山东省邹城市2021届高三上学期期中质量检测 化学(含答案)

邹城市2020～2021学年度第一学期期中教学质量检测高三化学试题本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。2．答第I卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H_1  C_ 12  O_ 16  Na_ 23  Cl_ 35.5  Fe_ 56   Co_ 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列有关说法正确的是 A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉B．为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸C．使用蒸发皿灼烧Fe(OH)3至分解D．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色2．用化学用语表示 NH3+ HCl = NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为8的氮原子：N             B．HCl 的电子式： C．NH3的结构式：           D．Cl−的结构示意图：3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液B．用容量瓶配制溶液时，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低C．蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中D．过滤时，先将滤纸湿润，然后再将滤纸放入漏斗中4．臭氧已成为夏季空气污染的元凶，地表产生臭氧的机理如图所示。设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．该过程中，O3是催化剂B．16 gO3和O2的混合气体，所含质子数为16NAC．0.5 molNO2溶于水形成1 L溶液，可得到0.5mol•L-1的硝酸溶液D．标准状况下，各5.6 L的NO和O2混合后，气体总质量为15.5 g5．下列实验主要仪器和试剂的选择不能达到实验目的的是选项主要仪器试  剂实验目的A烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管软锰矿与浓盐酸制取并收集干燥的氯气B酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体C圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台干燥的氨气、水模拟喷泉实验D铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液焰色反应实验6．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．在H218O中投入Na2O2固体：2 H218O + 2Na2O2= 4Na+ + 4OH -+ 18O2↑B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2OD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++ Cl2 =2Cl-+2Fe3+D．Fe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H++NO3- =9Fe3+ +NO↑+ 14H2O7．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元索W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法正确的是A．氢化物的热稳定性：X > YB．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物C．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂D．Y与Z可组成阴阳离子数之比为1:1的离子化合物8．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡 (H＋)B．使红色布条褪色 (HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色 (Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀 (Cl－)     9．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A．对比①和②可以说明还原性：Cl－> Br－      B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD．③中的反应是非氧化还原反应10．下列实验操作和实验现象及所得出的结论均正确的是   选项实验操作和现象结论A向某溶液滴加过量的稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀溶液中可能存在S2－和SO32-或S2O32-B向KI溶液中加入淀粉，然后再加入1.0mol•L-1的H2SO4溶液，开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝H2SO4能氧化I－C将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊碳的氧化产物为CO2D分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸，NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快CO32-结合H＋能力比HCO3- 弱二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．高铁酸钠是一种新型高效水处理剂，主要制备方法如下：湿法：Fe(OH)3+NaC1O+NaOH—Na2FeO4+NaC1+H2O(反应未配平)干法：2FeSO4+6Na2O2 =2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑下列说法正确的是 A．高铁酸钠既有杀菌消毒的作用也有净水的作用B．用湿法制备1molNa2FeO4需消耗1mol NaClOC．干法中被FeSO4还原的Na2O2与做还原剂的Na2O2的物质的量之比为4 ：1D．分别用湿法和干法制备等量高铁酸钠，两个反应过程中转移的电子数相同 12．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是①②③A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③不能说明浓硝酸具有氧化性D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应13．Cl2O是黄棕色有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列说法中正确的是 A．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OB．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸C．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险D．装置④与⑤之间如果用橡胶管连接，不会导致橡胶管燃烧并爆炸14．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是 A．浸出过程中需要不断补充铁盐B．温度越高，ZnS浸出速率越快C．反应Ⅱ的离子方程式为：2Fe3++ZnS = Zn2++2Fe2++SD．理论上反应I中每消耗1.12L O2可浸出6.5g Zn2+15．锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示，下列说法正确的是      A．酸溶时H2O2做氧化剂，且温度不宜过高B．加氨水调pH的目的是除铝C．沉钴的离子方程式为：Co2++C2O42- = CoC2O4↓D．在空气中加热4.41gCoC2O4得到钴的氧化物2.41g，则该氧化物的化学式为Co3O4三、非选择题：本题共5小题，共60分16．化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。（I）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。A．Cl2                   B．H2O2                  C．ClO2          D．O3（II）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水消毒剂。（1）写出NH2Cl的电子式_______________（2）写出NH2Cl水解的化学方程式______________________（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为___________________________（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是______________________（用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：__________________________________________17．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，常用作食品抗氧化剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。（1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3（饱和溶液）→Na2S2O5（晶体）+H2O（l）①如图装置中仪器A的名称是_________，A中发生反应的化学方程式为_____________________________________。②F中盛装的试剂是__________________，作用是____________________。③实验前通入N2的作用是___________________________。④Na2S2O5晶体在_________（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。⑤若撤去E，则可能发生___________________。（2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空： 预测Na2S2O5的性质探究Na2S2O5性质的操作及现象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性用适量的蒸馏水溶解少量的Na2S2O5样品于试管中，取pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取样品点在试纸上，试纸变红探究二Na2S2O5晶体具有还原性取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol·L-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去综合实验结论，检验Na2S2O5晶体在空气中是否被氧化的试剂为                    ，探究二中反应的离子方程式为______________________________________________。18．X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的前四周期元素。X元素的最简单氢化物是天然气的主要成分；Y和Z能形成Z2Y与Z2Y2两种离子化合物，其中一种为常用的供氧剂；R元素在短周期，其最高正价与最低负价的代数和为4；W元素有多种氧化物，其中一种为红色涂料的主要成分。回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是_______________________(2)Z2 Y2中含有的化学键类型为___________________(3)元素Y和R的最简单氢化物的沸点由高到低顺序为__________（填化学式）。(4)无机盐W2(RY4)3在T. F菌存在的酸性溶液中可实现天然气的催化除杂，其原理如图所示：①写出过程i中发生反应的离子方程式： __________________________________ ；②过程ii中的氧化剂是______________________；③有关上述过程的说法正确的是__________（填标号）。A．WRY4是该过程的催化剂B．该过程需要不断添加W2(RY4)3溶液C．该过程O2间接氧化H2S 19．从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：（1）①中反应的离子方程式是____________________________。（2）②中逸出的无色气体是_________________________。（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是：            。Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是_____________________________________________。（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1 mol/L NaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：实验操作及现象④向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL1 mol/L NaF溶液，溶液变无色。⑤向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 蒸馏水，溶液颜色变浅。Ⅰ．⑤的实验目的是___________________________________________。Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：资料显示：FeF3溶液为无色。用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：____________________________。（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与___________________有关。20．铂（78Pt）被誉为“第一重要的高技术金属”，因独特的物理化学性质，被广泛应用于汽车、石油化工、电气电子等现代工业中。水合肼还原精炼法是铂精炼的方法之一，流程如下：     已知：①氯铂酸铵［(NH4)2PtCl6］，黄色，难溶于水，易溶于盐酸并生成H2PtCl6；②氯亚铂酸铵［(NH4)2PtCl4］，红色，易溶于水。回答下列问题：（1）铂位于周期表中第_________周期，试写出一种金属铂在中学化学中的应用__________________________________（2）工业原料粗氯铂酸铵中含有大量氯化铵等可溶性的盐，在实验室中预处理时，需将样品溶解过滤后洗涤，洗涤沉淀方法是_________________________（3）在还原溶解中观察到的现象：_________________________________（4）氧化沉淀过程的反应方程式为：______________________________（5）有研究表明，氯铂酸铵制取金属铂，除了煅烧外，也可将其溶解于盐酸中，加入Zn，得到产品，反应过程有Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑；__________________________（6）水合肼还原精炼法在溶解时的固液比、溶液的酸度（盐酸浓度）、反应时间等对于精炼铂的产率，均有较大的影响。在不同酸度下达到较高产率所需时间，以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示，由此可得最佳的反应条件是                                    高三化学参考答案及评分标准    2020.11一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。1~5 B  C  B  D  A   6~10 D  C  B  D  A  二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11~15   AC  A  BC  C   CD16.（12分）（1）C（2分）（2）    （2分）                NH2Cl+H2O=HClO+NH3↑   （2分）（3）6.02×1023    （2分）（4）ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O（2分）    Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O  （2分）  17．（14分）（1）① 三颈烧瓶       （1分）            Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O    （2分）② 浓NaOH溶液   （1分）           吸收剩余的SO2                      （1分）   ③ 排尽空气，防止Na2S2O5被氧化                                          （2分）  ④ D              （2分）              ⑤ 倒吸           （1分） （2）盐酸、BaCl2溶液（2分）        5S2O52—+4MnO4— +2H+=10S O42—+4Mn2++H2O  （2分）18. （10分）（1）第二周期 第IVA族               （1分）  （2）（非极性）共价键、离子键         （2分） （3）H2O＞H2S                       （1分）（4）2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+      （2分）（5） O2                             （2分）  （6） C                              （2分）19. （12分）（1）3Mg(OH)2+2Fe3+ = 2Fe(OH)3(胶体) + 3Mg2+  （2分）  （2）CO2                                    （1分）    （3）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++ SO42-+2H+         （2分）取③中的红棕色溶液少许，滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀（2分）（4）排除加水稀释对溶液颜色变化的影响         （2分）  溶液中存在平衡：Fe3++3F-FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH-结合生成难溶的Fe(OH)3（2分） （5）碱性物质的pH、离子的性质    （1分） 20. （12分）（1）六  （1分）   电极材料、焰色反应材料、催化剂等           （1分） （2）向漏斗中加水至没过沉淀，待水滤出后重复2-3次              （2分）  （3）黄色沉淀逐渐消失，并连续平稳地放出气泡，溶液最后呈红色    （2分）（4）(NH4)2PtCl4+Cl2=(NH4)2PtCl6                                 （2分） （5）H2PtCl6+2Zn=Pt+2ZnCl2+2HCl↑                             （2分）（6）酸度4mol/L，反应时间2.5~3h，固液比1:10                   （2分）