人教版第九单元 溶液课题3 溶液的浓度多媒体教学ppt课件

这是一份人教版第九单元 溶液课题3 溶液的浓度多媒体教学ppt课件，共36页。PPT课件主要包含了实验9-7，浓溶液和稀溶液，判断依据，区分依据不同，溶质的质量分数，比一比算一算，实验9-8，g＋溶解度，g＋2g，265%等内容，欢迎下载使用。

1.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.初步学会配制一定质量分数的溶液。
在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
淡蓝 蓝色 深蓝
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
一定量溶液里，所含溶质的多少
思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系
☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。 我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。
1、定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。
⑴50克硝酸钾完全溶解在100克水中，所得溶液质量分数为50%；⑵ 20升无水酒精溶解在80升水中，所得溶液的质量分数为20%；⑶20克氯化钠完全溶解在80千克水中，所得溶液的质量分数为20%；⑷20℃时，NaCl的溶解度为36g，则在20℃时，40克NaCl溶解在100克水中所得溶液中溶质质量为40克，溶液质量为140克。
判断下列说法是否正确，如果不对的你能说出理由吗？
溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量
【例1】 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
或= 150kg ×（1－16% ）=126kg
答：需要24kg氯化钠和126kg水。
溶质的质量分数的简单计算
饱和溶液的 溶质质量分数＝
溶质的质量分数36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶质。 溶质t0C时溶解度36g是指： 在t0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
溶质质量分数与溶解度的联系和区别
【例2】 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%= x × 20%
x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质量分数为b%的溶液Bg。则有： Ag×a% = Bg×b% （稀释前 （稀释后）
1.什么是溶质的质量分数？
2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：
一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数
3.注意区分：① 溶质的质量分数表示溶质质量与溶液质量之比，并不是溶质质量与溶剂质量之比。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（ ）A. 2.0kg D.32kg2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（ ）A. 玻璃棒 B.试管夹 C.药匙 D.量筒
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶剂质量=溶液质量X（1-溶质的质量分数） =150KgX(1-16%) =126Kg
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，完全溶解。求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度
= 500mL ×1.1g/cm3 = 550g
溶质质量 = 550g ×10% = 55g
溶剂质量 = 550g — 55g = 495g
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
练习：4（课本P45、4）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
练习：3（课本P45、2）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液， 得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
答：该溶液中溶质的质量分数为20%
例2、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
练习5：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数？
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为：
×100% ≈ 26.5%
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质，溶剂64克。溶质200C时溶解度36g是指： 在200C 时，100g水最多溶解该溶质36g,溶剂100克，溶液136克，质量分数36÷136=26.5%
溶质质量分数与溶解度的比较
练习：6（课本P45、1）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液； ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。
例题3 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ ？ (课本P44页)
50g× 98%=X × 20%
X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？ (课本P44页)
解法二：设加入水的质量为x
50g×98% =（50+X)g ×20%
答：需要水的质量195g
【解法一】设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
答：需要水的质量为880g。
练习：7（课本P45、3）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
【解法二】设：加入水的质量为X 100g × 98% =（ 100+X） × 10% X=880g答：需要加入水的质量为880g.
例题4：有40g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大到10%，可以采取的方法是？
解：方法一 增加溶质
设应加入氯化钠固体的质量为x
（40g+X）X10%
方法二 蒸发溶剂
设应蒸发掉水的质量为y
（40g—y）X10%
答：加入2.22g氯化钠，或蒸发掉20g水。
解得 X=2.22g
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中 计算，必须换算成参加反应的物质的质量。
例题5：100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？
解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98 2
X 9.8g Y
X=6.5g Y=0.2g
练习8：【课本P45、5】100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【解】 ：盐酸中溶质的质量为：73g×20% = 14.6g
练习9：（课本P45、6）73g质量分数为20%的盐酸与足量 大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？ 这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？ （在标准状况下，CO2的密度为1.977g/L。）
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
设生成二氧化碳的质量为X
73 44
14.6g X
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L =4.45
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体积为4.45L。
练习10：6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应，求:（1）生成氢气的质量？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？（3）生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？
解：设生成氢气的质量为x,硫酸的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 65 98 161 2 6.5g y z x
X= 0.2g y=9.8g z=16.1g
生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数为：
答：生成氢气0.2g，稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%，生成的硫酸锌溶液溶质的质量分数为15.15%。