粤教版九年级上册4.4 化学方程式第2课时复习练习题

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这是一份粤教版九年级上册4.4 化学方程式第2课时复习练习题，共4页。试卷主要包含了4 化学方程式，22 g，5 g，，6 g，5 g，7 g等内容，欢迎下载使用。

第2课时根据化学方程式的计算

小试身手

1 [基础题]在化学反应“2C4H10 +13O210H2O+8CO2”中，C4H10和O2之间的质量比是（）

A．1∶1 B．2∶13

C．58∶32 D．116∶416

2 [提高题]在2A+3B = C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则 A、B、C 三种物质的相对分子质量之比为（）

A．3∶2∶1 B．12∶10∶22

C．4∶5∶22 D．5∶4∶22

3 [基础题]某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量

分数，取100 g样品加热（2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2↑，碳酸钠受热不分解），

完全分解生成二氧化碳0.22 g。求：

（1）样品中碳酸氢钠的质量。

（2）样品中碳酸钠的质量分数。

直击中考

4 [广元中考] 在反应 2A+3B = 2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为 1∶1，用一定质量的A与12 g B恰好完全反应，生成11 g C，则下列说法错误的是（）

A．若 A 的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是 88

B．B 与 D 的相对分子质量之比是16∶9

C．同时生成 D 的质量是 9 g

D．反应中，A 与 C 的质量之比是 8∶11

5 [ 襄阳中考 ] 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。计算制得氧气多少克？ 21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少克？

6 [南充中考]实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g，

把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂

质不参加反应），充分反应后，固体混合物的

质量变化如下表所示：

（1）生成氧气的质量为________g。

（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？

详解详析

1 D 解析物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比，故C4H10和O2之间的质量比为(58×2)∶(32×13)＝116∶416。

2 D

3 解：(1)设样品中碳酸氢钠的质量为x。

2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋H2O＋CO2↑

168 44

x 0.22 g

eq \f(168,44)＝eq \f(x,0.22 g)

x＝0.84 g

(2)w(Na2CO3)＝eq \f(100 g－0.84 g,100 g)×100%＝99.16%

答：(1)样品中碳酸氢钠的质量为0.84 g；(2)样品中碳酸钠的质量分数为99.16%。

解析根据反应中产生二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出样品中碳酸氢钠的质量，样品的质量减去碳酸氢钠的质量就是碳酸钠的质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。

4 A 解析因为A与B的相对分子质量之比为1∶1，则反应中A、B的质量比为2∶3，则12 g B参加反应时，参加反应的A的质量为8 g；根据质量守恒定律可得，生成D的质量为9 g；反应中，A与C的质量之比是8∶11；若A的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18；B与D的相对分子质量之比是32∶18＝16∶9。

5 解：根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为：31.5 g－21.9 g＝9.6 g。

设反应后生成氯化钾的质量为x。

2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑

149 96

x 9.6 g

eq \f(149,96)＝eq \f(x,9.6 g)

x＝14.9 g

21．9 g固体物质中二氧化锰的质量为：21.9 g－14.9 g＝7 g。

答：制得氧气9.6 g；21.9 g固体物质中有14.9 g氯化钾和7 g二氧化锰。

6 (1)4.8

(2)解：设样品中氯酸钾的质量为x。

2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑

245 96

x 4.8 g

eq \f(245,96)＝eq \f(x,4.8 g)

x＝12.25 g

样品中氯酸钾的质量分数为：eq \f(12.25 g,12.5 g)×100%＝98%。

答：氯酸钾在样品中的质量分数是98%。反应前固体总质量
反应后固体总质量
13.5 g
8.7 g

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