沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用第1节 金属的性质和利用精品导学案

这是一份沪教版九年级上册第5章 金属的冶炼与利用第1节 金属的性质和利用精品导学案，共5页。学案主要包含了学习目标，学习重点，学习难点，学习过程，新知导学，课堂作业，课后训练，提出问题等内容，欢迎下载使用。

【学习目标】1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型


2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题


【学习重点】熟悉金属活动性顺序的相关试题类型


【学习难点】金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题


【学习过程】


一、回顾、预习与交流


[旧知回顾]：书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式














排列上述金属的活动性(及活泼程度)强弱顺序为______________________。


【新知导学】：


金属镁、锌、铁与稀硫酸反应中，生成2份质量的氢气需要的金属的质量分别是 、 、 ；等质量的金属镁、锌、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的量由多到少的顺序是 ＞ ＞ ；等质量的金属镁、锌、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的量与金属的相对原子质量的关系是： 。等质量的金属镁、锌、铁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的量由多到少的顺序是 ＞ ＞ ＞ ；


若将稀硫酸改为稀盐酸情况又怎样？


二、合作、研讨与点拨


活动一:现有等质量的锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，根据要求画出其它三种金属的图像相关坐标图。


思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的 图，A表示


的反应情况，B表示 的反应情况。


活动二：等量酸与足量金属反应


等质量稀硫酸分别与足量锌、铁、镁、铝反应生成氢气的质量由多到少的顺序是


现有等质量稀硫酸分别与足量锌、铁、镁、铝反应，根据要求画出其它三种金属的图像相关坐标图。


思考交流：将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题．


（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ．该反应的基本类型为 反应；


（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）．


①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余 ③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等 ⑤反应结束后所得溶液质量相等．


活动三：定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题


自主导学：根据下列实验设计思考相关问题


合作探究：从上述实验中可以看出反应的速率与哪些因素有关？


交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 （ ）





三、总结、反思与提升


1.请设计相关实验来验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小？设计中需要注意什么问题？


2.相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m(H2)与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）




















四、自检、反馈与巩固


【课堂作业】


1.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。


金属活动顺序是M比N (填“强”或“弱”)；


相对原子质量是M比N的 （填“大”或“小”）。


2．为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验下列说法正确的是 （ ）























A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响


B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响


C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响


D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响


【课后训练】


1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是 （ ）


2.把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 （ ）


A．甲的活动性比乙强 B．甲的相对原子质量一定比乙小


C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属


3. 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。


【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?


【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。


将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：





【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。


【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 。


【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：





写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。


【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为 。


（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序 。实验序号
实验内容
实验现象
1
分别将1g的镁粉、铁粉分别浸入相同质量且浓度为15%的稀盐酸中
前者产生气泡速率快
2
分别将1g的铁块、铁粉分别浸入相同质量且浓度为15%的稀盐酸中
后者产生的气泡速率快
3
将两只1g的铁块分别浸入相同质量且浓度分别为5%、15%的稀盐酸中
后者产生的气泡速率快
选项
实验设计
现象
结论(金属的活动性)
A
将铝丝放人硫酸铜溶液中
无现象
Cu>Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈
Mg>Al
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn>Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe>Cu
选项
实验设计
现象
结论(金属的活动性)
A
将铝丝放人硫酸铜溶液中
无现象
Cu>Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈
Mg>Al
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中
锌粉产生气泡的速率比铁丝快
Zn>Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中
铁丝表面产生气泡，铜丝无现象
Fe>Cu