高中化学第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试复习ppt课件

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[解析] 根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法可以知道,书写热化学方程式时应标注物质的聚集状态,放热反应的反应热为负值,化学计量数要和反应热成比例,据此解答。
0.25 ml N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量133.5 kJ,则0.5 ml N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量267 kJ;放热反应其焓变是负值,A错误;0.25 ml N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量133.5 kJ,则0.5 ml N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量267 kJ;则1 ml N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出267 kJ×2=534 kJ的热量,此时水应为气体,B正确;N2H4(l)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出热量,其焓变是负值,C错误;选项中生成液态水,所以放出热量数值大于534 kJ,即ΔH0)②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2 kJ·ml-1(Q2>0)③C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH3=-Q3 kJ·ml-1(Q3>0)若使18.4 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为　kJ (　　) +Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3) +0.4Q3 +0.5Q3
[解析] 根据盖斯定律可知,①×3-②+③得C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=(-3Q1+Q2-Q3) kJ·ml-1,即1 ml液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,则放出的热量为(3Q1-Q2+Q3) kJ,则18.4 g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温,放出的热量为0.4(3Q1-Q2+Q3) kJ=(1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3) kJ。
[归纳总结] 利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型先确定待求的化学反应方程式⇒找出待求热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置⇒根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理,得到变形后的新热化学方程式⇒将新得到的热化学方程式进行加减(反应热也需要相应加减)⇒计算反应热或写出待求的热化学方程式。
[解析] ①C完全燃烧放出的热量较多,因ΔH