人教版初中化学九下：复分解反应 专题复习 课件

这是一份初中人教版本册综合复习课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了帮帮他，小组探究，碱盐的溶解规律，初中范围内的酸全溶，课后延伸，谢谢大家等内容，欢迎下载使用。
小明不慎将厕所清洁剂（含有盐酸）洒落在大理石（主要成分碳酸钙）的地面上，结果发现冒出很多的气泡，他觉得很好奇，就去请教上初三的哥哥想弄明白到底是怎么回事，如果你是小明的哥哥或者姐姐能不能帮助他解释这个现象呢？
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
一、复分解反应的概念：
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O这个反应属于复分解反应吗？Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +CO2↑+ H2O 呢？
AB+CD= +
酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐酸+金属氧化物——盐+水碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐
比一比：看看哪组能利用上述药品找出能发生复分解反应的最多组合；并说出判断它是否反应的依据是什么。(填写在学案中的第一部分)
H2SO4、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2
同时把式子(1)～(8) 交换成分写出化学式
Na+、CO3 2 －
溶液中离子种类发生改变
H2SO4 ＋ Na2CO3——
Na2SO4+ + H2O
H2SO4 ＋ Ba(NO3)2 ——
BaSO4 ↓ + 2HNO3
NaOH + Ba(NO3) 2 ——
Ba(OH)2 + NaNO3
溶液中离子种类没有改变
二、复分解反应发生的条件
NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O +CO2
KOH、NaOH、Ba(H)2、NH3·H2O，四碱溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
盐酸盐(Cl-)：除 不 溶，其余全溶；
硫酸盐(SO42-)：除 不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
我最快：下列反应能不能发生？能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。 1．BaCl2 + H2SO4 —— 2．Na2CO3 + CaCl2—— 3．K2SO4 + HCl—— 4．FeCl3 + NaOH—— 5．KCl + AgNO3 —— 6．K2SO4 + NaNO3——
例1、若不用其他试剂，如何鉴别FeCl3、NaOH、HCl 三种溶液。
三、复分解反应的应用：
FeCl3
1、若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①MgSO4溶液 ②KOH溶液 ③CuSO4溶液 ④NaCl溶液。鉴别的正确顺序是（ ）A.③②①④ B.④③②① C.①②③④ D.③①④②
题型2. 除杂题 例1、除去下列物质所含杂质的方法中，正确的是 （ ）
2、下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质） ( )A．NaCl溶液（Na2 CO3） 加足量稀硫酸B．CaCl2（Ca CO3） 加足量稀硝酸、蒸发、结晶C．Fe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．KOH溶液（K2CO3） 加适量氢氧化钡溶液、过滤
下列物质能否反应？为什么？
(1)CuSO4+Ba(NO3)2
(2)H2SO4+Ca(OH)2
(3)NaCl+KNO3
(4)K2CO3+HCl
(5)Fe(OH)3+HCl
(6)MgSO4+BaCO3
(7)Mg(OH)2+FeCl3
(8)ZnCO3+HCl
(9)CuSO4+Fe(OH)3
现有Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO4、CuSO4几种物质之间反应能得到MgSO4的组合一共有几个 （ ）A、4个 B、5个C、6个 D、无法确定
例2、用一种试剂鉴别NaCl、HCl、BaCl2三种无色溶液。写出有关方程式。
2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓ + 2NaCl