化学九年级上册第三章 维持生命之气——氧气3.4 物质构成的表示式第4课时教案及反思

这是一份化学九年级上册第三章 维持生命之气——氧气3.4 物质构成的表示式第4课时教案及反思，共6页。

教学设计
课 标


要 求
能说出几种常见元素的化合价
教


材


及


学


情


分


析
本课题安排在第三单元的最后一部分，包括“什么是化学式”、“化合价”和“有关相对分子质量的计算”这三部分内容，它们是学习化学的重要工具，是“双基”的重要部分
课


时


教


学


目


标
（1）从化学式的意义出发，掌握化学式的三种基本计算：


（2）计算相对分子质量，计算物质组成元素的质量比。


（3）计算物质中某元素的质量分数。


（4）能利用基本计算解决实际问题。


（5）. 通过合作探究的练习学会化学式的三类基本计算


（6） 通过合作探究总结化学式计算的基本关系。


（7）解决与化学有关的简单实际问题。



重点
能利用化合价推求化学式。



难点
常见元素化合价的记忆



教法学法


指导
讲解法
教具


准备
教学过程提要
环节
学生要解决的问


题或完成的任务
师生活动
设计意图
引


入


新


课
学生计算。
让学生阅读教材
目标：导课



教








学








过








程
二、学生阅读课本84页——85页相关内容 答：三种
问：根据化学式进行计算有哪几种？











三、老师根据学生的实际情况边示范边解释说明 （1）某物质的相对分子质量的计算（又叫式量）








将化学式中所有的原子的相对原子质量相加，即为该物质的相对分子质量 例如：CO2的式量=12×1+16×2=12+32=44


H2O的式量=1×2+16×1=2+16=18





注意：必要的文字说明不能省略，必须分别乘以原子个数


（2）计算化合物中各元素质量之比（即各原子相对原子量的总和之比）


在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值


例如：二氧化碳（CO2）中，m（C）：m（O）=(12×1)：(16×2)＝12：32＝3：8


水（H2O）中，m（H）：m（O）＝（1×2）：（16×1）＝2：16＝1：8 注意：不同元素之间必须加括号，比的结果要为最简比 （3）计算化合物中某一元素的质量分数


元素的质量分数（ω）＝该元素的质量/总质量×100％＝相对分子质量


×原子个数/该元素的相对原子质量×100％


例如：计算CO2中碳元素的质量分数


ω(C)＝12/12+16×2×100％＝27.3％





注意：必须乘以100％，结果要用百分数表示，除不尽结果一般保留一位小数 （4）推导补充计算一定质量的物质中某元素的质量


某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数



根据化学式进行计算的类型





根据化学式进行计算的方法



教





学





过





程
（2）许多元素有变价。





5、同学怎样来记忆化合价呢？我给同学们编了一个口诀。


活动与探究：


请同学们计算思考1中化合物中各元素正负化合价代数和，你从中能得出什么结论？


讨论：单质中元素的化合价又是多少呢？


说明：化合价只有在两种不同的元素相互化合时才表现出来，单质中元素的化合价为0。
小





结
根据化学式的计算公式是什么？学生写出根据化学式计算的公式
板





书





设





计



根据化学式计算


计算相对分子质量


计算组成化合物


计算化合物中某一元素的质量分素



作





业





设





计



练习册


必做题1、2、3、4


选做题第5题
教





学





反





思