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人教版第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试精练
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这是一份人教版第六单元 碳和碳的氧化物综合与测试精练，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
(时间：60分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40
一、选择题(每小题2分，共30分)
1．下列关于碳单质的说法中，正确的是( A )
A．C60的相对分子质量为720
B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同
C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D．石墨很软，不能用于制石墨电极
解析：金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同；木炭还原氧化铜必须在高温下才能反应；石墨能导电，可用于制石墨电极。故选A。
2．鉴别一氧化碳、氧气、空气和二氧化碳四瓶气体最简便的方法是( C )
A．通过实验测定气体的溶解性
B．通过实验测定气体的密度
C．用燃着的木条分别伸入四瓶气体
D．将少量澄清石灰水分别倒入四瓶气体中
解析：鉴别四种气体的最简单方法是将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中。气体燃烧并产生蓝色火焰的气体是CO；而使木条燃烧更旺的是O2；使木条熄灭的是CO2；木条正常燃烧的是空气。故选C。
3．下列物质的用途与其依据的性质不符合的是( B )
A．氧气用于急救病人——氧气能供给呼吸
B．一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳难溶于水
C．石墨常用作电极——石墨具有导电性
D．炭黑常用来制作碳素墨水——碳在常温下化学性质稳定
解析：CO用于冶金工业是利用了CO的还原性。故选B。
4．下列关于碳与碳的氧化物的说法不正确的是( C )
A．木炭和一氧化碳都具有还原性
B．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
C．二氧化碳能使被石蕊染成紫色的干花变红
D．在一定条件下，二氧化碳能转化为一氧化碳
解析：木炭和一氧化碳都能与某些金属氧化物反应，都具有还原性，A说法正确；金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，B说法正确；二氧化碳能与水结合成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，而二氧化碳不能使紫色石蕊变红，C说法错误；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，D说法正确。故选C。
5．下列实验现象中，不能反映CO2化学性质的是( A )
A．打开汽水饮料瓶盖，有大量无色气泡逸出
B．把CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
C．把CO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色
D．向放有两支燃着的、高低不同的蜡烛的烧杯里倾倒CO2气体，蜡烛自下而上熄灭
解析：二氧化碳气体可用于制造碳酸型饮料，打开饮料瓶盖时，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低，故会观察到有大量无色气泡逸出，其与二氧化碳的化学性质无关，故选A。
6．根据下列实验现象推断，黑色粉末可能是( A )
黑色粉末eq \(――→,\s\up15(高温))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(红色粉末,无色气体\(――→,\s\up15(澄清石灰水))白色沉淀))
A．CuO和C B．Fe2O3和C C．CuO D．MnO2
解析：黑色粉末在高温下变成红色粉末和CO2，应该是氧化铜与碳的反应，所以黑色粉末可能是CuO和C的混合物。故选A。
7．用大理石与稀盐酸制取二氧化碳和用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气的比较中，以下说法错误的是( C )
A．都不需要酒精灯 B．可以用相同的发生装置
C．可以用排水法收集 D．反应的类型不一样
解析：用大理石与稀盐酸制取二氧化碳和用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气的反应都不需要加热，所以都不需要酒精灯，且可以用相同的发生装置，A、B项均正确；用过氧化氢制氧气的反应属于分解反应，用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应不是分解反应，D项正确；氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，C项错误。故选C。
8．下列有关O2和CO2的自述中，利用物理性质的是( B )
A B C D
解析：CO2变成干冰属于物质的三态变化，利用物理性质。故选B。
9．在锥形瓶甲中放入10 g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10 g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、相同质量分数的稀盐酸(足量)。如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( C )
A B C D
解析：粉末状CaCO3比块状CaCO3反应速率快，用时短，但最终生成的二氧化碳气体质量相等。故选C。
10．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：
①甲＋丙eq \(――→,\s\up15(高温))乙 ②乙＋O2eq \(――→,\s\up15(点燃))丙 ③常温下丁能分解生成丙
则甲、乙、丙、丁分别是( B )
A．C、CO、CO2、CaCO3 B．C、CO、CO2、H2CO3
C．C、O2、CO、CaCO3 D．C、CO2、CO、H2CO3
解析：丙、丁都是含碳的物质且常温下丁能分解生成丙，则丁为H2CO3，丙为CO2；结合转化关系可知甲为C，乙为CO。故选B。
11. “节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是( C )
A．广泛使用太阳能和风能等清洁能源
B．回收利用废旧金属
C．多使用一次性塑料制品
D．减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车
解析：多使用一次性塑料制品不符合“节能减排，低碳生活”的主题。故选C。
12．下列有关二氧化碳的说法正确的是( C )
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B．二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料
C．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
D．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
解析：碳酸具有酸性，二氧化碳与水反应生成的碳酸可使石蕊溶液变红，二氧化碳不具有酸性，故A错误；二氧化碳过度排放会加剧温室效应，应减少使用化石燃料，但不能禁止使用，故B错误；二氧化碳与碳单质在高温条件下反应可以生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，C正确；二氧化碳不能供给呼吸，浓度过高会使人死亡，但是二氧化碳无毒，D错误。故选C。
13．下列关于一氧化碳和二氧化碳两种气体的叙述不正确的是( C )
A．二氧化碳的大量排放会造成温室效应
B．一氧化碳易与血红蛋白结合，能使人中毒
C．一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊
D．向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长
解析：二氧化碳是主要的温室气体，它的大量排放会造成温室效应，所以A说法正确；一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，所以B说法正确；一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以C说法错误；二氧化碳是植物光合作用的原料，可作大棚中的气体肥料，所以D说法正确。故选C。
14．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验装置图，其中正确的是( D )
A B C D
解析：A中长颈漏斗下端应伸到液面以下；B中干燥气体，应长进短出；C中导气管应伸到集气瓶底部；D中CO2通入石蕊溶液中，溶液变红，D正确。故选D。
15.如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( D )
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
解析：通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通入二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。故选D。
二、填空题(共30分)
16．(6分)(2016·攸县校级模拟)请用相关内容的序号填空：
A．冰箱去味剂 B．切割玻璃 C．制干电池电极 D．作燃料 E．冶炼金属 F．制油墨
(1)金刚石硬度大，可用来B；
(2)石墨的导电性能好，可用来C；
(3)活性炭的吸附能力强，可用来作A；
(4)单质碳具有还原性，可用来E；
(5)常温下碳的化学性质不活泼，可用来F；
(6)碳燃烧时放出大量的热，可用来D。
解析：金刚石硬度大，所以可用于切割玻璃；石墨的导电性能好，可用于制干电池电极；活性炭的吸附能力强，能吸附异味，可用作冰箱去味剂；单质碳具有还原性，可用于冶炼金属；常温下碳的化学性质不活泼，可用于制油墨；碳燃烧时放热，可用于作燃料。
17．(8分)请根据要求填空：
(1)一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
①二者就像孪生兄弟，这是因为D(填字母)。
A．它们都有毒 B．它们由同种分子构成
C．它们都能溶于水 D．它们的组成元素相同
②二者化学性质相差甚远，请举一例说明：二氧化碳不能燃烧，一氧化碳可以燃烧(答案合理即可)。
(2)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧。
(3)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是AD(填序号)。
A．提倡使用一次性塑料袋购物
B．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
D．为了方便，不用随手关闭电器电源
解析：(1)①一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2，两气体都是由C、O两种元素组成的，但两气体的分子构成不同；CO不溶于水，能与血液中血红蛋白结合而表现出毒性；CO2能溶于水，无毒。②一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧；一氧化碳具有还原性，二氧化碳可表现出氧化性；一氧化碳是有毒气体，二氧化碳无毒性；二氧化碳能与水、澄清石灰水反应，而一氧化碳不能。(2)化石燃料中含有大量的碳元素，近年来大量化石燃料的燃烧，生成了大量的二氧化碳。(3)低碳理念就是减少二氧化碳的排放，主要从节能、节电和节气三方面考虑，A可增加生产塑料袋时消耗的能源，从而增加二氧化碳排放，B可减少汽油等燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，C可以增强植物的光合作用，增大二氧化碳的吸收量，从而减少二氧化碳的含量，故选AD。
18．(12分)碳及其化合物在生活中应用广泛。
①将小块金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃；②用石墨制作电极；③一氧化碳用作气体燃料；④干冰用于人工降雨；⑤一氧化碳用于炼铁。
(1)上述用途中，主要利用了物质的物理性质的有①②④(填序号)。
(2)写出二氧化碳的一条用途：灭火(合理即可)。
(3)干冰的物质类型不属于A(填序号)。
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物
(4)一氧化碳与赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up15(高温))3CO2＋2Fe。
(5)一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色，该反应的化学方程式为2CO＋O2eq \(=====,\s\up15(点燃))2CO2。
(6)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将有毒的一氧化碳和一氧化氮气体转化为无毒的二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为2CO＋2NOeq \(=====,\s\up15(催化剂))N2＋2CO2。
解析：(1)金刚石的硬度、石墨的导电性、干冰升华都是物理性质；(2)CO2的用途很多，如灭火、制汽水、作气体肥料等；(3)干冰是固态二氧化碳，只由一种物质构成，不属于混合物；(4)CO还原金属氧化物生成金属单质和CO2，故CO与赤铁矿反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up15(高温))2Fe＋3CO2；(5)CO燃烧的化学方程式为2CO＋O2eq \(=====,\s\up15(点燃))2CO2。
19．(4分)已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。
eq \x(X)eq \(,\s\up15(点燃),\s\d15(灼热炭层))eq \x(Y)eq \(,\s\up15(石灰水),\s\d15(稀盐酸))eq \x(Z)
请回答下列问题：
(1)写出X的化学式：CO。
(2)写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
三、实验探究题(共28分)
20．(18分)(1)请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳药品选择的探究。
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，所发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；不选择第③组药品的原因是反应速率太快，不利于收集。
(2)利用如图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验。实验进行一段时间后，在“人”字管右端可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为由紫变红，若将燃着的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到木条熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧，也不支持燃烧的性质。
解析：(1)制取二氧化碳的药品很多，从实验现象中可以看出：三种药品都产生二氧化碳，但是块状石灰石和稀硫酸反应一会儿停止，碳酸钠粉末和稀盐酸反应速率太快，不利于收集；因此，选择块状石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。反应原理为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)“人”字管左端的大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应原理为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；二氧化碳与水反应生成碳酸，生成的碳酸使得被紫色石蕊溶液浸湿的纸质小花变成红色；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，因此能使燃着的木条熄灭。
21．(10分)同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验。
(1)一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止。大理石碎片应放在有孔塑料瓶中，A中反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)浓H2SO4具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水分，如用装置B干燥CO2，则CO2应从a(填字母)端通入。
(3)如用装置C收集CO2，则CO2应从c(填字母)端通入。
(4)装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水。
解析：(1)大理石碎片应放在有孔塑料瓶中；A中反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)如用装置B干燥CO2，则CO2应从a端通入。(3)如用装置C收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，则CO2应从c端通入。(4)装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是防止CO2溶于水，从而使实验结果更精确。
四、计算题(共12分)
22．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80 g该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3eq \(=====,\s\up15(高温))CaO＋CO2↑，杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
解：设样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3eq \(=====,\s\up15(高温))CaO＋CO2↑
100 44
x 22 g
eq \f(100,x)＝eq \f(44,22 g)，解得x＝50 g
故石灰石中CaCO3的质量分数为eq \f(50 g,80 g)×100%＝62.5%
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡，速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡，速度缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡，速率很快
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m/g
80
75
70
66
62
58
58
(时间：60分钟 分值：100分)
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40
一、选择题(每小题2分，共30分)
1．下列关于碳单质的说法中，正确的是( A )
A．C60的相对分子质量为720
B．金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，结构相同
C．木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来
D．石墨很软，不能用于制石墨电极
解析：金刚石、石墨和C60都由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同；木炭还原氧化铜必须在高温下才能反应；石墨能导电，可用于制石墨电极。故选A。
2．鉴别一氧化碳、氧气、空气和二氧化碳四瓶气体最简便的方法是( C )
A．通过实验测定气体的溶解性
B．通过实验测定气体的密度
C．用燃着的木条分别伸入四瓶气体
D．将少量澄清石灰水分别倒入四瓶气体中
解析：鉴别四种气体的最简单方法是将燃着的木条分别伸入四个集气瓶中。气体燃烧并产生蓝色火焰的气体是CO；而使木条燃烧更旺的是O2；使木条熄灭的是CO2；木条正常燃烧的是空气。故选C。
3．下列物质的用途与其依据的性质不符合的是( B )
A．氧气用于急救病人——氧气能供给呼吸
B．一氧化碳用于冶金工业——一氧化碳难溶于水
C．石墨常用作电极——石墨具有导电性
D．炭黑常用来制作碳素墨水——碳在常温下化学性质稳定
解析：CO用于冶金工业是利用了CO的还原性。故选B。
4．下列关于碳与碳的氧化物的说法不正确的是( C )
A．木炭和一氧化碳都具有还原性
B．金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质
C．二氧化碳能使被石蕊染成紫色的干花变红
D．在一定条件下，二氧化碳能转化为一氧化碳
解析：木炭和一氧化碳都能与某些金属氧化物反应，都具有还原性，A说法正确；金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，B说法正确；二氧化碳能与水结合成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，而二氧化碳不能使紫色石蕊变红，C说法错误；二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，D说法正确。故选C。
5．下列实验现象中，不能反映CO2化学性质的是( A )
A．打开汽水饮料瓶盖，有大量无色气泡逸出
B．把CO2通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
C．把CO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变成红色
D．向放有两支燃着的、高低不同的蜡烛的烧杯里倾倒CO2气体，蜡烛自下而上熄灭
解析：二氧化碳气体可用于制造碳酸型饮料，打开饮料瓶盖时，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度降低，故会观察到有大量无色气泡逸出，其与二氧化碳的化学性质无关，故选A。
6．根据下列实验现象推断，黑色粉末可能是( A )
黑色粉末eq \(――→,\s\up15(高温))eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(红色粉末,无色气体\(――→,\s\up15(澄清石灰水))白色沉淀))
A．CuO和C B．Fe2O3和C C．CuO D．MnO2
解析：黑色粉末在高温下变成红色粉末和CO2，应该是氧化铜与碳的反应，所以黑色粉末可能是CuO和C的混合物。故选A。
7．用大理石与稀盐酸制取二氧化碳和用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气的比较中，以下说法错误的是( C )
A．都不需要酒精灯 B．可以用相同的发生装置
C．可以用排水法收集 D．反应的类型不一样
解析：用大理石与稀盐酸制取二氧化碳和用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气的反应都不需要加热，所以都不需要酒精灯，且可以用相同的发生装置，A、B项均正确；用过氧化氢制氧气的反应属于分解反应，用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的反应不是分解反应，D项正确；氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，C项错误。故选C。
8．下列有关O2和CO2的自述中，利用物理性质的是( B )
A B C D
解析：CO2变成干冰属于物质的三态变化，利用物理性质。故选B。
9．在锥形瓶甲中放入10 g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10 g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、相同质量分数的稀盐酸(足量)。如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( C )
A B C D
解析：粉末状CaCO3比块状CaCO3反应速率快，用时短，但最终生成的二氧化碳气体质量相等。故选C。
10．甲、乙、丙、丁都是含碳的物质，它们有如下关系：
①甲＋丙eq \(――→,\s\up15(高温))乙 ②乙＋O2eq \(――→,\s\up15(点燃))丙 ③常温下丁能分解生成丙
则甲、乙、丙、丁分别是( B )
A．C、CO、CO2、CaCO3 B．C、CO、CO2、H2CO3
C．C、O2、CO、CaCO3 D．C、CO2、CO、H2CO3
解析：丙、丁都是含碳的物质且常温下丁能分解生成丙，则丁为H2CO3，丙为CO2；结合转化关系可知甲为C，乙为CO。故选B。
11. “节能减排，低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施中不符合该主题的是( C )
A．广泛使用太阳能和风能等清洁能源
B．回收利用废旧金属
C．多使用一次性塑料制品
D．减少使用私家车次数，多乘公交车或骑自行车
解析：多使用一次性塑料制品不符合“节能减排，低碳生活”的主题。故选C。
12．下列有关二氧化碳的说法正确的是( C )
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，说明二氧化碳具有酸性
B．二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料
C．二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，在一定条件下可以相互转化
D．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
解析：碳酸具有酸性，二氧化碳与水反应生成的碳酸可使石蕊溶液变红，二氧化碳不具有酸性，故A错误；二氧化碳过度排放会加剧温室效应，应减少使用化石燃料，但不能禁止使用，故B错误；二氧化碳与碳单质在高温条件下反应可以生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可以生成二氧化碳，C正确；二氧化碳不能供给呼吸，浓度过高会使人死亡，但是二氧化碳无毒，D错误。故选C。
13．下列关于一氧化碳和二氧化碳两种气体的叙述不正确的是( C )
A．二氧化碳的大量排放会造成温室效应
B．一氧化碳易与血红蛋白结合，能使人中毒
C．一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊
D．向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳有利于蔬菜的生长
解析：二氧化碳是主要的温室气体，它的大量排放会造成温室效应，所以A说法正确；一氧化碳有毒，易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，所以B说法正确；一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以C说法错误；二氧化碳是植物光合作用的原料，可作大棚中的气体肥料，所以D说法正确。故选C。
14．下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验装置图，其中正确的是( D )
A B C D
解析：A中长颈漏斗下端应伸到液面以下；B中干燥气体，应长进短出；C中导气管应伸到集气瓶底部；D中CO2通入石蕊溶液中，溶液变红，D正确。故选D。
15.如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( D )
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红
D．④比①先变红，②、③不变红
解析：通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通入二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。故选D。
二、填空题(共30分)
16．(6分)(2016·攸县校级模拟)请用相关内容的序号填空：
A．冰箱去味剂 B．切割玻璃 C．制干电池电极 D．作燃料 E．冶炼金属 F．制油墨
(1)金刚石硬度大，可用来B；
(2)石墨的导电性能好，可用来C；
(3)活性炭的吸附能力强，可用来作A；
(4)单质碳具有还原性，可用来E；
(5)常温下碳的化学性质不活泼，可用来F；
(6)碳燃烧时放出大量的热，可用来D。
解析：金刚石硬度大，所以可用于切割玻璃；石墨的导电性能好，可用于制干电池电极；活性炭的吸附能力强，能吸附异味，可用作冰箱去味剂；单质碳具有还原性，可用于冶炼金属；常温下碳的化学性质不活泼，可用于制油墨；碳燃烧时放热，可用于作燃料。
17．(8分)请根据要求填空：
(1)一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。
①二者就像孪生兄弟，这是因为D(填字母)。
A．它们都有毒 B．它们由同种分子构成
C．它们都能溶于水 D．它们的组成元素相同
②二者化学性质相差甚远，请举一例说明：二氧化碳不能燃烧，一氧化碳可以燃烧(答案合理即可)。
(2)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧。
(3)“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是AD(填序号)。
A．提倡使用一次性塑料袋购物
B．尽量乘坐公交车或骑自行车出行
C．大量植树造林，禁止乱砍滥伐
D．为了方便，不用随手关闭电器电源
解析：(1)①一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳的化学式为CO2，两气体都是由C、O两种元素组成的，但两气体的分子构成不同；CO不溶于水，能与血液中血红蛋白结合而表现出毒性；CO2能溶于水，无毒。②一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧；一氧化碳具有还原性，二氧化碳可表现出氧化性；一氧化碳是有毒气体，二氧化碳无毒性；二氧化碳能与水、澄清石灰水反应，而一氧化碳不能。(2)化石燃料中含有大量的碳元素，近年来大量化石燃料的燃烧，生成了大量的二氧化碳。(3)低碳理念就是减少二氧化碳的排放，主要从节能、节电和节气三方面考虑，A可增加生产塑料袋时消耗的能源，从而增加二氧化碳排放，B可减少汽油等燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，C可以增强植物的光合作用，增大二氧化碳的吸收量，从而减少二氧化碳的含量，故选AD。
18．(12分)碳及其化合物在生活中应用广泛。
①将小块金刚石镶在玻璃刀头上用来裁玻璃；②用石墨制作电极；③一氧化碳用作气体燃料；④干冰用于人工降雨；⑤一氧化碳用于炼铁。
(1)上述用途中，主要利用了物质的物理性质的有①②④(填序号)。
(2)写出二氧化碳的一条用途：灭火(合理即可)。
(3)干冰的物质类型不属于A(填序号)。
A．混合物 B．纯净物 C．化合物 D．氧化物
(4)一氧化碳与赤铁矿(主要成分为Fe2O3)反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up15(高温))3CO2＋2Fe。
(5)一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色，该反应的化学方程式为2CO＋O2eq \(=====,\s\up15(点燃))2CO2。
(6)在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将有毒的一氧化碳和一氧化氮气体转化为无毒的二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为2CO＋2NOeq \(=====,\s\up15(催化剂))N2＋2CO2。
解析：(1)金刚石的硬度、石墨的导电性、干冰升华都是物理性质；(2)CO2的用途很多，如灭火、制汽水、作气体肥料等；(3)干冰是固态二氧化碳，只由一种物质构成，不属于混合物；(4)CO还原金属氧化物生成金属单质和CO2，故CO与赤铁矿反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3eq \(=====,\s\up15(高温))2Fe＋3CO2；(5)CO燃烧的化学方程式为2CO＋O2eq \(=====,\s\up15(点燃))2CO2。
19．(4分)已知X是有毒且不溶于水的气体，Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、Z之间有如下转化关系。
eq \x(X)eq \(,\s\up15(点燃),\s\d15(灼热炭层))eq \x(Y)eq \(,\s\up15(石灰水),\s\d15(稀盐酸))eq \x(Z)
请回答下列问题：
(1)写出X的化学式：CO。
(2)写出Z和稀盐酸反应生成Y的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
三、实验探究题(共28分)
20．(18分)(1)请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳药品选择的探究。
从制取和收集的角度分析，一般选择第①组药品，所发生反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；不选择第③组药品的原因是反应速率太快，不利于收集。
(2)利用如图所示装置进行二氧化碳的制备和性质实验。实验进行一段时间后，在“人”字管右端可以观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。被石蕊溶液浸湿的纸质小花的颜色变化为由紫变红，若将燃着的木条从干燥管的上管口伸入管内，可以看到木条熄灭，说明二氧化碳具有不燃烧，也不支持燃烧的性质。
解析：(1)制取二氧化碳的药品很多，从实验现象中可以看出：三种药品都产生二氧化碳，但是块状石灰石和稀硫酸反应一会儿停止，碳酸钠粉末和稀盐酸反应速率太快，不利于收集；因此，选择块状石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳。反应原理为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)“人”字管左端的大理石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应原理为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；二氧化碳与水反应生成碳酸，生成的碳酸使得被紫色石蕊溶液浸湿的纸质小花变成红色；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，因此能使燃着的木条熄灭。
21．(10分)同学们利用装修后剩下的大理石碎片进行相关实验。
(1)一位同学设计了装置A制取CO2，该装置能通过上下移动穿过橡胶塞的粗铜丝来控制反应的发生或停止。大理石碎片应放在有孔塑料瓶中，A中反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)浓H2SO4具有强烈的吸水性，可作为干燥剂除去某些气体中的水分，如用装置B干燥CO2，则CO2应从a(填字母)端通入。
(3)如用装置C收集CO2，则CO2应从c(填字母)端通入。
(4)装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水。
解析：(1)大理石碎片应放在有孔塑料瓶中；A中反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)如用装置B干燥CO2，则CO2应从a端通入。(3)如用装置C收集CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，则CO2应从c端通入。(4)装置D用于通入CO2将水压入量筒中以测量CO2的体积，植物油的作用是防止CO2溶于水，从而使实验结果更精确。
四、计算题(共12分)
22．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80 g该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为CaCO3eq \(=====,\s\up15(高温))CaO＋CO2↑，杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为22 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
解：设样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3eq \(=====,\s\up15(高温))CaO＋CO2↑
100 44
x 22 g
eq \f(100,x)＝eq \f(44,22 g)，解得x＝50 g
故石灰石中CaCO3的质量分数为eq \f(50 g,80 g)×100%＝62.5%
答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%。组别
药品
实验现象
①
块状石灰石和稀盐酸
产生气泡，速率适中
②
块状石灰石和稀硫酸
产生气泡，速度缓慢并逐渐停止
③
碳酸钠粉末和稀盐酸
产生气泡，速率很快
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
反应后固体的质量m/g
80
75
70
66
62
58
58
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