人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律精品巩固练习

这是一份人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律精品巩固练习，共5页。试卷主要包含了7%，把一定质量的纯净物A和9，6 g　含有　C2H6O，8 g+5等内容，欢迎下载使用。

基础闯关全练


拓展训练


1.关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是 ( )


A.甲烷加氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水


B.1个甲烷和2个氧气在点燃条件下生成1个二氧化碳和2个水


C.1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下,生成1个CO2分子和2个H2O分子


D.1 g CH4和2 g O2在点燃条件下,生成1 g CO2和2 g H2O


答案 C 化学方程式中的“+”应读作“和”,A不正确;微观方面表示1个甲烷分子和2个氧气分子在点燃条件下,生成1个二氧化碳分子和2个水分子,B不正确,C正确;化学式前面的数字是各物质的粒子个数而不是质量,D不正确。


2.某校化学兴趣小组对某化学反应进行了探究,并将实验测得的结果填写在下表中,请你分析并填空:


(1)该反应的类型是 。


(2)C物质可能是该反应的 (填“反应物”“生成物”或“催化剂”)。


(3)反应后D物质的质量是 g。


答案 (1)化合反应 (2)催化剂 (3)32


解析 由质量守恒定律可得反应后D物质的质量为(20+12+2+2) g-(2+2) g=32 g;反应后质量增加的物质为生成物,质量减少的物质为反应物,质量不变的物质可能是反应的催化剂,所以该反应可表示为A+B D,属于化合反应。





能力提升全练


拓展训练


1.一定质量的某物质充分燃烧,消耗了32 g氧气,同时只生成44 g二氧化碳和18 g水,则该物质中( )


A.只含有碳元素


B.只含有碳、氢两种元素


C.碳元素的质量分数为85.7%


D.碳、氢、氧元素的质量比为6∶1∶8


答案 D 根据题目给出的信息可知:该物质的质量为44 g+18 g-32 g=30 g,44 g二氧化碳中碳元素的质量为44 g×=12 g,18 g水中氢元素的质量为18 g×=2 g,12 g+2 g=14 g<


30 g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素;碳、氢、氧三种元素的质量比为12 g∶2 g∶


16 g=6∶1∶8;碳元素的质量分数为×100%=40%。本题应选D。


2.甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如图所示:





下列说法中,不正确的是( )


A.物质甲是单质


B.丙分子中A、B原子个数比为3∶1


C.反应前后原子的个数没有改变,分子的个数也没有改变


D.根据质量守恒定律可推知,乙的化学式为A2


答案 C 在化学反应前后,原子的种类、数目不发生变化,但分子的数目可能改变。从反应的微观示意图可发现,反应前共有4个分子,反应后只有2个分子,故C错误。


3.把一定质量的纯净物A和9.6 g B在一定条件下按下图所示充分反应,当B消耗完时,可生成8.8 g D物质和5.4 g E物质。





请回答下列问题:


(1)参加反应的A物质的质量是 。


(2)请判断A中是否含有氧元素? 。


(3)试推断A物质的化学式: 。


答案 (1)4.6 g (2)含有 (3)C2H6O


解析 (1)根据质量守恒定律可得,参加反应的A物质的质量是8.8 g+5.4 g-9.6 g=4.6 g;


(2)由图知,D是二氧化碳,8.8 g二氧化碳中碳元素的质量为8.8 g×=2.4 g;E是水,5.4 g水中氢元素的质量为5.4 g×=0.6 g,2.4 g+0.6 g=3 g<4.6 g,因此A中一定含有氧元素;(3)A中各元素的质量比为m(C)∶m(H)∶m(O)=2.4 g∶0.6 g∶(4.6-3) g=12∶3∶8,所以碳、氢、氧原子个数比为∶∶ =2∶6∶1,则A的化学式为C2H6O。





三年模拟全练


拓展训练


(2015广东广州白云期末,5,★★☆)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )





答案 B 验证质量守恒定律时,要求所选物质能够发生化学反应,故排除选项C;有气体参加或生成的反应应在密闭容器中进行,故排除A和D;B中的反应在密闭容器中进行,能够直接验证质量守恒定律。





五年中考全练


拓展训练


1.(2015广东广州中考,19,★☆☆)从2H2+O2 2H2O中获取的信息错误的是( )


A.在反应前后,元素的种类没有变化


B.常温下氢气与氧气混合就可以发生反应


C.4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水


D.在反应前后,氢原子和氧原子的数目都没有改变


答案 B 化学反应前后元素种类不变,故A正确;由题给化学方程式可知,氢气与氧气在点燃的条件下才能发生反应,故B错误;根据化学方程式得出H2、O2、H2O的质量比为4∶32∶36,则4 g氢气与32 g氧气完全反应,可以生成36 g水,故C正确;在化学反应前后,各原子的数目不变,故D正确。


2.(2014上海中考,40,★★☆)已知:“”“”和“”表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如图所示,关于乙的构成说法合理的是 ( )





A.只含和 B.含有和


C.只含 D.只含


答案 B 由质量守恒定律可知,化学反应前后原子的种类和数目均不改变。丙中含有2个“ ”、丁中含有2个“”和1个“”,甲中含有“”和“”各1个,则乙中应含有1个“”和2个“”,故选B。





核心素养全练


拓展训练


某化学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律,进行了如下实验:


实验一:把蜡烛放在电子秤上,记录数据后将其点燃(如图一),几分钟后发现电子秤的示数变小了。


实验二:将图二所示的装置罩在蜡烛上方,记录数据后再点燃蜡烛(如图三),与实验一燃烧相同的时间,发现电子秤的示数变大了。





请回答下列问题:


(1)分析以上两个实验可知,要验证质量守恒定律,化学反应通常应在 容器内进行。


(2)请你运用质量守恒定律,选择其中的一个实验进行解释:





。


答案 (1)密闭(或封闭、不漏气)


(2)蜡烛在空气中燃烧,是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水,根据质量守恒定律:


实验一:m蜡烛+m氧气=m剩余的蜡烛+m二氧化碳和水,m蜡烛>m剩余的蜡烛,所以电子秤的示数变小;


实验二:m蜡烛+m氧气+m装置=m剩余的蜡烛+m二氧化碳和水+m装置,m蜡烛+m装置

解析 验证质量守恒定律通常选用密闭容器。


物质
A
B
C
D
反应前质量/g
20
12
2
2
反应后质量/g
0
2
2
待测