)4] -
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O
Mg(OH)2>Al(OH)3
2.钠、镁、铝失电子能力的比较钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为_________。
【巧判断】(1)碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故还原性:Na>Mg>Al。 (　　)提示:√。由最高价氧化物的碱性NaOH>Mg(OH)2> Al(OH)3,可以得出失电子能力Na>Mg>Al。
(2)熔点、硬度:Al>Na,故金属性:Na>Al。(　　)提示:×。熔点、硬度属于物理性质,而金属性属于化学性质,二者没有必然的联系。
(3)同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子。 (　　)提示:×。原子半径越小,原子核对外层电子的吸引力越大,越不容易失去电子。
3. 硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较
【情境·思考】铁在氯气中燃烧生成FeCl3,铁粉与硫粉反应生成FeS,请从原子结构角度解释原因。
提示:由于S和Cl位于同一周期,电子层数相同,原子半径r(Cl)Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY。(　　)提示:×。同周期元素X、Y,若半径:X>Y,则原子序数Xr(Mg2+)> r(Al3+)。
【案例示范】【典例】同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断正确的是(　　)A.含氧酸的酸性:HXO4Fe2+,则金属性:CuBr。(4)据离子的还原性强弱判断:非金属阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如还原性:Cl-I。
【易错提醒】正确理解元素的金属性和非金属性(1)元素金属性、非金属性的强弱与元素原子失去或得到电子的难易程度有关,与失去或得到电子的数目无关。如Na在反应中易失去1个电子,Al在反应中易失去3个电子,但金属性:Na>Al。
(2)不能理解为某元素的金属性越强,则非金属性越弱。例:Na金属性很强,Na没有非金属性;F非金属性强,它没有金属性。(3)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱,而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。
(4)不能认为失电子难的原子得电子能力一定强。例: He既难失电子,也难得电子。
【思考·讨论】　(1)元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性越强吗?为什么?提示:不一定。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,若不是最高价态时,酸性不符合该规律。
(2)已知H2S+Cl2====S↓+2HCl,4NH3+3O2====2N2+6H2O,据此能否确定N和O、S和Cl的非金属性强弱?提示:能。H2S+Cl2====S↓+2HCl说明单质的氧化性Cl2>S;4NH3+3O2====2N2+6H2O说明单质的氧化性O2>N2,故非金属性Cl>S,O>N。
(3)设计一个简单易行的实验说明锌的金属性比铜强。提示:向CuSO4溶液中插入锌片,锌能置换出铜单质,说明金属性:Zn>Cu。
【案例示范】【典例】硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响,在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛,如用作漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。
下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是(　　)①HCl比H2S稳定;②HClO氧化性比H2SO4强;③HClO4酸性比H2SO4强;④Cl2能与H2S反应生成S;⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子;⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS。A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤
【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)注意元素得电子能力强弱的判断依据;(2)同周期元素非金属性强弱的判断依据。
【解析】选A。气态氢化物稳定性越高,非金属性越强,故①可以说明;只有最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则非金属性才越强,故②不能说明,③可以说明;Cl2能置换出H2S中的S,故④可以说明;最外层电子数的多少不能说明非金属性的强弱,故⑤不能说明;⑥中Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS,说明非金属性Cl>S。综上所述,②⑤不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。
【迁移·应用】1.(2019·东营高一检测)能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是(　　)A.Al的导电性比Mg强B.Al的原子半径比Mg小C.Al(OH)3能溶于NaOH溶液,而Mg(OH)2则不能D.Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大
【解析】选C。元素的金属性是指元素原子的失电子能力。金属的导电性、溶解度与元素的金属性强弱无关;原子半径大小不能作为判断元素金属性强弱的依据。
2.某兴趣小组同学做了如下实验:实验中能观察到什么现象?能否通过该实验证明氯的非金属性比硫强呢?
提示:试管内有浅黄色沉淀生成;能,由于Cl2置换出了单质硫,说明Cl2的氧化性大于S,即氯的非金属性比硫强。
【补偿训练】(2019·烟台高一检测) 下列事实能说明Cl比S的非金属性强的是(　　)①HCl比H2S稳定; ②Cl2能从Na2S溶液中置换出S;③HClO4酸性比H2SO4 的酸性强;④Cl2与Cu反应时生成CuCl2,而S与Cu反应时只能生成Cu2S; ⑤形成简单离子时S比Cl得电子多。　
A. 只有④　　　　　B. ①②③④C. ①②④D. ①②③④⑤
【解析】选B。①HCl比H2S稳定,则非金属性Cl>S,①正确;②Cl2能从Na2S溶液中置换出S,说明氯气的氧化性大于S,则非金属性Cl>S,②正确;③HClO4酸性比H2SO4的酸性强,则非金属性Cl>S,③正确;④与Cu反应时Cl2能生成高价铜化合物,S只能生成低价铜化合物,说明氯气的氧化性大于S,则非金属性Cl>S,④正确;⑤得电子多少与非金属性强弱无关,⑤错误;所以①②③④可以说明Cl的非金属性比S强。