人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解示范课课件ppt

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知识点一　溶液中粒子浓度关系的比较与分析1.溶液中离子浓度的大小比较(1)碳酸钠溶液①电离、水解过程:电离:　　　　　　　　　　、　　　　　　　　。水解:　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　。 溶液中存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②根据其电离和水解程度是微弱的,一级水解大于二级水解,溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)氯化铵溶液①分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程,判断溶液中存在的离子有　　　　　　　　　　　　。 ②根据其电离和水解程度是微弱的,氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　;溶液中存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　;其浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
Na+、CH3COO-、H+、OH-
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
(4)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　; 溶液中存在的离子有　　　　　　　　　　　　　;其浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合,混合后不发生反应,溶液中的溶质为　　　　　　　　　, 溶液呈碱性;溶液中存在的离子有　　　　　　　　　　; 其浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　。 
NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl
NH4Cl、NH3·H2O
(6)溶液中离子浓度大小比较的方法思路①先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小;②写出电离方程式、水解方程式,找出溶液中存在的离子;③依据电离和水解程度的相对大小,比较离子浓度大小。
[素养养成] Na2S溶液中存在哪些离子?试比较溶液中各离子的浓度大小关系及两个守恒式。
例1 关于室温下某醋酸钠溶液中各粒子间的下列关系式正确的是(　　)A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)[解析] 根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于溶液呈碱性和醋酸根离子水解被消耗以及水解程度微弱可知溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A错误,C错误;
根据元素质量守恒可知,c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),D错误。可将电荷守恒和元素质量守恒的式子叠加得到c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),B正确。
[规律小结] 比较溶液中粒子浓度关系的方法(1)若使用的是“>”或“<”,应主要考虑“电离”和“水解”。第一步:根据所给的物质的量,确定溶质的组成及比例。第二步:判断由于盐的水解、电解质电离所造成的微粒变化。第三步:根据溶液酸碱性,确定氢离子及氢氧根离子浓度的相对大小。第四步:综合比较得出微粒间的浓度大小关系。
(2)若用“=”连接,应根据“守恒”原理,视不同情况而定。
4.25 ℃时,在20 mL 0.1 ml·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 ml·L-1醋酸溶液,pH的变化曲线如图3-3-4所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)B.在B点:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)D.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
[解析] 在A点醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,水解呈碱性,但CH3COO-水解程度较小,应为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A项错误;B点呈中性,应为c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),B项正确;在C点溶液中有等浓度的醋酸和醋酸钠,根据元素质量守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),C项正确;溶液显酸性,存在c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),D项正确。
5.(1)NaHCO3溶液显　　　　性,溶液中含C粒子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)常温下,NaHSO3溶液中显　　　　性,溶液中含S粒子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)浓度为0.1 ml·L-1Na2CO3溶液电荷守恒表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)等浓度的NaHCO3、Na2CO3混合溶液中的元素质量守恒表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
[解析] 在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-的水解使溶液pH>7,溶液中存在醋酸分子,A不正确;根据物料守恒,c(Na+)=2[c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)],D错误。
0.1 ml·L-1醋酸溶液稀释时,c(OH-)增大,C错误;
D项,由电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒可得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),将两式中的c(Na+)消去,可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),所以c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-),因为pH=4.75,故c(H+)-c(OH-)>0,所以D项不正确。故选AC。
[解析] 将0.1 ml·L-1的一元酸HA的溶液和0.1 ml·L-1的KOH溶液等体积混合,恰好反应生成KA溶液,溶液pH=9,说明溶液呈碱性,HA为弱酸,A-水解,其浓度减小,c(K+)>c(A-),则溶液中离子浓度大小为c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),A错误;反应后的溶液中存在电荷守恒:c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)=1×10-5 ml·L-1-10-9 ml·L-1,B错误;