九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课文内容ppt课件

这是一份九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度课文内容ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了实验9－8，计算的依据，实际溶解的溶质质量，实际形成的溶液质量，100%，溶质质量分数，溶质质量，溶液质量，溶解度，g＋溶解度等内容，欢迎下载使用。

理解溶质质量分数的概念，知道其是溶液的浓稀的一种准确地表达方式。2. 理解某温度下某物质饱和溶液溶质质量分数为一定值，其与溶解度大小有关。3.能进行溶质质量分数的简单计算。
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
(4)溶液的质量=溶液体积×溶液密度 m﹦v ·ρ
三种溶液中溶质的质量分数为： 1．溶质的质量分数为：
×100％≈0.5％。
×100％≈2.4％。
×100％≈9.1％。
2．溶质的质量分数为：
3．溶质的质量分数为：
[思考] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
要考虑溶解度的溶质质量分数的计算
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
对于某温度下的不饱和溶液
(未溶解的固体不能当成溶质来计算)
　饱和溶液的溶质质量分数＝
溶质的质量分数36% 是指： 每100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
溶质质量分数与溶解度的比较
例题、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
1、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。2、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。
3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
二、溶质质量分数的计算
  [题型一] ：有关溶质质量分数概念的计算
练习：1、100克10%的NaCl溶液，进行如下处理：（1）加入2g NaCl （2）蒸发10g水（3）加入2g NaCl和10g水求得到三份溶液的质量分数各是多少？2、100g10%的KNO3溶液，要使浓度增大一倍，需（1）加入多少克NaCl？（2）蒸发多少克水？