化学九年级上册第1节 构成物质的基本微粒优秀学案

这是一份化学九年级上册第1节 构成物质的基本微粒优秀学案，共5页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，学习过程，达标检测，课后作业等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】：


了解原子的内部结构的发展史


掌握原子的构成


掌握原子内部的相关等式


【学习重难点】：知道原子的内部构成及等式的应用


【学习过程】：


一、回顾、预习与交流


从微观角度看化学变化实质是怎样的过程？


原子在化学变化中能否变成其他原子？


氯化钠是由什么微粒构成的？


二、合作～研讨～点拨


活动一、探究原子的内部结构


让学生观看一段录像—汤姆生发现原子中的电子，卢瑟福发现原子核。


交流讨论：


1、汤姆生发现原子内有____________。


电子带负电，但原子不显电性，说明什么？


2、阅读课本P68“交流与讨论”，你能解释下列相关问题吗？


用α粒子轰击金箔的实验：


现象：①大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向；


②小部分α粒子改变了原来的运动路径；


③极少数α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。


解释：①原子中有个坚硬质点，质点体积很小，质点外空间很大。


②


③


结论：原子的构成：原子由 和 构成


原子核所带的电荷数（核电荷数） 核外电子数


原子核很小，但几乎集中了原子的全部质量。


活动二、探究原子核的内部结构


阅读课本P69“拓展视野”


交流讨论：1、原子核内有什么？


2、你能解释原子核带电的原因吗？


3、结合下表，你能总结出的规律


（1） ；


（2） ；


（3） 。


活动三、探究离子的形成


1.原子结构示意图


2.最外层电子数决定了原子的性质


3.离子的形成及分类


a钠离子的形成过程 b氯离子的形成过程


得到____个电子


失去____个电子














Na Na+ Cl Cl-


上面第二个图和第四个图叫离子结构示意图


带有相反电荷的两种离子相互作用构成了氯化钠（NaCl）。


离子（失去电子，带 电的离子。如Na+、 Ca2+、 Al3+ ）


离子


离子（得到电子，带 电的离子。如Cl- 、S2- ）


结论：在化学反应中，原子通过电子转移形成离子，离子通过相互作用构成物质。


由离子构成物质有：氯化钠由钠离子和氯离子构成等；


三、总结、反思、提升


1、反思：氯化钠是由钠离子和氯离子构成中，其中钠离子带____电，氯离子带____电，那么氯化钠物质显电性吗？为什么？


2.在原子中，质子数和电子数有何关系 ？在离子中，质子数和电子数又有何关系？


原子中: , 离子中: ,


3.原子得失电子形成离子，那么离子能重新形成原子吗？


4.以下几个结构示意图











A B C D E F G H


属于原子的是 ，属于离子的是 ，属于阳离子的是 ，属于阴离子的是 ，具有稳定结构的是 ，易失电子的是 ，易得电子的是


四、自检～反馈～巩固


【达标检测】


1、已知一种锶原子的质子数为38，中子数为37，则这种锶原子的核外电子数为（ ）


A．38 B．37 C．88 D．126


2、用分子、原子、质子、中子、电子填空：


（1）不显电性的是


（2）在同一原子中数目相等的是


（3）氢原子中不含有的是


（4）二氧化碳是由二氧化碳 构成。


（5）铁是由铁 构成。


3、某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内有 个质子，最外电子层上有 个电子。


4、月球土壤含有大量氦3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦3原子核内有2个质子和1个中子。氦3原子结构示意图是 ( )








5、下列微粒在化学反应中容易失去电子的是 （ ）





A B C D


6、下列关于分子、原子的叙述中，错误的是 ( )


A．分子是由原子结合而成的 B．分子是化学变化中的最小微粒


C．原子失去电子后，会形成阳离子 D．原子是由原子核和核外电子构成的


7、下列结构示意图中表示阳离子的是 （ ）








8、下列说法错误的是 ( )


A．原子失去电子变成阳离子


B．原子得到电子变成阴离子


C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒


D．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子


【课后作业】


1、一种元素的离子变成原子发生的变化是 ( )


A.一定得到电子B.一定失去电子


C.可能得到电子也可能失去电子D.不得电子也不失去电子


2．一种微粒的原子核内含有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于 （ ）


A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子


3．下列粒子结构示意图中表示离子的是………………………………………………（ ）





4．根据结构示意图 ，判断下列微粒属原子、阳离子、阴离子：


（1）当x＝8时是_____，


（2）当x＝10时是____，


（3）当x＝11时是____。


5、某原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数为 ，


最外层电子层上有 个电子。


在化学反应中，这种原子容易 电子，生成 离子。


6．在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；


（1）能直接构成物质的粒子有___________；（2）构成分子的微粒__________________；


（3）构成原子的微粒____________________（4）带负电荷的粒子___________________；


（5）显中性的粒子_______________________（6）质量最小的微粒_________________-。


7、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请你推测，反氢原子的结构可能是 ，试画出这种反氢原子的结构示意图


A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成


B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成


C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成


D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成


8、原子是由原子核和核外电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时，发现下列三种实验现象。试根据原子核的结构对（2）、（3）所述现象作出解释。


（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径。原因是α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而稍微改变了运动方向；


（2）大多数α粒子不改变原来的方向。原因是_____________________；


（3）极少数α粒子被弹了回来。原因是___________________________。原子
质子
中子
电子
氢
1
0
1
氢
1
1
1
氢
1
2
1
碳
6
6
6
碳
6
7
6
氧
8
8
8
氮
7
7
7
钠
11
12
11