化学实验活动6 酸、碱的化学性质背景图ppt课件

这是一份化学实验活动6 酸、碱的化学性质背景图ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了目标要求，复习回顾，溶液变成红色，溶液变成蓝色，溶液仍然为无色，反应的现象，沉淀消失，溶液由无色变成红色，溶液由红色变成无色，蒸发皿上出现白色固体等内容，欢迎下载使用。

1.通过本实验活动,加深对酸和碱的主要性质的认识；2.培养学生的实验操作能力和实验安全意识；3.通过实验解释生活中的一些现象。
(1)酸能与指示剂反应；(2)酸能与活泼金属作用；(3)酸能与某些金属氧化物反应。 2.碱的化学性质：(1)碱能与指示剂反应；(2)碱能与某些非金属氧化物反应。
三、探究酸碱的化学性质，达成目标
1、酸碱与指示剂的反应
1.酸溶液能使紫色石蕊溶液变成红色
2.碱溶液 （1）能使紫色石蕊溶液变成蓝色；（2）能使无色酚酞溶液变成红色。
酸和碱能跟酸碱指示剂作用而显示不同的颜色。酸能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色,使无色酚酞溶液变成红色。酸和碱有腐蚀性,实验时应注意安全。
①铁锈消失，铁钉变 得光亮，溶液由无色 变成黄色
②光亮的铁钉表面有气泡冒出,溶液由黄色变成绿色
①Fe2O3 + 6HCl = FeCl3 + H2O
光亮的铁钉继续与酸作用
2、酸与金属氧化物的反应
3、氢氧化钠与硫酸铜的反应；酸与不溶性碱的反应
①CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
① Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
5、验证氢氧化钙的性质
有固体未溶解溶液由无色变为红色
有固体未溶解溶液由无色变为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色
氢氧化钙微溶于水，水溶液称碱性
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O
1.比较酸和碱与指示剂的作用,你发现了什么现象？ 2.取两根生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2 mL稀盐酸,观察现象。将铁钉放入试管应如何操作？ 3.硫酸铜溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液,你发现了什么现象？
【教师点拨】1.使用点滴板的作用是：节约药品，同时便于观察和对比实验现象。2.在实验操作之前，小组的同学应该先制定好实验步骤再进行实验，以防手忙脚乱。3.实验步骤5通过实验对比说明氢氧化钙粉末能与盐酸发生反应，同时也说明了氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性。
四、【典例精讲】如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)你认为她得出的结论是否正确？____________，理由是：______________。(2)写出该中和反应的化学方程式_________________________。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
答案：（1）不正确，因为还可能是盐酸过量。(2)NaOH+HCl====NaCl+H2O(3)以下方法任写一种均可：归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。
思路点拨：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性的变化情况，滴加的稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加的稀盐酸过多，溶液显酸性。二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性。三是要明确第(3)问中的“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”的基础上考虑实验方法。
五、总结梳理 内化目标
1.酸碱和指示剂的反应：2.铁锈、铁钉和稀盐酸的反应3.硫酸铜和氢氧化钠反应4.氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液5.氢氧化钙和稀盐酸的反应
1.酸碱能使指示剂变色，而不是酸碱变色。2.生锈的铁钉放入盐酸中先后会发生两个反应。3.稀盐酸也能与不溶于水的碱（如氢氧化铜）发生反应。
1.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是( )
2.稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( ) A.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B.除去铜粉中混有的铁粉 C.除去熟石灰中的石灰石 D.除去铁丝上的铁锈
3.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( ) A.紫色石蕊溶液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸
答案：(1)K2SO4 (2)(NH4)2SO4 (3)NaOH，HNO3 (4)Ca(OH)2 2HCl