化学第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控授课ppt课件

这是一份化学第二章 化学反应速率与化学平衡第四节 化学反应的调控授课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了图2-4-1，图2-4-2，30MPa，500℃，铁触媒，图2-4-3等内容，欢迎下载使用。
(1)从增大合成氨的反应速率角度分析
(2)从提高平衡混合物中氨的含量角度分析
2.实际生产中合成氨的适宜条件(1)压强理论分析表明合成氨时压强越大越好,但是压强越大,对材料的强度和设备的制造要求越高,生产投资增大,可能降低综合经济效益,目前一般采用的压强为　　 　 　。 (2)温度根据平衡移动原理,合成氨应该采用　　　　以提高平衡转化率。当温度降低会使反应速率减小,达到平衡所需时间变长。目前在实际生产中一般采用的温度为　　 　　。 
(3)催化剂高温高压下,合成氨反应进行仍十分缓慢,通常采用加入催化剂的方法,改变反应历程,　　　　反应的活化能,使反应物在较低温度时能较快进行反应。目前合成氨工业中普遍使用铁触媒为催化剂,铁触媒在　　　　左右时活性最大,故一般选择　 　　　温度下进行。 综上所述,工业上通常采用　　 　　、　　 　　、　　　　的条件下合成氨。 
[素养养成] 实际生产中,除了以上反应条件调控外,若从浓度对平衡影响的角度分析,可采取哪些措施进一步增大N2和H2的转化率,利于合成氨?
提示:实际生产中,可采取迅速冷却的方法,使气态氨变成液氨后从平衡混合物中分离或将分离氨气后的原料气循环使用,及时补充N2和H2,均利于合成氨反应。
例1 对于合成氨工业,只从提高原料转化率看,从下列条件中选择最适宜的组合是(　　)①高温　②低温　③低压　④高压　⑤催化剂　⑥加氨　⑦除氨A.②④⑤B.②④⑦C.①④⑤D.②③⑥
[解析] 合成氨为可逆反应,则3体积H2和足量N2反应,氢气不能完全转化,生成氨小于2体积,A错误;催化剂不影响化学平衡,不能提高原料的利用率,B错误;
该反应的正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,则室温比500 ℃左右更有利于向合成氨的方向进行,C错误;及时使氨液化、分离,可使平衡正向移动,则提高N2和H2的利用率,D正确。
[思维模型] 合成氨的工艺流程
知识点二　化工生产适宜条件的选择影响化学反应进行的因素有两个方面,首先是参加反应的物质组成、结构和性质等本身因素,其次是温度、压强、浓度、催化剂等反应条件:
[解析] 根据表格中的数据,相同压强下,降低温度,SO2的平衡转化率增大,A项正确;温度、压强不同,反应速率可能不同,B项错误;催化剂可以加快反应速率,C项正确;分析数据可知,压强增大50倍,转化率增大很少,所以加压没有意义,D项正确。
[解析] 这是一个放热的熵减反应,只有当ΔH-TΔS